FormasyonOrtaöğretim ve okullar

İnorganik kimya - bu nedir? Okul müfredatında İnorganik kimya

Okullarda Kimya ders biliminin genel ilkelerini incelemek için 8. sınıfta başlar: atomlar arasındaki bağların, olası türlerini açıklayan kristal kafeslerinin türleri ve en yaygın reaksiyon mekanizmalarına. Bu önemli, ama daha özel bölümün çalışma için temel olur - inorganik maddeler.

Bu nedir

İnorganik kimya - elementlerin periyodik tablosunun yapısı, temel özellikleri ve reaktivite ilkelerini dikkate alır bilimi. Önemli bir rol inorganiklerin kendi ağırlığı, sayı ve türünü değiştirmek maddelerin sistematik sınıflandırılmasını düzenleyen Periyodik Kanunu, oynanır.

Tabii ki tablo elemanları (tek istisna, organik bölümlerde kabul hidrokarbonların bölgedir) tepkimeye sokulması ile oluşturulabilir bileşikleri kapsar. inorganik kimyada Görevler uygulamada teorik bilgi yerine getirmek için izin verir.

Tarihsel perspektifte Bilim

"Inorganik" adı da biyolojik organizmaların aktivite ile bağlı değildir kimyasal bilgi, bir kısmını kapsadığını görüş çerçevesinde ortaya çıktı.

Zamanla, organik dünyanın en üretmek ve bir bileşiğin "cansız" ve laboratuvarda sentezlenen hidrokarbonlar her türlü olabilir kanıtlanmıştır. Bu durumda, tuz kimya elemanları Wohler Alman bilim üre sentez olabilir amonyum siyanat,.

okul ve üniversite dersleri iki bilimler programı, genel kimya için olmalı araştırmalarının türleri terminoloji ve sınıflandırma ile karışıklığı önlemek için temel bir disiplin olarak inorganik çalışma gerektirir. Bilimsel dünyada benzer diziyi kaydedilir.

Sınıflar inorganikler

Kimyasallar böyle yem tanıtım bölümleri inorganik düşünün hangi bir malzeme sağlar periyodik yasa elemanları. Bu sınıflandırma atomik nükleer ücretleri madde ve veri seçeneklerinin özellikleri üzerinde bir etkisi döngüsel olarak değişiklik var varsayımına dayalı bir özel bir tipidir. İlk tabloda daha büyük bir atomik kütle elemanlarının bir yansıması olarak inşa ancak kısa bir süre, belirli bir sekans için bu maddenin dikkate ihtiyaç duyduğu yönünde başarısızlığı, inorganik maddenin reddedildi.

Kimyada periyodik tabloda ek olarak, frekans özellikleri gösteren yaklaşık yüz şekiller, kümeler ve grafikler varlığının bir göstergesidir.

İnorganik kimya sınıfları gibi kavramların dikkate anda popüler konsolide sürümü. birbirine dönemlerde olduğu gibi - Tablo elemanları sütun hatlarında, fiziko-kimyasal özelliklerine bağlı olarak belirlenir.

inorganiklerin Basit maddeler

Periyodik tabloda işaret ve basit bir madde serbest halde - genellikle iki farklı şey. madde partiküllerinin türünü ve stabil formda karşılıklı etki - İlk durumda, sadece ikinci atomların belirli bir tür, yansıtır.

Basit maddelerin kimyasal bağ ailesini bölmek için bunları neden olur. Böylece atomlu türden iki ana gruba ayrılabilir - metaller ve ametaller. ilk aile çalışılan 118 96 üye.

madenler

Metal tipi aynı isim partikülleri arasında bir bağlantı gerektirir. sosyalleşme kafes elektron göre etkileşim, çok yönlü ve doymamış karakterize edilir. Bu metaller ısı, şarj iyi iletkenler, olduğu bir metalik parlaklık, yumuşaklık ve süneklik neden olduğunu.

Geleneksel olarak, metal bor astatine düz hat boyunca periyodik tabloda bırakılır. bu çizgiye konumda benzer elemanlar, genellikle sınır doğası ve özellikleri bir ikilik (örneğin, germanyum) bulunmaktadır.

