Homojen reaksiyon.

Bilindiği gibi, kimyasal reaksiyon, bir kimyasal bileşime ve yapıya sahip olan farklı olacaktır genellikle başka bir kaynak olarak adlandırılan bir madde, dönüştürülmesidir. İlk durumda biz reaktanların konuşmak ve ikinci - reaksiyon ürünlerinin. Okul kimya dersten herkes bilinmektedir. Ayrıca elbette, okul kimyası gibi, reaksiyon sırasında oluşan yeni kimyasal sonuçlanan, bu durumda, çekirdek ve elektronların yalnızca dağıtım kimyasal elementlerin bileşimi değişmez olduğu bilinen.

Tüm kimyasal reaksiyonlar sınıflara ayrılabilir. Bu ilk homojen reaksiyonlar otmetitt gerekir. Bunlar tek fazda gerçekleşecek reaksiyonlardır. Homojen reaksiyonları, örnekler de kolayca kimyasına bir ders kitabında bulunabilir, bu nedenle ileri çeşitli akış homolitik kökleri, ikame ve ortadan kaldırılması, yeniden düzenleme içine moleküllerinin ayrışması ile karakterize edilen reaksiyonlar ve ifade eder. Ayrıca, sıvı faz içindeki bir kural olarak gerçekleşir. Hız homojen reaksiyon madde miktarı kütle eylemin yasa bağlıdır sabit kalırsa. Başlangıçta farklı safhalarında bulunuyor reaktanlar arasında gerçekleşen Homojen reaksiyonlar, sadece difüzyon aralarında oluşacak koşul altında mümkün hale gelir. Sonra reaksiyon hızı önemli ölçüde artacaktır. Başlangıç malzemelerinin difüzyon yavaş olacak, çok homojen bir reaksiyon difüzyon faz arasındaki ara yüzeyde oluşur. Bu reaksiyonlar ve mekanizmaları tüm özellikleri reaktanlar hareket edecek olan koşullara bağlı olacaktır.

Reaksiyonun oranı, reaksiyona giren maddelerin doğası, konsantrasyon, reaksiyon meydana geldiği sıcaklığa ve burada belli bir katalizör varlığında: bu gibi bir çok faktöre bağlı olacaktır. Bu hızlı bir oranda ve daha düşük aktivasyon enerjisi ile devam etmek reaksiyonu yardımcı olur. madde konsantrasyonu gelince, daha maddelerin reaksiyonu girmek olduğu açıktır, daha büyük olasılıkla onlar çarpışır ve sonuç olarak, reaksiyon hızını artıracaktır.

Homojen bir sistemin bir ilk örnek gazların herhangi bir karışımı olabilir. yükseltilmiş sıcaklıkta tüm gazlar birbirine çözünmesi için büyük miktarlarda olacaktır. Bu, aynı zamanda, azot ve oksijen karışımı için de geçerlidir. Bu gibi bir homojen reaksiyon göstermektedir başka bir örnek verebiliriz. Bu sodyum klorür ihtiva eden bir sulu çözelti olarak bir şey değildir, magnezyum sülfat, nitrojen ve oksijen. Sistem bu durumda sadece bir faz çalışır. Ancak, reaksiyon homojen bir sisteme ilerler, bu tüm hacmi boyunca sürer. Eğer, diyelim ki, ve sülfürik asit ve oluşacak sodyum tiosülfat bulanıklık ihtiva eden bir çözelti karıştırma ile boşaltılmıştır. Çünkü çözümün bütün hacmi görünen kükürt gerçekleşecek.

Belirli bir homojen reaksiyon sırasında ısı belli bir miktarı üretilir. Reaksiyonun ısısı ürünleri ile reaksiyona sokularak elde edilir alınan reaksiyonda ve hangi reaktiflerin miktarlarına bağlı olacaktır. sorusu gereken zaman ne miktarda bağlıdır homojen bir reaksiyon devam edecek kadar hızlı vardır. Bütün bilim katılan konuların netleştirilmesi. Bu "Kinetik" denir. En önemli o katılmak bir molekül reaksiyonlarının bir oluşum için, her zaman birbirleriyle temas halinde olmalıdır önerme olup. Ancak, her bu gibi temas, bir kimyasal reaksiyon için neden olabilir. Homojen reaksiyonlar - yalnızca bu akış ıslatılmış tanecikler eşik değerini aşacağı bir enerji rezervi, sahip olacaktır.