Potasyum karbonat

Zayıf karbonik asitten (küçük dayanıklıdır ve seyreltik çözeltilerde var olabilir) olarak sırasıyla, bikarbonatlar ve karbonatlar olarak adlandırılır alkaliler ve asidik ortam elde edilen tuzların ile reaksiyona sokularak. Reaksiyon denklemleri yazılabilir: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H2O ve H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H2O. potasyum karbonat - potasyum hidrojenkarbonat birinci döner, ve ikinci olarak. Formül asit tuzu - KHCO3 ve ortalama - K2CO3. 138.2 g / mol eşit potasyum karbonat molar kütlesi. görünüm, yanıcı değildir kaynama noktasına ulaşmadan, 891 ° C'de eriyen bir tuzu, beyaz kristalli bir toz, benzer olarak, bir tuzu ayrışır. higroskopik potasyum karbonat, su içinde kolayca çözünür: 100, 20 ° C 'de ml - 110.5 g, 100 ° C'de - tuzu 156 gr. Ama bir alkol veya aseton içinde, bu madde çözmez.

potasyum karbonat, denilen potas Eskiden, kelime Latince adı «potassa» geliyor. Potasyum uzun zaman önce insanlar bilinmektedir eski tuz, biridir. Avrupa'da, geçen yüzyıla kadar, potas ticari değere sahip en önemli kimyasalların biriydi. Rusya'da 1721 yılında Büyük Petro tarafından potas üretimi için, tekel kurulmuştur. Şu anda, hem Ermenistan, Kazakistan, Belarus, Ukrayna, Türkmenistan, Moldova gibi Rusya Federasyonu toprakları, Özbekistan devletlerarası standart GOST 10690-73 ile kaplı bir kimyasaldır. Potasyum üçüncü tehlike sınıfı maddelere GOST 12.1.005-88 göre ilişkindir, mukoza tabakası ve nemli cilt ile temas ettiğinde tahrişe yol açar.

su ile, potasyum karbonat, çözünmesi esnasında ısı daha sonra bir çok, örneğin K2CO3 hidroliz reaksiyonu karışımı ısı açığa çıkmaktadır, ve suyun etkisi, yeni maddelerin oluşumu altında ise. Karbonik asidin dibazik tuzu hidrolize aşamalı olup. İlk olarak asit tuzu oluşturulur: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Daha sonra, ikinci aşama daha önce asit tuzu suda az ayrışma ilerler: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. potasyum karbonat hidrolizi aynı zamanda hidroksil iyonlarının oluşturulması ile zayıf asitler gelirler ve diğer tuzlar yana OH, bunların sulu çözeltilerin pH 7'den daha yüksek olmasını gerektirir, ve orta alkalidir.

Rusya'da 17. yüzyılda Potas odun külleri damıtılması yoluyla elde edilmiştir. Ahşap olukları içinde ılık su kül püskürtme, alkali çözelti hazırlanmıştır. Bu çözelti daha sonra odun yanan bir tuğla şömine döküldü. Potasyum karbonat hava geçirmez bir şekilde, tıkanmaya, bir hurda potas ekstre edilmiş ve varil koydu ocağın alt kısmında, çok yoğun bir tabaka kristalize edilmiştir. çözeltisine, belli bir beceri Gerekli uçuruldu ve yangın buyruğu vermedi. Bu nedenle, zanaat "polivachey" onların gençler ve sadece kazanılmış bazı becerileri çalışan birkaç yıl sonra öğretmek ve onun tekne ustası olmaya başladı. Örneğin: yanan ateş her zaman oluşmuş beyaz kül, bunun önemli bir bölümü - potasyum olduğunu. Bugün başka bir endüstriyel işlemin uygulamaya - potasyum hidroksit elektroliz geçirildi elde edilen karbon dioksit: 2KOH → K2CO3 + CO2 + H2O. Sonuç potasyum ve sudur.

potasyum karbonat sabun ve cam imalatında kullanılır. örneğin kalsiyum klorür ya da diğer maddeler, laboratuvarda, bu durumda hafif bir kurutucu madde olarak kullanılan magnezyum sülfat izin verilmez. Asidik bileşiklerin kurutmak için uygun değildir, ancak asidik safsızlıkların içeriği düşük olan bir organik ürünlerin kurutulması için kullanılabilmektedir. Potasyum karbonat için kullanılan yangın söndürme kimyasal tozlar belirtir, çünkü sınıf B ve inhibe edebilen ve yanma işlemini söndürmek. Bu, örneğin sodyum karbonat gibi tuzların daha yüksek bir söndürme etkinliği olan sodyum sülfat ve sodyum florid veya sodyum hidrojen karbonat. Yanma süreçlerinin engelleyici etkinliği, sodyum karbonat, sodyum sülfat, alüminyum oksit ve bu da daha yüksek olan bir kalsiyum karbonat. Cam sanayii içinde K2CO3 cam üretimi için laboratuvar (refrakter), optik ya da potasyum cam ve cam üretiminde kullanılır. Buna ek olarak, kimya, tarım, tıp ve gıda sektörlerinde potas talebi.