Formasyon, Orta öğretim ve okullar
Amonyak suyun bir antipodu ve benzeri mi?
Bu gazın kokusu herkes tarafından biliniyor - kavanozu amonyakla açarsanız hemen hissedebilirsiniz. Okulda söylenen mülkleriyle ilgili bir şey. Aynı zamanda kimya endüstrisinin en önemli ürünlerinden biri olduğu bilinmektedir: azınlığı çevirmek kimyasal reaksiyonlara girmeyi sevmemektedir. Amonyak, azot içeren bileşiklerin üretiminin başladığı ilk noktadır: çeşitli nitritler ve nitratlar, patlayıcılar ve anilin boyaları, ilaçlar ve polimerik malzemeler ...
Kısa bilgi
Merak uyandırıcı gerçekler
Sıvı amonyak oldukça alışılmadık özelliklere sahiptir. Dışarıdan basit suları andırıyor. H 2 O gibi, birçok organik ve inorganik bileşikleri mükemmel şekilde çözer . İçindeki çoğu tuz, iyonlarda çözündüğünde ayrışır. Aynı zamanda, kimyasal reaksiyonlar, suyun aksine, oldukça farklı bir şekilde oluşur.
ZnCl2 | BaCl 2 | KCl | NaCl | KI | Ba (NO3) 2 | AGI | ||
Çözünürlük 20 ° C'de, 100 g solvent bazında | amonyak | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
su | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 |
Bu tablodaki veriler, sıvı amonyakın, sulu çözeltilerde pratik olarak uygulanamaz olan bazı değişim reaksiyonlarını gerçekleştirmek için eşsiz bir araç olduğu fikrine yol açmaktadır.
2AgCl + Ba (NO3) 2 = 2AgNO3 + BaCl2.
NH 3 güçlü bir proton alıcısı olduğu için, asetik asit, zayıf olduğu düşünülmesine rağmen güçlü asitler gibi tamamen ayrışacaktır . En çok ilgiyi çeken şey , alkali metal amonyak alkollerindeki çözeltilerdir. 1864'ün başlarında kimyagerler, biraz zaman verildiyse, amonyak buharlaşacağını ve tortuda saf metal olacağını fark etti. Hemen hemen aynı şey, tuzların sulu çözeltileri ile olur. Fark, az miktarda olmasına rağmen alkali metallerin hala amonyak ile reaksiyona girmesi sonucu tuz amidlerinin oluşumuna neden olur:
2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2.
Sonuncusu oldukça kararlı maddelerdir, ancak su ile temasa girdiklerinde hemen parçalanırlar:
NaNH2 + H20 = NH3 + NaOH.
Similar articles
Trending Now