Moleküler yapısı vardır ... moleküler yapıya sahiptir neler madde

Bildiğiniz gibi, kimya yapısı ve çalışmaları maddelerin özelliklerini, hem de karşılıklı dönüşümleri. kimyasal bileşiklerin karakterizasyonu önemli bir yer neyden tam olarak parçacıkların oluşur sorudur. Bu atomlar, iyonlar ya da moleküller olabilir. katı olarak, kristal kafes siteleri yer almaktadır. moleküler yapı , katı, sıvı ve gaz halinde mevcut bileşiklerin nispeten az sayıda vardır.

Bu yazıda, moleküler örgüleri ile karakterize edilen malzemelerin örnekleri mevcut yanı sıra katı, sıvı ve gazlara karşı birkaç tür moleküller arası etkileşimlerin düşünün.

Neden kimyasal bileşiklerin yapısını bilmeleri gerekir

İnsan bilgisinin her dalına olarak, temel kanunlar bilimin konusunda daha fazla gelişme bir grup seçebilirsiniz. Kimya - bir teori MV Maddenin atomik ve moleküler yapısını açıklayan Üniversitesi ve George. Dalton,. bilim adamları gibi, iç yapıyı bilmeden, bileşiğin hem fiziksel ve kimyasal özelliklerini tahmin etmek mümkündür. yapay olarak sentezlenmiş organik maddeler kişinin (plastik, ilaçlar, pestisidler vs.) bütün çok sayıda önceden nitelikleri ve özellikleri, endüstriyel ve evsel kullanım için en önemli sağlanır.

yapısal özellikleri ve bileşiklerin özelliklerinin Bilgi kimya ders kontrol bölümleri, testler ve sınavlar iletken göre. Örneğin, maddelerin önerilen liste doğru cevabı bulmak: Maddenin moleküler yapısı nedir?

• Çinko.
• Magnezyum oksit ihtiva eder.
• Elmas.
• Naftalin.

Doğru cevap: Çinko bir molekül yapısına ve aynı zamanda naftalin yer alır.

Moleküller arası kuvvetler

Deneysel olarak kurulmuş, düşük erime noktalarına ve düşük sertliğe sahip malzemeler için tipik molekül yapısının. Ne bu bileşiklerin kristal örgüleri kırılganlığını açıklayabilir? Anlaşıldığı üzere, tüm bunların siteleri içinde parçacıkların ortak etkisi gücüne bağlıdır. Doğada elektrik sahiptir ve birbirlerine zıt yüklü molekülleri etkileyen dayanmaktadır arası etkileşimi veya Van der Waals kuvvetleri, adı - dipolleri. Bu maddenin kendisinin doğasına bağlı onların oluşum birkaç mekanizmaları olduğunu ortaya çıktı.

bileşiğin molekül bileşimi gibi asit

Organik ve inorganik çözeltiler asitlere, polar birbirine kutuplarına göre yönlendirilmiştir parçacıklar içerir. Örneğin, asit klorür çözeltisi içinde HCI dipoller aralarına yönelim etkileşim olduğu, bulunmaktadır. parçacıkların termal hareket karşılıklı gözde önlediğinden hidroklorik, hidrobromik (HBr) ve diğer halojen asitleri, bir azalma yönelim etki moleküllerinin sıcaklık artışı ile. Yukarıda adı geçen maddelerin yanı sıra, molekül yapısı sükroz, naftalen, etanol ve diğer organik bileşiklerdir.

ortaya kaynaklı yüklü parçacıklar olarak

Daha önce, oryantasyon etkileşimi denilen van der Waals kuvvetleri etki mekanizmalarının, biri baktı. Ayrıca, organik bileşikler ve halojen içeren asitler, molekül yapısı, bir hidrojen oksit yer alır - suyu. çift kutuplu - maddeler, polar olmayan oluşan fakat dipolleri oluşturma eğiliminde olarak, örneğin karbon dioksit gibi moleküller _CO2, indüklenen yüklü parçacıkların oluşumunu izlemek mümkündür. Onların en önemli özelliği - yetenek elektrostatik çekim kuvvetleri ortaya çıkmasına, birbirlerine sayesinde çekilebilir.

