Kimyasal reaksiyon tipleri

Modern bilimde kimyasal maddeler ve denir başlangıç malzemelerinin, etkileşiminin bir sonucu olarak ortaya çıkan, nükleer reaksiyonlar ayırt eder. Bu ürünler olarak adlandırılan diğer kimyasal maddeler üretir. Tüm etkileşimler, belirli koşullar altında (sıcaklık, basınç, ışık, radyasyon, katalizörlerin varlığı, vs.) meydana gelmektedir. Reaksiyona giren maddeler atomlarının kimyasal reaksiyonların çekirdekler değişmez. Nükleer dönüşümler yeni çekirdekleri ve parçacıklar oluştururlar. Kimyasal reaksiyon türlerini tanımlayan birkaç özelliği vardır.

Eğer ilk sayısını almak ve maddelerin sınıflandırılması için temel teşkil edebilir. Bu durumda, kimyasal reaksiyonlar her türlü beş gruba ayrılır:

1. Genleşme (tek bir madde, bazı yeni tur), örneğin, ısıtılarak ayrışma potasyum klorat , potasyum klorür ve oksijen: KClO3 → 2Kcl + 3O2.
2. Bileşikler, su ile etkileşim, (iki veya daha fazla bileşik, yeni bir oluşturmak için), kalsiyum oksit, kalsiyum hidroksit dönüştürülür: H2O + CaO → Ca (OH) 2;
3. Değişiklik, demir sülfat, bakır, bakır yerine, bir demirli sülfat oluşturur (bir bileşenin ikame kısmı başlangıç malzemeleri sayısına eşit ürün sayısı): Fe + CUSO4 → FeSo4 + Cu.
4. Çift değişimi (molekül bunların kısımlarını bırakmak iki madde değişimi), metaller , potasyum iyodür ve gümüş nitrat olan KI + AgNO3 → ağı ↓ +: çökelen gümüş iyodür ve nitrat Kady oluşturan anyonlar ile değiştirilir KNO3.
5. Polimorf dönüşüm (geçiş bir kristal bir form madde meydana gelir) iyodür, cıva kırmızı renkli olduğunda sarı cıva iyodür ısıtılmış döner: HgI2 (kırmızı) ↔ (sarı) HgI2.

kimyasal dönüşümler elementlerin oksidasyon reaktifler derecesinde değişiklikler temelinde olarak bakılacak olursa, o zaman, kimyasal reaksiyon çeşitleri gruba ayrılabilir:

1. redoks reaksiyonu - oksitlenme derecesinin değişimi ile. (Indirgeyici bir madde, elektron verici) bir demir oksidasyon derecesi ile sonuçlanan, Fe + HCL → FeCI2 + H2 0 1'den (oksidan elektronları kabul eder) 0 ile 2 arasında çıktı ve hidrojen: Bir örnek olarak, hidroklorik asit ile demir etkileşimi dikkate .
2. oksitlenme derecesini değiştirmeden, örneğin, sodyum hidroksit ile hidrojen bromid asit-baz etkileşimi reaksiyonu: HBr + NaOH → NaBr + H2O, tuz ve su, ve ham malzeme içinde bulunan oksidasyon durumu kimyasal elementler üretmek için bu gibi reaksiyonların bir sonucu olarak değiştirilmez.

Biz düşünürsek kimyasal denge ve ileri ve ters yönde akış hızını, kimyasal reaksiyonlar, her türlü şekilde iki gruba ayrılabilir:

1. Geri dönüşümlü - iki yönde aynı anda meydana olanlar. reaksiyonların çoğu geri dönüşümlüdür. H2O + CO2 ↔ H2CO3: Bir örnek olarak, su içinde karbon dioksit çözünme başlangıç malzemeleri olmak üzere bileşenlerine ayrılmaktadır kararsız bir karbonik asit oluşturmak üzere.
2. Geri dönüşümsüz - Sadece fazla alınan ürün ve mevcut olan tek bir başlangıç materyali olan, bundan sonra başlangıç maddesi tamamen tüketildiği tamamlandıktan sonra ileri yönde, akış. Tipik olarak, ürün bir ya çöken çözülmeyen madde çökelmiş ya da gaz. Örneğin sülfürik asit ve baryum klorür bileşiği: H2SO4 + BaCl2 + → BaSO4 ↓ + 2HCI çökeltilir çözünmeyen baryum sülfattır.

Organik kimyada kimyasal reaksiyon tipleri dört gruba ayrılabilir:

1. Değişiklik (bir ikame atomlarını ya da diğer atomların grupları oluşur), sodyum hidroksit kloroetan oluşan etanol ve sodyum klorür ile reaksiyona sokmak suretiyle, örneğin: C2H5Cl '+ NaOH → C2H5OH + NaCl, bir hidrojen atomu ile sübstitüe edilmiş, yani, bir klorin atomu.
2. Erişim (iki molekül oluşturmak ve reaksiyona girmek bir), örneğin brom etilen moleküldeki çifte bağın kopmada eklendi: Br2 + -CH2-CH2-→ BrCH2C-CH2Br =.
3. Bölünme (molekül, iki ya da daha fazla molekülün ayrılır), örneğin, belirli koşullar altında, etilen, etanol ve su olarak parçalanır C2H5OH → -CH2-CH2-+ H2O =.
4. Yeniden düzenleme (bir molekül bir dönüştürülür, ancak kalitatif ve kantitatif bir bileşim içinde atomuna değiştirilmez izomerizasyon dışında), örneğin 3-hloruten-1 (C4H7CL) 1-klorobütil 2 (C4H7CL) dönüştürülür. daha sonra burada klorin birinci hidrokarbon zincirinde üçüncü karbon atomundan geçirilen atomu ve birinci ve ikinci karbon atomunu birleştiren bir çift bağ, ve ikinci ve üçüncü bağlantı atomu haline gelir.

Kimyasal tepkimelerin türleri de vardır:

1. Tarafından reaksiyonlar ısı etkisi emilimini ortaya çıkan (endotermik) ya da ısı salınımı (egzotermik).
2. oluşturulan reaktanların veya ürünleri etkileşim tipine göre. su ile etkileşim - hidrojen ile hidroliz - hidrojenasyon, oksijen ile - oksidasyon veya yanma. Yarılma su - kurutma, hidrojen - böylece hidrojen giderme ve.
3. etkileşimleri altında: çok düşük ya da yüksek sıcaklık altında katalizörleri (katalitik), ışık, basıncı değiştirerek ve varlığında gerçekleştirilir.
4. İyonik, radikal zincir veya zincir reaksiyonları: reaksiyonun mekanizması üzerinde.