Gibbs enerjisi nedir

bir açık ve bir kapalı tip sisteminde kendiliğinden işlem Gibbs enerjisi olarak bilinen özel kriterleri açısından tarif edilmektedir. Bu devletin işlevidir. DU Gibbs, termodinamik sistemler ile çalışan, entropi ve entalpi aracılığıyla getirmeyi başardı. Gibbs enerjisi, özellikle, mümkün spontan biyolojik süreçlerin akış yönünü tahmin etmek ve onların verimliliği teorik ulaşılabilir değerlendirmek mümkün kılar.

Biz Gibbs sonuçlar, ikinci uyuyorsa termodinamik kanunu, formülasyon aşağıdaki gibi olacaktır: dış maruz sistemi olmadan sabit (sabit) basınç ve sıcaklık, sadece bu tür işlemler için kendiliğinden akışı destekleyebilir, bir sonucu olan bu istikrarlı ulaştığında oluşan bir değere Gibbs enerji seviyesini azaltmaktır asgari. Denge bir termodinamik sistem bahsedilen güç (en az) farksız anlamına gelir. Bu nedenle Gibbs enerjisi izobarik-izotermal sistemlerde potansiyel (serbest entalpi) 'dir. o minimum belirtilen bize neden açıklayalım. Bu denge termodinamiğin en önemli ilkelerinden biri olması: bir sıcaklık ve basınç değişmezlik de devlet verilen bir sonraki değişim için enerji seviyesini arttırmak için gerekli olduğu anlamına gelir ve herhangi bir dış faktörler değiştirmek yalnızca bu mümkündür.

Harf tanımı - bilinen entalpi ve entropi üzerinde Ürün sıcaklığı değeri arasındaki fark G. sayısal olarak eşit. Bu, Gibbs enerjisi aşağıdaki formül ile ifade edilebilir: Mevcut

G = H - (S * t),

burada S - Sistemin entropi; t - termodinamik sıcaklık; H - entalpisi. tersine - yukarıdaki formülde sistemin entropi dikkate yüksek sıcaklık düzenli sistem durumuna (bozukluk) ve düşük azalttığı gerçeğini dikkate almak üzere dahil edilir.

G değiştirme ya da H meydana gelen kimyasal transformasyonu ile karakterize edilebilir göre termodinamik sistem bazı fonksiyonları, - Gibbs enerji, entalpi ve her iki yana. verilirse tepkime denklemi ve Gibbs enerji değişimi, o zaman termokimyasal sınıfına aittir.

Bu enerji saygı Kural Hess basıncı ve sabit sıcaklık ise formüle edilebilir ile, ilk (bir bazik reaktif) 'nin yeni maddelerin oluşturulması sistemindeki enerji, görünüm olarak oluşan reaksiyonlar ve herhangi bir etkinin sonucu sayılarını değiştirilir gerçeğine yol açar.

Enerji maddede belirtilen olduğundan, değişken bir miktar, "standart Gibbs enerji" kavramı hesaplamalar tanıtıldı. Bu değer 298 kJ / mol sayısal olarak eşittir herhangi bir kimyasal katalog, mevcut olan (boyut başka bir enerji molar için aynı olduğuna dikkat ediniz). Bu değer, neredeyse hiçbir kimyasal işlem değişimi hesaplamak için izin verir.

seyri sırasında bir kimyasal reaksiyon, bir dış etki (çalışma yapılır) sistemi açar, daha sonra serbest enerji değeri artar. Bu tür reaksiyonlar, endergonic adlandırılır. Sistemin kendisi yaparsa Buna göre, iş, enerji sarf biz ekzergonicheskih tezahürleri söz ediyoruz.

Gibbs enerjisinin kavramı modern kimyanın geniş kullanım alanı bulmuştur. Örneğin, polimer sentezi ilaveli reaksiyona dayanır. Bu tür prosedürlerde bazı partiküller içine birleştirilir, entropi değeri azalır. Formül Gibbs dayanarak, bir dış etki (örneğin, yüksek sıcaklık) uygulamada teyit edilir, örneğin bir ekzotermik ekleme reaksiyonu, ödeme olabilir tartışılabilir.