Suyun ayrışma nedir?

ayrışma (- moleküler iyonlar ya da kökleri - bozunma işleminin maddenin büyük partiküllerin daha küçük partiküllere) özel bir durumda yüklü partiküller hâline (polar çözücü moleküllerinin etkisiyle), bir elektrolitik ayrışma, çözelti içinde, burada nötr molekülü bilinen elektrolit: katyonları ve anyonlar. Bu yetenek açıklıyor elektrolit çözeltilerin elektrik iletkenliği.

zayıf ve güçlü: Bu iki gruba tüm elektrolitleri paylaşmaya karar verdik. bunlar yeterince dirençlidir ve hemen hemen hiç iyonlarına ayrışmayan çünkü su, zayıf elektrolit ayrışmış moleküllerin küçük bir miktar ile karakterize edilen suyun ayrılmasını ifade eder. Saf (saf) su kötü elektrik akımını iletir. Bu pozitif polarize hidrojen atomu negatif olarak polarize olan bir elektronik zarf nispeten küçük bir oksijen atomu dahil edilir molekülün kendisinin, kimyasal yapısına bağlıdır.

mukavemet ve elektrolit zayıflığı ile karakterize edilir ayrışma derecesi (α ile gösterilen, bu miktar genellikle 0 ile 100 arasında bir% 'si olarak ifade edilir, ya da 0 ile 1 arasında bir birim kesirlerinde) - iyonları bölünür yeteneği, parçacıklar arasında kırık parçacıkların sayısının, yani oranı çökmeye. polar hareketiyle asit ve baz tuzlan gibi maddeler su molekülü tamamen iyonlarına ayrışmayan. Su moleküllerinin ayrılma bir proton H + ya da OH- hidroksil grubu içine dağılması, ardından H2O. Denklem şeklinde Elektrolit mevcut ayrışma durumunda: OH N2O↔N ++ ve su ayrışma hesaplanan derecesi iki formda temsil edilebilen denklem (aracılığıyla: M = k ++ A, daha sonra su ayrışma denklem ile ifade edilebilir proton veya hidroksil gruplar elde edilen konsantrasyon) sonuçtaki konsantrasyonunun: α = [H +] / [H2O] veya α = [- OH] / [H2O]. miktarı α sadece bileşimin kimyasal yapısı, fakat çözelti, konsantrasyonu veya sıcaklığından etkilenir için, ayrılma belirgin (hayali) derecesi söz adettendir.

Eğilim molekülleri su da dahil olmak üzere, zayıf elektrolitler, büyük ölçüde Kd olarak ifade edilebilir bir ayrışma sabiti (özel bir durumu denge sabiti), ile karakterize edilen iyonlarına ayrışmayan. Bu değer, başlangıç malzemelerinden elde edilen kütleler arasındaki oranı belirlenir kütle etkisi, yasasını hesaplamak. bir su elektrolitik ayrışma - hidrojen protonları ve hidroksil grubuna su molekülleri başlayan bir ayrışma, ancak ayrışma sabiti denklem ile ifade edilir: Kd = [H +] • [- OH] / [H2O]. Bu su miktarı, Kd = 1.86 • 10-16 sabittir ve 25 ° C'lik bir sıcaklıkta, sadece sıcaklığa bağlıdır.

= 1000 / 18,0153 [H2O] su 1 dm3 içinde çözünmemiş moleküllerin konsantrasyonunu hesaplamak için su mol kütlesi (18 gram / mol) bilen ve ayrışmış moleküllerin konsantrasyonunu ihmal ve 1000 g su başına 1 dm3 kütlesini alan = 55.51 mol / dm3. proton ve hidroksil gruplarının O, ayrışma sabitinin denkleminden bulunan ürün konsantrasyonu: [H +] • [- OH] = 10-14 • 1,86 • 10-16 • 55,51 = 1. çözeltisi ve hidroksil gruplarının konsantrasyonunun asitlik belirler proton (hidrojen iyonları) elde edilen değer elde konsantrasyonu, karekök ayıklama için eşit: [H +] = [- OH] = 1 • 10-7.

25 ° C'de proton ya da hidroksil gruplarının konsantrasyonu hidrojen konsantrasyonu, 1 • 10-7 değerlerinden farklı olduğu şekilde, - (bu çözüm, çeşitli elektrolitlerin aslında su içinde) Doğada, örneğin saf su için çözünmüş gazların veya diğer maddelerin su kontaminasyonu içinde varlığını yok. Bu da, suyun ayrışma olarak bağlı olmayan, sadece bir işlemin meydana gelmesi, su asitli. hidrojen göstergesi hidrojen iyon konsantrasyonunun (pH) negatif logaritmasıdır negatif güçlerle numaraları kullanımı zor olarak, bu, su ve sulu çözeltiler asit veya alkalinite değerlendirilmesi için ilave edilir. saf su, pH 7, ama doğal olarak, saf su için değil, ve suyun, ayrışma, diğer çözünmüş elektrolit çökmesi ile birlikte akar, pH değeri, su, yani pratik olarak ≠ pH 7 veya daha düşük 7'den daha büyük olabilir.