Inorganik bileşiklerin sınıfları

Mantıksal devam periyodik hukuk inorganik bileşiklerin sınıflandırmadır. elemanların sınıflandırılması kendileri de, kimyasal bileşiklerin sınıflandırılması görsel periyodik sistemin yansıtılır ve bu nedenle, uygun bir objektif EBP olup.

İnorganik bileşiklerin en önemli sınıfı: tuzlar, oksitler, asitler, bazlar (hidroksitler).

maddelerin sınıflandırılması ölçüde öğrenme işlemini kolaylaştırır. Eğer analiz sınıfının tipik kimyasal özelliklerini biliyorsanız Oldukça basit, farklı sınıflara tek tek temsilcilerinin özelliklerini karakterize etmek.

İnorganik bileşiklerin sınıfları: oksitleri

Oksitler - ikinci elemanın bir atoma bağlı olduğu oksijenli olan elemanlar, bileşikleri. Hemen hemen tüm üç atıl hariç elemanların - Helyum, Argon, neon - bir şekilde oksitler.

İnorganik bileşiklerin sınıfları: oksitleri hidratlar

su ile doğrudan veya dolaylı olarak oksitlerin büyük çoğunluğu hidratları oksitler veya hidroksitler olarak adlandırılır bileşikleri oluşturmak için. bir hidroksit oluşturan bir elemanı olup, x - - e buradaki genel formül E'ye (OH) x ile ifade Gidrokisida bileşim ilgili oksit oksidasyon derecesini gösterir.

eleman hidratlar ayrılmıştır hidroksitler kimyasal doğasına bağlı olarak, bazik oksitleri (baz), amfoterik oksit hidratları (amfoterik hidroksitleri), hidratları, asit oksitler (asit). bir yandan oksijenli hidrojenli arasında - - diğer taraftan eleman ve oksijenli arasındaki bağlantıların görece direncini neden periyodik sistemin, spot yerleştirme elemanı tanımlı bir bileşik sınıfına ait hidroksit.

İnorganik bileşiklerin sınıfları: asitleri

asit metal tuzları yer değiştirebilir olan birçok hidrojen atomlarından meydana gelirler kimyasal bileşiklerini içerir. asit molekülü Hidrojen atomları ile bölünme sonra kalır Grup atomuna asit kalıntısı anılacaktır.

İnorganik bileşiklerin sınıfları: tuzlan

asidik kalıntılar metal atomuyla ya da OH grupları bazlara kısmen ya da tamamen yerine hidrojen atomu olarak kabul ürünlerin tuzlarıdır. Bazı durumlarda asitlerde hidrojen, metal, fakat aynı zamanda, bir pozitif yük (katyonlar) sahip atomların diğer gruplar sadece değiştirilebilir. bileşimine bağlı olarak tuz ve özellikleri aşağıdaki tipe ayrılır: asidik, bazik, orta, kompleks.

asidik kalıntılar gerekçesiyle metal (katyon) tam bir ikame asitler hidrojen atomu, ya da hidroksil grupların bir sonucu olarak oluşan (normal) tuzu ortalama. oksitlenme durumu metal şarj ve bilmesi gerekir asit kısmı doğru formül orta tuzlarını oluşturmak için. Bu tuz elektrik yönünden nötr olacağı şekilde birleştirilir.

asit tuzları metal hidrojel asitlerin atomların kısmi ikame ile elde edilmiştir. asit tuzları sadece çok bazlı asit oluşur. Formül asit tuzlarının işlem ortamı tuzların şekildedir: Belirlenen bir katyonik yüke ve bir asit kalıntısı, ve partiküller Elektronötüralite moleküllerinin ilkesini ihlal etmeyen bir oranda birleştirilir.

Bazik tuzlar, asit kalıntıları üzerinde baz veya amfoterik hidroksitlerinin OH gruplarının kısmi ikame ile elde edilmiştir. Formül bazik tuzlar kısmen hidroksil grupları ve asit kalıntıları kaybolur mnogokislotnyh bazlar veya amfoterik hidroksitler artıklarını kapsamaktadır. Önceki tüm sürümleri Her zaman olduğu gibi elektrik tarafsızlık ilkesine uygun olmalıdır.