Amonyak nedir? Formül özellikleri ve amonyak

Amonyak - bileşik canlı organizmaların bir azot önemli bir kaynaktır ve bir çok sanayi uygulama bulmuşlardır. amonyak, özellikleri nedir nelerdir nedir? Kabul edelim.

Temel özellikleri: amonyak nedir

Amonyak (nitrür kanalı) -, hidrojen ile bir azot bileşiği, kimyasal formüle _NH3 sahip _olan. molekül biçimi, bir nitrojen atomu olduğu tepe olan bir köşeli piramit, benzer.

Amonyak, bir gaz bir renge sahip, ancak belirli bir keskin bir kokuya sahip olan. Amonyak yoğunluğu havanın yoğunluğu göre neredeyse iki kat daha azdır. 15 ^° C bir sıcaklıkta, o 0,73 kg / ^{m3 'dür.} Normal koşullar altında sıvı amonyak yoğunluğu 686 kg / ^{m3 'dür.} maddenin molekül ağırlığı - 17.2 g / mol. amonyak bir ayırt edici özelliği, suda yüksek çözünürlüğü olan. 700 hacim - Bu durumda, 0 ° C arasındaki bir sıcaklıkta 20 ° C sıcaklıkta bir su hacmi ile ilgili olarak, 1200 hacim arasında bir değere ulaşır. "Amonyak - su" bir çözelti (amonyak suyu) bir hafif alkalin reaksiyon ve diğer bazlara kıyasla oldukça eşsiz bir özelliğe sahiptir: yoğunluğu artan konsantrasyonu azalır ile.

Nasıl amonyak üretmek için?

İnsan vücudunda amonyak nedir? Azot metabolizmasının son ürünüdür. daha az toksik madde - karaciğer büyük bir kısmı üre elde edilmiştir (karbamid) dönüştürmek.

Doğal ortamında amonyak azot ihtiva eden organik bileşikler ayrışmasıyla oluşan. sanayide kullanılmak için sentetik edilen bir maddedir.

Endüstriyel ve laboratuar koşullarında amonyak hazırlanması

nitrojen ve hidrojen katalitik sentez ile üretilen endüstriyel olarak amonyak:

_N2 + 3H ₂ → 2NH3 + S:

madde elde etme süreci, 500 ° C'lik bir sıcaklıkta ve 350 atm arasında bir basınçta gerçekleştirilir. kullanılan gözenekli demir katalizör olarak. Elde edilen amonyak soğutma ile uzaklaştırılır. tepki vermedi azot ve hidrojen sentezine döndürülür.

Laboratuar koşulları altında, amonyak zayıf oluşan bir karışım, temel olarak hazırlandı amonyum klorür ve hidratlı kireç:

2NH ₄ CI + Ca (OH) _{2 CaCl2} → + 2NH ₃ ↑ + 2H ₂ O

kireç ve sodyum hidroksit karışımının geçirildi bitmiş bileşiğin kurutulması için. Yeterli kuru amonyak içinde çözünen sodyum metal ve daha sonra damıtma yoluyla hazırlanabilir.

Amonyak nerede kullanılır?

hidrojen nitrür çok çeşitli sanayilerde kullanılmaktadır. bunun büyük miktarlarda kullanılan Nitrik asit üretim ve çeşitli gübreler (üre, amonyum nitrat, vs.), polimer, hidrosiyanik asit, sodyum, amonyum tuzları, ve kimyasal üretim diğer türleri.

Temizleme ve ipek, yün ve pamuk gibi kumaşların boyanması için kullanılan amonyak hafif sanayi özelliklerinde. çelik endüstrisinde, nitrojen ile yüzey tabakaları ile doyurulma işlemi sertlik çelik arttırmak için kullanılır. petrokimya endüstrisinde hidrojen nitrür nötralize asidik atık kullanılmıştır.

Nedeniyle termodinamik özellikleri nedeniyle, sıvı amonyak soğutma ekipmanında bir soğutucu olarak kullanılır.

hidrojen nitrür çözeltisi (amonyak) benzeri sağlık personeli eller, böcek ısırması tedavisi için, uyarma kusma, senkop çekilmesi için ilaç olarak kullanılan, ve.

amonyak Bazı kimyasal özellikleri

Nitrür hidrojen, nispeten yüksek kimyasal faaliyeti ile karakterize edilen ve bir çok madde ile reaksiyona sokulabilir.

amonyak asitler ile reaksiyona girdiğinde karşılık gelen amonyum tuzu elde edilir. Bu durumda, örneğin, nitrik asit ile reaksiyona sokulması suretiyle oluşturulur amonyum nitrat :

_NH3 + _HNO3 NH → ₄ NO _3.

