Amonyak suyu: hazırlama, formül, uygulama

Keskin bir kokuya sahip olan renksiz gaz amonyak NH ₃ , sadece ısı salınımı ile suda iyi erir. Madde zayıf alkali oluşumu ile H ₂ O molekülleri ile aktif etkileşime girer. Çözüm, bir tanesi - amonyak suyu - birkaç isim aldı. Bileşim, formasyon, bileşim ve kimyasal reaksiyonlar yolunda olan şaşırtıcı özelliklere sahiptir .

Amonyum iyonu oluşumu

Amonyak suyunun formülü NH4OH'dir. Madde, ametaller - azot ve hidrojen tarafından oluşturulan bir katyon NH4 _⁺ içerir. Amonyak molekülündeki atomlar, kovalent polar bağlar oluşturmak için 5 harici elektrondan sadece 3'ünü kullanır ve bir çift talep edilmediği gibi kalır. Güçlü polarize su molekülünde, hidrojen proton H ⁺ zayıfca oksijene bağlanır, bunlardan bir tanesi serbest elektron çifti çiftinin vericisi (bir alıcı) haline gelir.

Bir pozitif yük ve bir zayıf kovalent bağ olan özel bir türden bir amonyum iyonu - bir verici - alıcı bir - oluşur. Boyutuna, şarjına ve diğer bazı özelliklerine göre, bir potasyum katyonunu andırır ve alkalin metaller gibi davranır . Alışılmışın dışında kimyasal olarak, bileşik asitlerle reaksiyona girer, pratik olarak önemli olan tuzları oluşturur. Maddenin müstahzar ve özelliklerinin özelliklerini yansıtan isimler:

• Amonyaklı su;
• Amonyum hidroksit;
• Amonyak hidrat;
• Akrilik amonyum.

ihtiyati tedbirler

Amonyak ve türevleri ile çalışırken dikkatli olunmalıdır. Hatırlanması önemlidir:

1. Amonyum suyu hoş olmayan bir kokusu vardır. Serbest kalan gaz burun boşluğunun müköz yüzeyini tahriş eder, göz öksürmeye neden olur.
2. Amonyak sıkıca kapatılmış şişelerde amonyakta depolandığında ampullere amonyak verilir.
3. Alet olmadan, sadece kokuyla, hatta çözeltide ve havada az miktarda gaz algılarsınız.
4. Solüsyondaki moleküller ve katyonlar arasındaki oran farklı pH'da değişir.
5. Yaklaşık 7 değerinde toksik gaz NH3 konsantrasyonu azalır, canlı organizmalara daha az zararlı NH4 ⁺ katyonları miktarı artar

Amonyum hidroksitin hazırlanması. Fiziksel özellikler

Amonyak suda çözündüğünde amonyak suyu oluşur. Bu madde için formül NH4OH, ancak aslında aynı anda iyonlar

NH ₄ ⁺ , OH ^- , NH ₃ ve H ₂ O molekülleri bulunur. Amonyak ve su arasındaki iyon değişiminin kimyasal reaksiyonunda bir denge durumu oluşur. Süreç, karşıt yönlendirilmiş okların olayların geri dönüşümünü işaret ettiği bir şema aracılığıyla yansıtılabilir.

Laboratuvarda, amonyak suyu üretimi azot içeren maddelerle yapılan deneylerde gerçekleştirilir. Amonyak su ile karıştırıldığında berrak, renksiz bir sıvı elde edilir. Yüksek basınçlarda gazın çözünürlüğü artar. Sıcaklık yükseldiğinde su içinde çözülmüş daha fazla amonyak kalmıyor. Endüstri ölçeğinde endüstriyel ihtiyaçlar ve tarım için, amonyakın çözünmesinde yüzde 25lik bir madde elde edilir. İkinci yöntem kok fırını gazının su ile reaksiyonunu içerir.

Amonyum hidroksitin kimyasal özellikleri

Temas halinde, iki sıvı - amonyak suyu ve hidroklorik asit - beyaz duman bulutu ile kaplıdır. Reaksiyon ürününün parçacıklarından oluşur - amonyum klorür. Hidroklorik asit gibi uçucu bir madde ile reaksiyon doğrudan havada gerçekleşir.

Amonyak hidratın zayıf alkali kimyasal özellikleri:

1. Madde, bir amonyum katyonu ve bir hidroksit iyonu oluşturmak üzere suda tersine döner.
2. Bir NH4 ⁺ iyonunun varlığında, renksiz bir fenolftalein çözeltisi alkalilerde olduğu gibi koyu renk verir.
3. Nötralizasyonun asitlerle olan kimyasal reaksiyonu, amonyum ve su tuzlarının oluşumuna yol açar: NH4OH + HC1 = NH4C1 + H2O.
4. Amonyaklı su, zayıf bazların karşılık geldiği, suda çözünmeyen bir hidroksit oluşturan metal tuzları ile iyon değişim reaksiyonlarına girer: 2NH4OH + CuCl2 = 2NH4C1 + Cu (OH) ₂ (mavi çökelti) _.

Amonyak suyu: ekonominin farklı dallarında uygulama

Sıradan bir madde günlük yaşamda, tarımda, tıpta ve sanayide yaygın olarak kullanılmaktadır. Teknik amonyak hidrat, tarım, soda külü, boyalar ve diğer ürünlerin üretiminde kullanılır. Sıvı gübrede azot, bitkiler tarafından kolaylıkla asimile edilen bir formda bulunur. Bu madde, tüm bitkiler için ön aralıktaki dönemde en ucuz ve en etkili olarak kabul edilir.

Amonyak suyunun üretimi, katı granüllü azotlu gübrelerin üretilmesinden üç kat daha az fon tüketiyor. Sıvı depolamak ve taşımak için hava geçirmez şekilde kapatılmış çelik tanklar kullanılır. Bazı boyalar ve saç ağartma maddeleri kostik amonyum kullanılarak yapılır. Her tıbbi kurumda amonyak alkolü ile hazırlıklar var - yüzde 10'luk amonyak çözeltisi.

Amonyum tuzları: özellikleri ve pratik önemi

Amonyum hidroksit ile asitler arasındaki etkileşim sonucu elde edilen maddeler ekonomik faaliyetlerde kullanılır. Tuzlar ısıtma üzerine ayrışır, suda çözülür, hidroliz uygulanır. Alkaliler ve diğer maddelerle kimyasal reaksiyona girerler. En önemli pratik önem klorürler, nitratlar, sülfatlar, fosfatlar ve amonyum karbonatlar tarafından elde edilmiştir .

Bir amonyum iyonu içeren maddelerle çalışan kuralları ve güvenlik önlemlerini gözlemlemek çok önemlidir. Sanayi ve tarım işletmelerinin depolarında depolandığında, yan kuruluşlarda bu tür bileşiklerin kireç ve alkalilere maruz kalmamaları gerekir. Paketlerin sızdırmazlığı ihlal edilirse, zehirli gazın serbest bırakılması ile bir kimyasal reaksiyon başlayacaktır. Amonyak suyu ve tuzlarıyla çalışmak zorunda olan herkes, kimyanın temellerini bilmelidir. Güvenlik gereklerine uyulursa, kullanılan maddeler insanlara ve çevreye zarar vermez.