Oksidiy.Soleobrazuyuschie oksitler ve nesoleobrazuyuschie

Oksitler, kompleks maddelerdir iki elemandan biri aşağıdakilerden oluşan - İkinci oksidasyon halinde oksijen.

isimlendirme oksitler kimya literatüründe, aşağıdaki kurallara bağlı:

1. NO, CaO - yazma formüller oksijen her zaman ikinci sırada yer koymak zaman.
2. Bu -in ikinci eleman adı sonra oksitleri arama başlangıçta her zaman, kelime oksit kullanımı: BaO - baryum oksit, K₂O - potasyum oksit.
3. bu durumda bu eleman parantez göstermektedir adından sonra daha fazla oksit oluşturduğunda oksidasyon durumuna - elemanı, örneğin N₂O₅ arasında nitrik oksit (V) 'Fe₂O₃ - demir oksit (II) Fe₂O₃ - demir oksit (III).
4. diazot oksit, NO₂ - - azot dioksit, N₂O₅ - diazot pentoksit NO - nitrojen monoksit N₂O: molekül rakamları başına zorunlu gerekli ilişkiler atomuna Yunan denk düşen en yaygın oksitler çağrı.
5. İnorganik asidin, oksitler olarak aynı şekilde dönmesini istenmektedir anhidritler (örneğin, N₂O₅ - nitrik oksit (V)).

Oksitler çeşitli şekillerde elde edilebilir:

1. oksijen, basit maddeler ile reaksiyona sokulması. Basit maddeler, çoğu zaman, ısı ve ışık serbest ısıtılarak oksitlenir. Bu süreç yanma denir
   C + O₂ = CO₂
2. Nedeniyle başlangıç malzemesinin bileşimine dahil edilir elementlerin oksitleri elde edilen kompleks maddelerin oksidasyonu için:
   2H₂S + 3O₂ = 2 2 H₂O + SO₂
3. nitratlar, hidroksitler, karbonatlar ve bozunma:
   2Cu (NO₃) ₂ = 2CuO + 4NO₂ + O₂
   CaCO₃ = CaO + CO₂
   Cu (OH) ₂ = CuO + H₂O
4. diğer elementlerin metal oksitleri oksitlenme sonucunda. Benzer reaksiyonlar, baz metallothermy edildi - daha aktif metal ile, kendilerine ait oksitlere metallerin geri kazanımı:
   2A + Cr₂O₃ = 2CR ± Al₂O₃
5. ayrışma ile yüksek oksitler veya daha düşük oksidasyon:
   4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₃
   4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃
   4CO + O₂ = 2CO₂

kimyasal özellikleri sınıflandırılması göre oksitleri tuz oluşturan oksitler ve nesoleobrazuyuschie (kayıtsız) içine bölme anlamına gelmektedir. Asidik, bazik ve amfoterik ayrılmıştır, sırayla, oksitler Tuz oluşturucu.

Ana oksitler tabanına karşılık gelmektedir. Örneğin, Na₂O, CaO, MgO - temel oksitleri, temelde karşılık geldiğinden - NaOH, Ca (OH) ₂, Mg (OH) ₂. Bazı oksitler (K₂O ve CaO) hali hazırda, su ile reaksiyona giren ve ilgili temel oluşturur:

CaO + H₂O = Ca (OH) ₂

K₂O + H₂O = 2KOH

esas olarak, burada Fe₂O₃, CuO, reaksiyona girmeyen, su ile Ag₂O, ancak asit oksitleri, nötralize edilir:

Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂OCuO + H₂SO₄ + H₂O

Ag₂O + 2HNO₃ = 2AgNO₃ + H₂O

Bu tür oksitlerin tipik kimyasal özellikleri - sonuç olarak bunların asitler ile olan reaksiyonu, bu, bir kural olarak, üretilen su ve tuz olarak:

FeO + 2HCI = FeCl₂ + H₂O

Temel oksitler asidik oksitler ile de reaksiyona girer:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

Asidik oksitleri, örneğin oksit N₂O₃ karşılık, asitler karşılık gelen nitrik asit HNO₂, Cl₂O₇ - perklorik asit, HClO₄, SO₃ - sülfürik asit H₂SO₄.

Bu gibi oksitler arasında ana kimyasal özelliği bazları oluşmuştur tuz ve su ile reaksiyon:

2NaOH + CO₂ = NaCO₃ + H₂O

En asidik oksitler, karşılık gelen asit oluşturan, su ile reaksiyona girmektedirler. Aynı zamanda SiO₂ oksit suda hemen hemen çözünmez, ancak taban nötralize eder, bu nedenle, bir asidik oksittir:

2NaOH + SiO₂ = (Füzyon) Na₂siO₃ + H₂O

Amfoterik oksitler - oksitler, koşullara bağlı olarak, yani, asidik ve bazik özellikleri gösterir olmasıdır asitler ile reaksiyona sokulmasıyla basit oksitler gibi davranır ve bazlar ile reaksiyona sokularak - asit.

Tüm amfoter oksitleri bazlar ve asitler ile aynı şekilde etkileşime girer. Bazı daha belirgin temel özellikleri, diğerleri var - asidik.

çinko oksit veya krom eşit asitler ve bazlar ile tepki varsa, o zaman oksit ve Fe₂O₃ temel özellikleri hâkimdir.

amfoter oksitleri ZnO özellikleri bu örnekte gösterilmektedir:

ZnO + 2HCI = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

Nesoleobrazuyuschie oksitler ya asitleri ya da bazları (örneğin, N₂O, NA) oluşturmamaktadır.

Bundan başka, tuz oluşturucu oksitlere benzer reaksiyonlar vermeyin. Nesoleobrazuyuschie oksitler asit veya alkaliler ile reaksiyona girebilir, fakat örneğin 150⁰S olarak 1.5 MPa CO, tuzu oluşturmak üzere sodyum hidroksit ile reaksiyona girerek tuz oluşturan oksitler, tipik ürünler oluşturmazlar - sodyum format:

CO + NaOH = HCOONa

Nesoleobrazuyuschie oksitler esas olarak iki değerli ametaller içeren kadar geniş oksitlerin diğer türleri meydana getirilirken değildir rasprostranenіy.