FormasyonBilim

Potasyumun elektronik konfigürasyonu nedir

Potasyumun elektronik konfigürasyonu neye benziyor? Bu soruyu cevaplamak için atomun yapısını ve elektronların düzeyler ve alt seviyeler üzerindeki dağılım kurallarını göz önüne alalım.

Kuantum Mekaniği

Potasyumun elektronik konfigürasyonu Schrödinger denklemiyle tanımlanır. Çekirdek ile elektron arasındaki etkileşimin potansiyel enerjisini ve aynı yüklü parçacıklar arasındaki iticiyi birbirine bağlar. Kuantum mekaniği, bu denklemin varsayımlarını kullanır ve her enerji seviyesi için belli bir enerji rezervinin varlığını açıklar.

Birçok elektron atomu

Potasyumun elektronik konfigürasyonu Pauli yasağının ilkesi dikkate alınarak kaydedilir. Elektronların dalga doğasındaki özelliklerini hesaba katarak, her negatif parçacığın "yörüngesel" üzerine yerleştiğini, yani belirli bir uzamsal varlığı olduğunu varsaydı. Potasyumun ait olduğu çok elektronlu atomda olduğu gibi her orbitalde iki elektron daha bulunamaz. Sonuç olarak, kabul edilen zaman aralığında elektronun durumunu karakterize eden dört kuantum numarası belirlendi.

Klechkovsky yönetimi

Potasyumun elektronik konfigürasyonu, Klechkovsky tarafından türetilen kural temelinde derlenmiştir. Daha ayrıntılı olarak düşünelim. Yörünge elektronların bulunduğu yere bağlı olarak, belli miktarda enerjiye sahiptirler. İlk olarak, daha küçük bir enerji rezervine sahip parçacıkların bir dağılımı vardır.

Elektron için ana enerji karakteristiği periyod sayısına karşılık gelen temel kuantum sayısıdır.

Çok elektronlu bir atomda, sadece elektron çekirdeği çekimi değil aynı zamanda elektronların itme kuvveti de oluşur. Parçacıkların toplam spininde bir artış ile, elektron kabuğunun enerjisi azalır ve hareketin öz hareketlerinin aynı yönlenmesine sahip elektronların sayısı artar. Kuantum kimyasında da benzer bir bağımlılığa Hund kuralı denir.

Bu iki kurala dayanarak, potasyum atomunun elektronik bir konfigürasyonu derlenmiştir. Atomik spektrumlar elektronların zemin durumunu belirlemeyi, yani minimum enerji rezervine sahip olan parçacıkları tanımlamayı mümkün kılar.

Çok elektronlu bir potasyum atomu için bir elektronik formül oluşturmanın özü oldukça basit: Elektronik sistemin Pauli hariç tutma prensibi ile uyumlu olan minimum enerjiye sahip olması gerekir.

Elektronların enerji seviyelerine göre dağılımına örnekler

Potasyum iyonunun elektronik konfigürasyonunu düşünmeden önce basit örnekler veriyoruz. Hidrojen atomunda, çekirdek bir pozitif proton içerir. Çekirdek çevresinde bir elektron yörüngede döner. Zemin durumunda hidrojenin hidrojen formülü şu şekildedir: 1s. Bu elektronun spin yöneliminin özelliklerini göz önüne alalım. Hund kuralına göre, çekirdeğin arkasıyla birlikte yönetiliyor.

Eleman tablosunda ikinci bir sipariş numarası olan helyum için iki elektron aynı yörüngede bulunur. Her biri ½ dönüşe sahiptir, farklı dönüş yönü vardır.

İkinci enerji seviyesinin elemanları iki kabuğa sahiptir, her biri kendi enerjisine sahiptir.

Potasyum, elementler sisteminin dördüncü periyodunun bir elementidir, bu nedenle , her biri farklı alt seviyeler içeren dört elektronik seviyeye sahiptir.

Normal durumda, bu alkali metalin atomu şu konfigürasyona sahiptir: 1s22s22p63s23p64s1.

Potasyum iyonunun elektronik konfigürasyonu atomdan farklıdır. Metalin dış enerji seviyesinde bir değerlik elektronu vardır. Potasyum indirgeme özelliklerini gösterdiğinden, diğer atomlarla olan etkileşimler sırasında bir değerlik elektronu verirken, aşağıdaki elektronik konfigürasyona sahip olan pozitif bir iyona (katyon) dönüşür: 1s22s22p63s23p64s0.

Sonuç

Periyodik tabloda bulunan her kimyasal element için, Hund kuralı, Pauli yasağı ilkesi ve Klechkovsky formülüyle silahlandırılmış elektronik konfigürasyonlar yapabilirsiniz. İnorganik kimyadaki atomların elektronik konfigürasyonlarına ek olarak, kimyasal etkileşimlerin sonucu olarak oluşan katyonların ve anyonların formülleri oluşur.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 unansea.com. Theme powered by WordPress.