Metal en temel şekli bileşik. Bu tür maddelerin oksidasyon derecesi tipik olarak iki aşmaz. dönemde metallik artar ve azalır altında. Örneğin, radyoaktif fransiyum sodyum ve iyot da metalik parlaklık görünür olan bir halojen aile daha temel bir özellik sergiler.

tamamlanan sublevels - durum bir süre içinde farklı gazlar atıl, ters özelliklere sahip maddeler olan daha önce. Elementlerin periyodik tablosunun yatay uzayda boyunca asidik amfoterik temel reaktivite değişiklikler sergilemiştir. Metaller - iyi ajanları (bağlarının oluşumuna elektronları kabul eder) azaltır.

Sigara metaller

atomlu Bu tür inorganik kimyanın ana sınıfını içerir. Sigara metalleri, genellikle sergileyen, periyodik tablonun sağ tarafında kalan asidik özellikler. birbirinden (örneğin, boratlar, sülfatlar, su) ile birlikte bileşimler biçiminde en yaygın olarak bulunan veri elemanları. serbest molekül halde kükürt, oksijen ve nitrojen var olduğu bilinmektedir. olmayan çeşitli metaller atomlu gazlar da vardır - Yukarıda bahsedilen iki başka, bu dahil , hidrojen, flor, bromo, kloro ve iyodo.

özellikle yaygın silikon, hidrojen, oksijen ve karbon - dünya üzerindeki en bol maddelerdir. Iyot, selenyum ve arsenik (tablonun son dönemde bulunan radyoaktif ve kararsız yapılandırmaları, dahil edilmesi mümkündür burada) çok küçük bir dağıtılmış.

Metal olmayan bileşiklerde asitler gibi ağırlıklı olarak davranır. nedeniyle seviyesini tamamlamak için ek elektronların katılma olasılığı güçlü oksidanlar misiniz.

inorganik maddeler kompleks maddeler

atomlarından birinin grubu ile temsil edilen maddelerin eklenmesi çeşitli konfigürasyonları içeren bileşikleri ayırt eder. Bu tür maddeler, böylece üç, dört eleman ve (iki farklı parçacıklardan oluşan) ikili olabilir.

İki eleman maddeler

kimya bağlı bağlantı çift olma moleküllerinin özel önem taşıyan bir. İnorganik bileşiklerin sınıfları da atomları arasında oluşturulan bir bağlantı açısından kabul edilir. Bu iyonik metalik, kovalent (polar veya polar olmayan) ya da karışık tipte olabilir. Tipik olarak, bu tür maddeler açıkça amfoterik, (metal top) temel sergiler (çift - özellikle alüminyum için de geçerlidir) kalitesi (+4 ya da daha yüksek bir oksidasyon durumunda bir unsuru ise) veya asidik.

Üç element ortakları

Temaları İnorganik Kimya göz ve ilişki atomu bu tür sağlar. bileşikler (genellikle üç parça tipleri inorganik anlaşma), genellikle kimyasal-fiziksel parametrelerin birbirinden önemli ölçüde farklı bileşenlerin katıldığı oluşan atomların ikiden fazla grup oluşur.

İletişimin Olası türleri - kovalent, iyonik ve karışık. Tipik olarak, atomlar arasındaki kuvvetler biri çok daha güçlü başka gerçeğiyle ikili benzer davranış üç eleman madde: hafifçe ikincil oluşturulan ve daha hızlı çözüm çözülecektİr yeteneğine sahiptir.

Anorganik Kimya Sınıflar

Tabii ki, inorganik maddeler içinde çalışıldı büyük çoğunluğu bileşim ve özelliklere göre basit bir sınıflandırma için düşünülebilir. Bu nedenle, hidroksitler, asitler, oksitleri ve bunların tuzları ayırt eder. ilişkisi göz önünde hemen hemen herhangi bir inorganik maddeler olabilir oksitlenmiş formları kavramı için bir giriş ile başlamak için daha iyidir. Bu tür ortakları kimyası oksitleri bölümlerde tartışılan.

oksitleri

Oksit (peroksitler -1 sırasıyla) -2 eşit bir oksidasyon halinde oksijen ile bir kimyasal elementin bir bileşiktir. Bağ oluşumu nedeniyle, elektron darbesi ve indirgeme bunların Ç 2 (burada en elektronegatif element oksijendir) meydana gelir.

