Avogadro yasası

aşağıdaki gibi 1811, İtalyan Himik Amadeo Avogadro formüle ilkesi (1776-1856) 'dir: gazların aynı sıcaklık ve basınç eşit hacimleri bağımsız olarak kimyasal yapısına ve fiziksel özelliklere sahip, molekül aynı sayıda içerir altında. Bu sayı, fiziksel sabit bir mol içerdiği molekül, atom, elektronlar, iyonlar veya diğer parçacıkların sayısı sayısal olarak eşittir bir. Daha sonra gelen deneylerin çok sayıda teyit Avogadro hipotezi, dikkate alınması gereken ideal gazlar, Avogadro yasası olarak adlandırılan bilim giren temel yasalarından biri, ve bunun sonuçları tüm özdeş koşullar söz konusu olduğunda herhangi bir gazın mol aynı hacmini işgal edecekleri varsayımına dayanır, mol olarak adlandırılır.

Kendi Amedeo Avogadro = fiziksel sabit T çok büyük büyüklüğü, fakat bağımsız yöntemler çok sayıda, bilim ölümünden sonra, deneysel olarak 12 g içerdiği atomların sayısını belirlemek mümkün (karbon kütlesinin atom birimi) ya da bir gaz mol hacminde (olduğu varsayılır 273,15 K ve p = 101,32 kPa) 22.41 litreye eşittir. Sabit, genellikle NA ya da daha az L. Bu bilim almıştır olarak belirtilen - avagadro ve buna eşittir, yaklaşık, 1023 • Bu 6,022 22.41 litre hacimde herhangi bir gaz moleküllerinin sayısı, bir ışık için aynıdır gaz (hidrojen) ve ağır gaz (karbon dioksit). Avogadro yasası matematiksel olarak ifade edilebilir: H / n = VM:

• V - gaz hacmi;
• N - kendi mol kütlesine bir maddenin kütle oranıdır madde miktarı;
• VM - orantılılık sabiti veya molar hacmi.

Amadeo Avogadro İtalya'nın kuzey kesiminde yaşayan soylu bir aileye aitti. O Turin 08/09/1776 tarihinde doğdu. Babası - Filippo Avogadro - Adalet çalışanın Bölümü oldu. Soyadı Ortaçağ Venedik lehçesi bir avukat veya kişilerle birlikte etkileşim olan bir yetkilinin anlamına gelmektedir. o günlerde mevcut Geleneğe göre, görev ve meslekleri çarptırdı. Bu nedenle, 20 yıl içinde, Amadeo Avogadro derece almış ve hukuk (kilise) bir doktor oldu. Fizik ve matematik, o 25 yıl içinde bağımsız çalışmaya başladı. Onun bilimsel çalışmaları yılında çalışılan elektrik fenomeni elektrokimyanın alanında ve araştırma. Ancak, Avogadro atom teorisi yapmaya gitti bilim tarihi çok önemli ilavedir: kendi başına var olabilir madde (moleküllerin) en küçük parçacıkların kavramını tanıttı. Tepkimeye girmemiş gazlar arasındaki basit birim ilişkilerini açıklamak için önemliydi ve Avogadro yasası bilimin gelişmesi için büyük önem taşımaya başladı ve oldukça yaygın kullanılmaktadır.

Ama bu doğru değildi. Avogadro yasası Bazı kimyacılar on yıllar boyunca seçildi. Berzelius, Dalton, Davy gibi ünlü ve tanınmış bilimsel yetkilileri yenerek İtalyan fizik profesörü karşı çıkanlar. o H2O kayıt olmamalıdır, ve HO ya da H2O2 hissedildi olarak kendi hataları, bir su molekülünün kimyasal formülü ile ilgili uzun uyuşmazlıkları yol açtı. Sadece Avogadro yasası yapısını kurulmasına yardımcı su molekülleri ve diğer basit ve karmaşık maddelerin. O2, H2, Cl2, N2: Amedeo Avogadro Basit elementlerin moleküllerinin iki atomlu oluşur olduğunu iddia etti. CI2 + H2 → 2HCI: ki kaynaktan hidrojen ve klor, hidrojen klorid oluşturulacak bir sonucu arasındaki reaksiyon, şu şekilde yazılabilir bir hale gelir. H2 molekülü, HCI şekilde iki molekülü ile bir molekül Cl2 reaksiyonunda. HCI işgal edecek hacim, reaksiyon bileşenleri giren her iki hacim olması gerekmektedir, yani, toplam hacme eşit olmalıdır. Sadece 1860 yılından bu yana, aktif olarak Avogadro yasasını kullanılan ve sonuçları mümkün gerçek değerler oluşturmak için yapılmış atom ağırlıkları bazı kimyasal elementler.

p • VM = R, • T: buna dayalı olarak çizilmiş ana sonuçlardan biri, ideal gaz durumunu ifade eden bir Denklem olmuştur:

• VM - mol hacmi;
• p - gaz basıncı;
• T - mutlak sıcaklık, K;
• R - evrensel gaz sabiti.

Avogadro yasasının bir sonucu olarak kombine gaz kanunu. malzemenin sabit bir ağırlığa (s • V) / T = n • R = Kat, ve kayıt form gibi görünüyor: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2), bir durumdan bir gaz geçerken / T2 hesaplanmasına (dizin 2) diğerine (indis 1 ile gösterilir).

Avogadro yasası ve deneysel tespiti için bir yol açan bir ikinci önemli sonuca yol molekül ağırlıkları gaz haline geçiş ayrışmaz bu maddelerin. M1 = M2 • D1, burada:

• M1 - birinci gazın molar kütlesi;
• M2 - İkinci gazın molar kütle;
• D1 - hava veya hidrojen yüklü, ilk gaz, bağıl yoğunluk (hidrojen: D1 = M1 / 2, hava 2 ve 29 D1 = M1 / 29 - sırasıyla hidrojen ve hava mol kütlesi).