Hidrobromik asit. hazırlanması, fiziksel ve kimyasal özellikleri Yöntemi

(Aynı zamanda hidrojen bromür olarak da adlandırılır) Hidrobromik asit - brom (Br) hidrojen (H), bir inorganik bileşiktir. Nemli hava kalın sis oluşturan renksiz gaz vardır.

elde hidrojen bromid yöntemleri nelerdir

Çünkü okside bromovodoronoy asitin yüksek derece, etkileri, alkali metal bromidleri konsantre edilmiş sülfürik asit ile elde edilemez. aşağıdaki reaksiyon meydana gelir:

2KBr (potasyum bromür) + 2N2SO4 (sülfürik asit) = K2SO4 (potasyum sülfat) + SO2 (kükürt oksit) + Br2 (brom molekül) + 2H2O (su)

oluşturan elemanlar, reaksiyona girdiği bir reaksiyon ile gerçekleştirilir, örneğin hidrobromik gibi endüstri elde asitler, 1.. Örneğin, aşağıdaki gibi bir madde elde edilebilir düşünmekteyiz:

H2 (hidrojen molekülü) + Br2 (brom molekül) = 2HBr (hidrobromik asit)

Bu reaksiyon, 200 ila 400 derece arasında bir sıcaklıkta uygulanabilir.

2. in vitro ve çeşitli şekillerde bir hidrobromik asit elde etmek de mümkündür.

- hidroliz pentabromür ya da fosfor tribromid ile:

PBr3 (tribromür) + 3H2O (üç su molekülü) = H3PO3 (fosforik asit) + 3HBr (hidrobromik asit, kimyasal formül)
PBr5 (pentabromür) + 4H2O (dört su molekülleri) = H3PO4 (fosforik asit) + 5HBr (hidrojen bromür)

- brom indirgenmesiyle:

3Br2 (üç molekül brom) + S (sülfür) + 4H2O (su) = (reaksiyon 100-150 derece arasında bir sıcaklıkta mümkündür) H2SO4 (sülfürik asit) + 6HBr (hidrojen bromür)
3Br2 (üç molekül brom) + KNO2 (potasyum nitrit) + 4H2O (su) = KNO3 (potasyum nitrat) + 2HBr (hidrojen bromür)

- yer değiştirme, alkali metal bromürler seyreltik asit ile şu anlama gelir:

KBr (potasyum bromür) + H2SO4 (sülfürik asit) = KHSO4 (potasyum hidrojensülfat) + HBr (gaz olarak serbest)

bir yan ürün olarak hidrojen bromür olarak 3 organik bileşikler bromoproizvodnyh sentezinde elde edilebilir.

hidrojen bromür fiziksel özellikleri:

1. hidrobromik asit - tatsız ve keskin bir kokuya sahip bir renk, bir gaz. Kesinlikle havada içiyor. Bu sıcaklıklarda yüksek bir dirence sahiptir.

2. iyi H2O (su) içinde çözülmüş ve etanol elektrolit oluşturmak için. bir sulu HBr çözeltisi 124 derecelik bir sıcaklıkta kaynayan bir azeotrop oluşturur. bir litre su içinde yaklaşık olarak (0 derecede) hidrojen bromür yarım litre çözer.

3. hidrojen bromür kristalin hidratların sulu çözeltinin soğutulması işlemi, aşağıdaki gibi hazırlanabilir: HBr * H2O, HBr * 2H2O HBr * 4H2O.

ortorombik kristal sistemi, uzay grubu F mmm 4. Temizlik bromür form kristalleri.

-66,8 derece sıcaklıkta 5. sıvı hale gelir ve en - 87 derece katılaşır.

hidrojen bromür kimyasal özellikleri:

su ile reaksiyona sokularak 1 hidrobromik asit formları güçlü bir asittir monobazik. Bu, aşağıdaki gibi reaksiyon:

HBr + H2O (su) = Br (brom anyon) + H 3 + (hidronyum iyon)

2. Bu materyal olan çürümüş tüm moleküllerin 1000 derece ila yaklaşık 0.5%, ancak, yüksek sıcaklıklara dayanıklı olan:

2HBr (hidrobromik asit) = H2 (hidrojen molekülü) + Br2 (brom molekül)

3. kabul temas kimyasal bileşik metallerin çeşitli ve aynı zamanda bunların bazlar ve oksitleri ile reaksiyona girmektedir. reaksiyonların örnekleri:

2HBr Mg (magnezyum) = MgBr2 (magnezyum bromür) + H2 (gaz olarak serbest)
2HBr + CaO kireç (kalsiyum oksit) = CaBr2 (kalsiyum bromür) + H2O (su)
HBr + NaOH (sodyum hidroksit), NaBr = (sodyum bromür) + H2O (su)

4. bromür de bir indirgeme maddesidir. Yavaş yavaş havada oksitlenmiştir. Bu nedenle, bir süre sonra sulu çözeltileri kahverengi boyalı. Reaksiyon şekilde olacaktır:

4HBr (hidrobromik asit) + O2 (oksijen molekülü) = 2Br2 (brom molekül) + 2H2O (su)

uygulama

Bromür, çeşitli organik brom türevlerinin ve çeşitli metal bromürler hazırlanması için bir (sentez) oluşturmak için kullanılır. Özel önem gümüş bromür filmin foto malzemeler üretiminde kullanılmıştır olup.

Nasıl ulaşım olduğunu

24 atmosferlik basınç altında 6.8 litre silindirler 68, veya kapasitans.