Ve asidik ve amfoterik ve atomların ikinci gruba bağlı olarak temel özellikleri olabilir. Yukarıdaki 4 ve arasından - oksit, bu metal +2 oksidasyon durumuna, bir metal olmayan ise aşmıyorsa. Çift doğa parametrelerle örnekleri 3 değerini elde etti.

Asit inorganikler

Reaksiyon ortamının asidik bileşikleri çözelti haline ve daha sonra bir metal iyonu ile ikame edilebilir katyonların hidrojen içeriği ile 7'den daha azdır. sınıflandırmaya göre kompleks maddelerdir. asitlerin çoğu SO3 hidrasyonu sonra sülfürik asit oluşumuyla, örneğin, su ile ilgili oksitleri sulandırarak hazırlanabilir.

Temel İnorganik Kimya

bağlı alkali çözünür bazlar olarak adlandırılır 7'nin üzerinde, reaksiyon ortamı sağlar OH radikalini hidroksil, varlığına bağlı olarak, bu tip bileşiklerin özellikleri, bunların (bir sıvı içinde iyonlarına ayrışma) tam ayrışma nedeniyle bu maddeler sınıfında en güçlüdürler. OH tuzların oluşumunda grubu, asidik tortular ile ikame edilmiş olabilir.

İnorganik kimya - farklı bir bakış açısıyla konuyu tanımlayan bir çift bilim. hidrojen katyonu alıcıları olarak teori tabanında proteolitik olarak. Bu yaklaşım, bir proton kabul edebilen herhangi bir madde çağrı alkali madde sınıfının kavramı uzanır.

tuzlan

Bu tip bileşimler etkileşimlerinin bir ürünü olarak, bazlar ve asitler arasında yer alır. Bu nedenle, bir katyon, tipik olarak bir metal iyonu (bazen amonyum fosfonyum veya hidronyum) yanı sıra anyonik maddeler hizmet olarak - asit kalıntısı. Tuz oluşumu başka bir madde ile, hidrojen ile ikame edildiğinde.

birbirine göre reaktif ve mukavemet oranına bağlı olarak etkin bir reaksiyon ürünlerinin çeşitli tedavi:

  • hidroksil grupları tamamen (bu maddeler, alkalin tepkime ortamı olarak) ikame edilmiş takdirde bazik tuzları elde edilir;
  • Asidik tuzlar, tersi durumda oluşur - eksikliği reaktif hidrojen kısmi bir baz ile bağlantılı olarak kalır;
  • en çok bilinen ve kolay anlaşılır ortalamaları (ya da normal) bir numunesi, - sadece bir metal katyonu ya da bir analog ve bir asit grubu olan su ve bir madde oluşturmak üzere tam nötrleme reaktifleri ürünüdür.

İnorganik kimya - farklı zamanlarda kabul edilen parçalara böler, her bir sınıf bölünmesi içerir bilim: - diğerlerinden önce - en geç bir. Bir derinlik Yapılan çalışmada ise tuzların bile 4 tip ayırt:

  • Çift iki katyon mevcudiyetinde bir tek anyonu içerir. Tipik olarak bu gibi materyaller, aynı asit kalıntısı ile iki tuz birleştirilmesi sonucu, ancak farklı metallerdir.
  • öncekinin karışık tersi: iki farklı anyonlar ile bir katyondan temelidir.
  • Ve ağırlıkça - tuzu, formül olan bir kristal halinde sudur.
  • Kompleksleri - katyon, anyon ya da bunların her ikisi de jeneratör kümeler şeklinde temsil edildiği maddeler. Bu gibi tuzlar, bir alt grup B elemanları avantajlı olarak hazırlanabilir

tuzlan ya da tek tek bölümleri bilginin söz edilebilir hidridler, nitrit, karbürler ve intermetalik bileşiklerin (birkaç metal bileşiklerinin, alaşımsız) olarak sınıflandırılabilir Anorganik Kimya bir atölyede diğer maddeler de.

sonuçlar

İnorganik kimya - bakılmaksızın çıkarlar, bu alanda her uzmana ilgi olduğunu bilimi. Bu konuda okulda okudu ilk bölüm içerir. Anorganik Kimya Ders net ve basit bir sınıflandırmaya uygun olarak büyük boyutlu bilgilerin sistemleştirmesini sağlar.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 unansea.com. Theme powered by WordPress.