HCI oluşan amonyum klorür ile etkileşimde:

_NH3 + HCI → _NH4CI.

Amonyum tuzları su içinde ayrıştırılması ve metal tuzları doğal özelliklere sahip olan, katı kristalin maddelerdir. amonyak ve kuvvetli asitlerin tepkimesi ile oluşan bileşiklerin çözeltileri hafif asidik tepki.

azot atomuna bağlı bir aktif hidrojen nitrür indirgeme ürünü olan. ısıtıldığında Manifest'inde özelliklerini azaltmak. bir oksijen atmosferi içinde yakılan, bu da bir nitrojen ve su oluşturur. oksijen ile reaksiyona katalizörlerin varlığında sağlayan bir nitrojen oksit. Nitrür hidrojen oksitlerden metallerin geri kazanılması için bir yeteneği vardır.

Tehlikeli patlayıcı - amonyak ile reaksiyon ile halojenürler nitrojen halojenürler oluşturulur. karboksilik asitler ve bunların türevleri, nitrür hidrojen formu amidleri ile reaksiyona sokularak. kömür ile tepkimelerde ve metan (1000 ° C 'de) o hidrosiyanik asit verir.

Metal iyonları, karakteristik bir özellik sahip amino komplekslerini, amonyak, ammoniates ya da (kompleks bileşik) oluşturulması Süresi: azot atomu her zaman üç hidrojen atomuna bağlanır. maddeler boyama kompleks değişiklikler sonucu. Bu durumda, örneğin, mavi çözelti , bakır sülfat , hidrojen nitrür ilavesi ile yoğun bir mavi-mor bir renk elde eder. amino komplekslerini çoğu yeterli stabiliteye sahiptir. Bu nedenle bunlar, katı formda hazırlanabilir.

Sıvı amonyak iyi çözünür hem de iyonik ve polar olmayan organik ve inorganik bileşikler.

Sanitasyon karakteristikleri

Amonyak dördüncü ait tehlike sınıfı. 0.04 - Hava yerleşim maksimum izin verilen maksimum bir kerelik konsantrasyonu (MAK), 0.2 mg / ^m3, ortalamasıdır. çalışma bölgesi hava amonyak içeriği / m ila 20 mg daha yüksek olmamalıdır. Böyle konsantrasyonlarda koku yayan madde hissedilmez. Sabit insan koku alma bu 37 mg / m³ başlar. Yani amonyak kokusu müsaade sınırları havadaki bulgu anlamlı aştı, yani keçe halinde olduğunu.

insan vücudu üzerinde etkisi

İnsan maruziyet açısından amonyak nedir? Bu toxicant. Bu boğucu ve nörotropik işlem, sinir sistemine pulmoner ödem ve hasara yol açabilir inhalasyon zehirlenmesi uygulayabilen bir maddeye karşılık gelir.

deri, göz ve solunum organlarının mukoza üzerinde etkisi rahatsız edici Amonyak buharları. boğaz tahrişi belli ettiği maddenin konsantrasyonu, ml'si başına 280 mg kadardır. sayaç göz - metreküp başına 490 mg. ölçer. Hava nitrür içinde hidrojen miktarına bağlı olarak boğaz öksürme ağrısı, solunumda zorlanmayı, göz ağrısı, aşırı gözyaşı korneanın kimyasal yanık, görme kaybı oluşabilir. Cu için 1.5 g amonyak içeriği. saat toksik akciğer ödemi başına metre geliştirir. muhtemel deri kızarıklık, kaşıntı, yanma ve dermatit (yüksek konsantrasyonlarda), sıvı amonyak ve çözümleri temas ettiğinde. Sıvılaştırılmış nitrür kanalı buharlaştırma sırasında ısı emdiği mümkün donma değişen dereceleridir.

amonyak zehirlenmesi belirtileri

zehirlenme veri toxicant benzeri eşiği, bulantı, baş dönmesi, baş ağrısı, işitme düşüşe neden ve edilebilir. Özellikle güçlü ajitasyon, deliryum davranış değişiklikleri vardır. bazı durumlarda semptomların tezahürü aralıklı olduğunu. Bir süre durup sonra yenilenen gayretle devam edebilir.

dikkate amonyak maruz kalma tüm olası sonuçlarını alarak, madde ile çalışan ve değilken havada konsantrasyonunu aşmasına önlemler almak önemlidir.