gazın moleküler yapısı

Böyle daha önceki alt başlıkta belirtilen bileşik de belirtildiği gibi , karbon dioksit. Her atom kendi etrafında karbon dioksit molekülü yanında yer polarizasyon atomu indükleyen bir elektrik alanı oluşturur. Bu da, diğer parçacıklar polarizasyon _CO2 yeteneğine sahip olur, bir dipol için modifiye _edilir. Bunun bir sonucu olarak, moleküllerin birbiriyle çekilir. Endüktif etkileşimler gözlemlenebilir ve bu durumda, Van der Waals oryantasyonu çok daha zayıf olmasına rağmen maddeler, polar parçacıkları kapsayan.

dispersiyon etkileşimi

bunların bileşimi (çekirdek elektron) dahil atomu bizzat ve parçacıklar olarak, sürekli dönme ve titreşim hareket edebilir. Bu çiftkutupların görünümüne yol açar. molekül uçlarının yakınında, zıt kutuplarla görünmesi için kuantum mekaniği çalışmalara göre, anlık dvuzaryadnyh partiküllerin oluşumu, katı ve eşzamanlı olarak sıvılar içinde meydana gelir. Bu onların elektrostatik cazibe, dağılma etkileşimin adını aldı açar. Bu olan tek atomlu molekülleri gaz halinde olanlar, ve dışındaki tüm maddelerin karakteristik özelliğidir. Bununla birlikte, van der Waals kuvvetleri ortaya çıkabilecek, örneğin, düşük sıcaklıklarda sıvı fazda atıl gazlar (helyum, neon) geçerken. kaynaklı yönlendirme veya dispersiyonu: Bu durumda, vücut sıvıları veya moleküler yapısı çeşitli moleküller arası etkileşimler oluşturan kabiliyetlerini neden olur.

süblimasyon nedir

mor renkli bir buhar gibi ₂ uçma molekülleri - katı gövdenin moleküler yapısı, örneğin iyodin kristaller olarak, süblimasyon gibi ilginç bir fiziksel olayı olur. Bu sıvı halde atlayarak katı fazda bir maddenin yüzeyine gelir.

Bu görsel muhteşem bir deneyim genellikle moleküler kristal kafeslerindeki yapı özellikleri ve bileşiklerin ilgili özelliklerini göstermek için kimya sınıf içinde gerçekleştirilir. Tipik olarak, bu düşük sertlik, düşük erime ve kaynama noktaları, kötü ısı ve elektrik iletkenliği, uçuculuk.

Maddenin yapısı hakkında bilgilerin pratik kullanımı

Gördüğümüz gibi, kafes tipi, yapısı ve bileşiğin özellikleri arasında kesin bir ilişki kurmak mümkündür. atom, molekül veya iyon: Bu nedenle, malzemenin bilinen özelliklerinden ise, parçacıklar, yapısı ve bileşimin özellikleri tahmin etmek için yeterince kolaydır. Bir madde, bir molekül yapısına sahip olan atom ya da iyonik kafeslerinin tipi olan olanlar hariç, seçim için bileşiklerin özel bir grubundan kimyada atamaları gerekiyorsa elde edilen bilgiler de yararlı olabilir.

Özetle, bir sonuca varılabilir aşağıdaki gibidir: moleküler yapı sağlam ve kristal kafesinin mekânsal yapısı ve sıvılar içinde parçacıkların düzenleme polarize özellikleri ve gazlar, fiziksel ve kimyasal özellikleri için tamamen sorumludur. dipolleri içeren bileşiklerin özellikleri teorik açıdan, moleküller arası etkileşim gücüne bağlıdır. yönlendirme kuvvetleri aralarında oluşturulan güçlü moleküller ve onların yapıda düzenli bir atom daha küçük yarıçaplı polaritesi daha yüksek. Bunun aksine, molekül içinde birden fazla atom, daha fazla, bunun dipol momenti, ve bu nedenle daha büyük dağılım kuvvetleri. dipollerin - Bu nedenle, moleküler katı gövde yapısı ve partiküller arasındaki etkileşim güçleri daha fazla etkiler.