Oluşum ısı - bu nedir?

Biz oluşum ısı ne hakkında konuşmak yanı sıra standart olarak adlandırılan koşulları tanımlayın. Bu sorunu çözmek basit ve karmaşık maddeler arasındaki farklılıkları bulmak için. "Oluşumunun ısı" kavramını pekiştirmek için, belirli bir kimyasal denklemi düşünün.

maddelerin standart oluşum entalpi

enerji 76 kJ hidrojen gazı etkileşim karbon reaksiyonda serbest bıraktı. Bu durumda, şekil - termik etkisi olan kimyasal reaksiyon. Ancak basit maddelerden metan moleküllerinin oluşum bu ısı. "Neden?" - Sen sor. Bu, başlangıç bileşenleri, karbon ve hidrojen olmasından kaynaklanmaktadır. 76 kJ / mol kadar kimyagerler "oluşum ısısı" olarak adlandırılan enerjidir.

Bilgi Formları

Termokimyanın, çeşitli oluşumunun ısı içeren çok sayıda tablo, mevcut kimyasal maddeler basit maddeler. Örneğin, maddenin oluşması ısı formül olan gaz halinde ₂ şekil 393,5 kJ / mol olan CO.

pratik önemi

Neden veri değerleridir? oluşumunun ısı - herhangi bir kimyasal işlemin ısı etkisi hesaplanmasında kullanılan bir değer. yürütmek amacıyla böyle hesaplamalar termokimyasının hukuk kullanımını gerektirir.

termokimya

Bu kimyasal tepkime sırasında gözlemlenen enerji süreçlerini açıklayan temel bir yasadır. etkileşim boyunca reaksiyona sistemi gibi niteliksel değişiklikleri gözlendi. Bazı maddeler yeni bileşenler onların yerine görünür, kaybolur. Bu işlem, sistemin iç enerjisinin bir değişiklik eşlik eder, bu çalışma ya da ısı şeklinde gösterilmiştir. kimyasal reaksiyonlar için, uzantı ile ilişkili olan iş, düşük bir rakamdır. Başka bir maddeye bir bileşeninin dönüştürülmesinde açığa çıkan ısı, büyük bir değer olabilir.

Biz dönüşümlerin çeşitli düşünün, hemen hemen tüm emilim veya ısı belirli bir miktarda serbest bırakılması var. termokimyası - özel bir bölüm fenomenin bir açıklama için oluşturuldu.

Hess Yasası

Nedeniyle termodinamiğin birinci yasasına, bu kimyasal tepkime koşullarına bağlı olarak termal etkinin hesaplama yapmak mümkün hale geldi. Ana termokimya hukuk, Hess yani yasa dayanarak hesaplamalar. formulasyonu edelim: doğasına ilişkin termal etki, kimyasal dönüşümü, malzemenin ilk ve son durum, bu etkileşim yolu ile ilişkili değildir.

Ne bu formülasyonu takiben? Belirli bir ürün halinde etkileşim bir düzenlemesine sadece uygulanabilir gerek reaksiyon çeşitli yöntemlerle gerçekleştirilebilir. Her durumda, ne olursa olsun istenen malzemeyi vermek nasıl sürecin termal etkisi değişmeden değeri kalır. ara dönüşümlerinin termal etkiler özetlemek için gerekli olan tanımlar. Hess yasası termal etkilerin miktarlarının hesaplamaları yapmak mümkün hale geldi nedeniyle, kalorimetre yürütmek mümkün değildir. Örneğin, Hess kanunu ile hesaplanan karbon monoksit maddelerin oluşumunun ısıyı ölçmek için, ancak bunu belirleme rutin deneylerle başarılı olmaz. Bu standart koşullar altında tanımlandığı gibi, sayısal değerler, çeşitli kimyasal maddeler için listelenen hangi önemlidir özel termo tabloları

