Formasyon, Bilim
Nitrik oksit (I, II, III, IV, V): Özellikleri, hazırlanması, uygulanması
tanıtım
dikkatle kimyasal elementler D. I. Mendeleeva periyodik tablodaki azot bakarsak, bunun değişken değerlik sahip olduğunu görebiliriz. Bu azot, oksijen ile bir kaç ikili bileşikleri oluşturduğu anlamına gelir. Bazıları son zamanlarda açılmış ve bazı - bir uzunluk ve genişliğe araştırdı. kötü kararlı ve dayanıklı azot oksitler bulunmaktadır. Bu bileşiklerin her birinin kimyasal özellikleri, ancak onların çalışma olarak en az beş azot oksitler olarak kabul edilmelidir, oldukça farklıdır. Yani en yaklaşık onları ve irade be tartışıldığı günümüzde yazısı.
Nitrik oksit (I) 'e
özellikleri
Normal koşullarda tatlı bir kokuya sahip olan renksiz bir gaz temsil etti. Bu su, etanol, eter ve sülfürik asit eriyebilir. gazobrazny oksit tek değerli azot 40 atmosfer basıncı altında oda sıcaklığına kadar ısıtıldı, bu, renksiz bir sıvıya yoğunlaştırır. Bu nesoleobrazuyuschy oksit ısıtılması ve bir indirgeme maddesi olarak reaksiyonda kendini gösteren sırasında parçalanır.
resepsiyon
Bu oksit, ısıtıldığında kuru oluşturulur amonyum nitrat. hazırlanması için diğer bir yöntem, - karışımın termal bozunma "+ sülfamik nitrik asit".
uygulama
İnhalasyon anestezisi için bir araç olarak kullanılır, gıda endüstrisi bir katkı E942 olarak oksit bilir. Bununla beraber, aynı zamanda içten yanmalı motorların teknik özelliklerini geliştirir.
Nitrik oksit (II)
özellikleri
Normal koşullar altında, su içinde az çözünür, renksiz gaz formuna sahiptir. Sıvılaştırılması zordur, ancak katı ve sıvı devletlerde, bu madde mavi rengi vardır. Bu oksit, atmosfer oksijeni ile oksidize edilebilir
resepsiyon
elde etmek için onun oldukça kolay, bu 1200-1300 ° C, nitrojen ve oksijenden oluşan bir karışım ısıtıldı, gerekmektedir. Laboratuvar koşullarında, hemen birkaç deneyler üzerine oluşturulmuştur:
- bakır ve% 30 nitrik asit çözeltisi ile.
- Reaksiyon demir klorür, ve sodyum nitrit ve hidroklorik asit.
- nitro ve hidroiyodik asitleri, reaksiyon.
uygulama
Bu nitrik asit maddelerden biridir.
Nitrik oksit (III)
özellikleri
renksiz, - Normal şartlarda standart olarak, mavi bir rengi olan bir sıvıdır. Saf oksit sadece katı bir haldedir.
resepsiyon
Bu,% 50 nitrik asit ve üç değerlikli arseniğin bir katı oksit reaksiyona sokulması ile oluşturulur (nişasta değiştirilmesi de mümkündür).
uygulama
Laboratuarda, bu malzeme ile hazırlanan azotlu asit ve bunun tuzları.
Nitrik oksit (IV) '
özellikleri
ikinci isim özelliklerinin birine karşılık gelir. Bu oksit sonra kahverengi ya da kırmızı-sarı bir gaz ya da sıvı biçimindedir. Bir yüksek reaktivite ile karakterize edilir.
resepsiyon
Bu oksit, hem de kurşun nitrat termal dekompozisyonu üzerinde nitrik asit ve bakır reaksiyona sokulması ile elde edilir.
uygulama
sülfürik, nitrik asit oksitli sıvı üretir itici ve karışık patlayıcı.
Nitrik oksit (V)
özellikleri
Bu uçucu ve çok betsvetnyh kristaller şeklindedir. Bunlar 32.3 ° C arasında bir sıcaklıkta eritilebilir
resepsiyon
Bu oksit, çok sayıda reaksiyonlar ile oluşturulmaktadır:
- beş değerli fosfor asit, nitrik oksit Dehidrasyon.
- üzerinde Geçirgenlik kuru klor gümüş nitrat.
- nitrik oksit tetravalan ozon ile reaksiyon.
uygulama
Nedeniyle saf bir formda aşırı istikrarsızlık kullanılmaz.
Sonuç
kimyada, azot oksitlerin dokuz vardır, üzerinde bu elemanın yalnızca klasik bileşiklerdir. Diğer dört - zaten kararsız maddeler belirtildiği gibi, bir. yüksek toksisitesi - Ancak, bunların hepsi tek bir özelliği tarafından birleşmişlerdir. atmosferdeki azot oksit emisyonları yakındaki endüstriyel kimya tesisleri insanları yaşayan sağlığının bozulmasına yol açar. Zehirlenme belirtileri herhangi bir bu maddeler - toksik akciğer ödemi, rahatsızlık ait merkezi sinir sistemi ve kan kaybı, nedeni hangisinin - bağlanma hemoglobin. Bu nedenle, azot oksitler ile dikkatli bir şekilde ele alınması gerekir, ve çoğu durumda, koruyucu ekipman kullanımı.
Similar articles
Trending Now