Kükürt oksit

Kükürt diğer öğeleri onaltıncı gerçekleşir yerkabuğunun dağıtılır. Bu serbest durumda hem oluşur ve bağlı formda. Metalik özellikleri bu kimyasal elementin karakteristiğidir. Latince adı «Kükürt», S elemanı, her biri ilavesi ile bir kükürt oksit gibi ifade edilebilir asit tuzları ve birden fazla oksitler sınıflarına ait pek çok madde, oksijen ve / veya hidrojen formları ihtiva eden bileşiklerin farklı iyonlarının dahil gösterilen değerliğini temsil karakter. Oksidasyon durumu olan çeşitli bileşikleri + 6, + 4, +2, 0, -1, -2 sergiler. farklı oksidasyon ile ilgili bilinen kükürt oksitler. En yaygın - bu dioksit ve kükürt trioksit. Daha iyi bilinen kükürt monoksit ve daha yüksek (SO3 hariç) ve bu elemanın alt oksitlerdir.

kükürt monoksit

görünüm kükürt oksit II, SO adlandırılan inorganik bileşik, bu bileşiğin, renksiz bir gazdır. bununla temas üzerine suda çözünür değildir ve bununla reaksiyona girer. Bu bileşik, sadece nadir gaz ortamında söz konusu ise, çok nadirdir. Bu sayede molekülün termodinamik açıdan kararsız ve başlangıçta S2O2 transforme edilir (gaz kükürt ya da peroksit disülfit adlandırılır). Çünkü molekülün atmosferimizdeki kükürt monoksit nadir rastlanılan ve düşük stabilite tam madde tehlikesini belirlenmesi zordur. Ancak daha dar veya daha konsantre bir şekilde okside olarak nispeten toksik ve tahriş edicidir peroksit dönüşür. zehirli gaz - Bu bileşik, aynı zamanda son derece (bu metan özelliği benzer) yanıcı kükürt dioksit yakmak sayesinde elde edilir oldu. tespit edilen kükürt oksit yaklaşık 2 Io (biri olan Jüpiter uydular) Venüs atmosfer ve yıldızlararası ortamda. Io, bir volkanik ve fotokimyasal süreçlerin sonucu olduğu varsayılmaktadır. aşağıdaki gibi temel fotokimyasal reaksiyonlar şunlardır: © + S2 S + → SO ve SO2 → SO + O

kükürt dioksit

Kükürt oksit IV ya da kükürt dioksit (SO2) keskin bir koku boğucu ile renksiz bir gazdır. Eksi 10 ° C arasında bir sıcaklıkta, bir sıvı haline ve eksi 73 ° C katılaşır bir sıcaklıkta gider. 1 litre su içinde 20 ° C 'de SO2 yaklaşık 40 miktarlar çözülür.

SO2 + H2O ↔ H2SO3: anhidridi olduğu gibi bu kükürt oksit, su formları sülfürlü asit çözer.

Bu bazlar ile etkileşime temel oksitler 2NaOH → SO2 + Na2SO3 + H2O ve SO2 + CaO → CaSO3.

Kükürt dioksit ve bir oksitleyici madde ve bir indirgeyici maddenin tipik özellikleri için. Bu, bir katalizör varlığında, sülfür trioksit atmosfer oksijeni ile oksitlenir: SO2 + O2 → 2SO3. H2S + SO2 → G + H2O: hidrojen sülfit gibi kuvvetli bir indirgeyici maddeler ile, bir oksidan bir rol oynar.

Kükürt dioksit özellikle sülfürik asit üretimi için sanayide kullanılmaktadır. 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2: Kükürt dioksit, kükürt veya demir piritleri yanma ile elde edilir.

kükürt trioksit

Kükürt oksit VI ya da kükürt trioksit (SO3) bir ara üründür ve bağımsız bir öneme sahiptir. Görünüşte bu, renksiz bir sıvıdır. Bu 45 ° C arasında bir sıcaklıkta kaynayan ve 17 ° C altında, beyaz bir kristal halinde bir kütle haline dönüşür. Bu daha yüksek oksitler aşırı higroskopitesi, özelliği (sülfür atomu + 6 oksitlenme derecesi) kükürt. SO3 + H2O ↔ H2SO4: Su ile sülfürik asit oluşturur. yavaş yavaş ekleyin ve hemen oksit büyük miktarda, daha sonra bir patlama meydana gelebilir değilse su içinde eritilir, ısı büyük miktarda yayar ve. Sülfür trioksit oleum oluşturmak üzere konsantre edilmiş sülfürik asit içinde kolayca çözülebilir. % 60'a kadar oleum SO3 içeriği. Bu sülfür bileşiği için her özellikler ile karakterize edilir bir asidik oksit.

sülfür yüksek ve daha düşük oksitler

Daha yüksek kükürt oksitler olabilir, X, formül SO3 + x ile kimyasal bileşiklerin bir grubu oluşturur, 0 veya 1 (OO) perokso ve oksit SO3, sülfür oksidasyonu +6 derece olarak karakterize içeren monomer oksit SO4. Bu kükürt oksit reaksiyon SO3 ve (78 ° C altında) düşük sıcaklıklarda elde edilebilir atomik oksijen , ozon ile karışım içinde ya da SO3 fotoliz.

Alt kükürt oksitler oluşan kimyasal bileşiklerin bir grubunu oluşturmaktadır:

• SO (kükürt oksit ve dimeri, S2O2);
• S2O;
• SnO kükürt monooksitler (n, 5 ile 10, olabilir, burada kükürt atomu, tarafından oluşturulan halkadan meydana gelen siklik bileşiklerdir);
• S7O2;
• polimerik kükürt oksitler.

düşük bir artış sülfür oksitleri ilgi. Bunun nedeni karasal ve dünya dışı ortamlarda içeriklerini incelemek gerek etmektir.