Hesaplamada Önemli noktalar

Özellikle bir önem taşımaktadır, tepkime ısısı olan - oluşumunun ısı göz önüne alındığında toplam devlet söz konusu madde. Örneğin, alma ölçümleri dikkate alındığında yerine elmas, karbon grafit standart durumu için. Ayrıca koşullar, ilk olarak bileşenlerin reaksiyona uygun olarak, yani dikkate basınç ve sıcaklık alır. Bu fiziksel miktarlar reaksiyon üzerinde önemli etkisi mümkün, artmış ya da enerji miktarı da azalır. Termokimyada temel hesaplamaları gerçekleştirmek için basınç ve sıcaklığın somut göstergelerini kullanmaya karar verdi.

standart koşullar

Maddenin oluşum ısı nedeniyle - enerjinin etkisi belirlenmesi, standart koşullarda olduğunu, bunları ayrı olarak ayırt eder. 1 atmosfer - 298K (25 santigrat derece) Basınç hesaplanması için seçilen sıcaklık. Buna ek olarak, dikkat değer önemli bir nokta, herhangi bir basit maddelere ilişkin oluşumunun ısı sıfır olduğu bir gerçektir. Bunun nedeni, mantıklı basit maddeler kendilerini oluşturmuyor, yani kendi oluşumu için hiçbir enerji tüketimi yoktur.

termokimyasının elemanlar

Burada önemli hesaplamalar termik enerji üretimi kullanılan sonuçlara edilir gerçekleştirilir çünkü modern kimyanın Bu bölüm, özel bir önemi vardır. termokimya, birçok terim ve istenen sonuçları elde etmek işletmek için önemli olan kavram vardır. entalpisi (AH) bir kimyasal reaksiyon, kapalı bir sistem içerisinde yer aldığını gösterir, diğer reaktanlann yanıtı üzerinde herhangi bir etkisi yoktu, basıncı sabit idi. Bu açıklama gerçekleştirdiğiniz hesaplamaların doğruluğu hakkında konuşmak için izin verir.

reaksiyonun tür olarak kabul edilir ne bağlı olarak, ortaya çıkan termal etkinin büyüklüğü ve işareti daha farklı olabilir. Yani, birkaç basit bileşenlerine karmaşık maddelerin ayrışmasını ilgili tüm dönüşümler için, bu ısı emilimini varsayılır. enerji önemli miktarlarda salınması eşlik daha karmaşık bir ürün Reaksiyon başlangıç maddelerinin bir çok bağlama.

Sonuç

herhangi bir sorun çözerken eylemlerin aynı algoritmayı uygulamak termokimyasal. İlk olarak, tabloda hem oluşum ısısının reaksiyon ürünleri miktar olarak, toplam durum unutmadan, her bir başlangıç bileşeni için belirlenir. Daha sonra, silahlı Hess yasası bilinmeyen miktarlarda belirlemek eşittir.

Özellikle dikkat Belirli denklemdeki ilk veya son madde önce mevcut hesap stereokimyasal faktörlere dikkat edilmelidir. Reaksiyon, basit maddeler ise, oluşum standart ısı, yani, bu tür bileşenler hesaplamalar ile elde edilen sonucu üzerinde hiçbir etkiye sahip, sıfıra eşittir. Belirli bir reaksiyonu hakkında bilgi kullanmayı deneyin. bir örnek olarak demir oksit (Fe3 ⁺⁾ Grafit ile reaksiyona sokulması ile saf metal oluşum işlemi ele alırsak, referans değeri standart oluşum ısıları bulunabilir. Demir oksit (Fe3 ⁺⁾ için, -822,1 kJ / grafit (basit bir madde) için mol sıfırdır olacaktır. Elde edilen reaksiyon üreten karbon monoksit oluşumu, ısı demir sıfıra gelir serbest iken, 110.5 kJ / mol - gösterge arasında bir değere sahip olduğu (C = O). aşağıdaki gibi, bu kimyasal etkileşimi standart oluşum ısıları kayıt karakterize edilir:

_Yaklaşık 298, H = 3 x (-110,5) - (-822,1) = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJ.

Yasa Hess sayısal sonuç elde incelendiğinde, işlem bir endotermik dönüşüm mantıklı bir sonuç olarak, demir oksit, yani bu zatrachivaniya kabul enerji demir indirgeme reaksiyonu yapmak mümkündür.