Potasyum özellikleri. potasyum yapısı. bileşikleri, potasyum

Bu makalede, fizik ve kimya açısından bir potasyum açıklama verilecektir. Bu bilimler ilk malzeme ve dış mekanik özelliklerini incelemek. İkinci - birbirleri ile etkileşim - Bu kimya. Potasyum - Periyodik tabloda on dokuzuncu elemanın hesabına. Bu ait alkali metaller. Bu makalede kabul edilir ve formül potasyum ve diğer maddeler ile davranışını, vb. D. En aktif metallerin biri E olacaktır. Bu ve diğer elementlerin çalışması ile uğraşan bilim - kimyası. 8. Sınıf çalışma içerir inorganik maddeler ve özellikleri. Bu nedenle, bu makale öğrencilere faydalı olacaktır. Öyleyse başlayalım.

Fizikçiler açısından potasyum özellikleri

Bu, normal koşullar altında katı halde olan basit bir maddedir. Erime virgül altmış üç derece santigrat. Sıcaklık 761 dereceye ulaşır, aynı aktif metalin kaynama. konu bir gümüşümsü beyaz renktedir. Bu bir metalik parlaklığa sahiptir. potasyum yoğunluğu santimetre küp başına 86/100 gramdır. Bu çok hafif bir metaldir. potasyum formülü çok basittir - bu molekülleri meydana gelmez. Bu malzeme, birbirine yakın olacak şekilde düzenlenir ve kristal kafesi sahiptir atomundan oluşur. molü başına otuz dokuz grama eşit Potasyum atomik kütle. Onun sertliği çok düşük - kolayca peynir gibi, bir bıçakla kesilebilir.

Potasyum ve kimyası

çok yüksek bir kimyasal aktiviteye sahip bir kimyasal element - potasyum, başlamak için. hemen çevredeki maddelerle reaksiyona başladığında bile, açık havada mümkün değildir saklayın. Potasyum - Birinci grup ve periyodik tablonun dördüncü dönemine ait kimyasal element. Bu metallerin karakteristiği olan tüm özelliklere sahiptir.

basit maddeler ile etkileşim

Bu oksijen, azot, kükürt, fosfor, halojenler (iyot, flor, klor, brom) bulunur. amacıyla, her biri ile potasyum etkileşimi dikkate. oksijen ile etkileşim oksidasyon adlandırılır. Bu kimyasal reaksiyon süresince iki parça arasında bir miktarda metal oksit oluşumu ile sonuçlanarak, bir dört bölümden bir molar oranda ve Oksijen ile ve potasyum tüketir. 4K + O2 = 2K2O: Bu reaksiyon, aşağıdaki reaksiyon denklemi ile ifade edilebilir. potasyum yanma parlak mor alev gözlemlemek zaman. Bu nedenle, bu reaksiyon, potasyum belirlenmesi için yüksek kaliteli olarak kabul edilir. Su ile Reaksiyonu kimyasal elementlerin isimlerine göre adlandırılır: o Florlaştırma, klorlama, bromlama, iyotlu edilir. iki farklı maddenin atomuna tek bir birleşik çünkü Bu etkileşimler, ekleme reaksiyonunu söz edilebilir. Böyle bir işlemin bir örneği, metal klorürün bir sonucu olarak oluşan klor ve potasyum arasındaki reaksiyondur. İlk iki mol ve bir ikinci - bu reaksiyonun gerçekleştirilmesi için, bu iki bileşeni almalıdır. Sonuç, potasyum bileşiğinin iki mol arasıdır. 2K + = SІ2 2KSІ: Bu reaksiyon, bu denklem ile ifade edilir. Yana azot açık havada yanma sırasında potasyum bileşikleri verir. Bu reaksiyon sırasında, bu etkileşim, iki parça arasında bir miktarda bir nitrür potasyum sonucu, bir ila altı parça arasında bir mol oranında metaller ve azot kullanır. 6K + N2 = 2K3N: Bu, aşağıdaki denklem ile gösterilebilir. Bu bileşik, bir kristal-yeşil siyahtır. göz fosfor metal ile aynı prensibe göre reaksiyona sokulur. Biz molü başına fosfor molü başına potasyum üç mol alırsak fosfit elde edilir. Bu kimyasal reaksiyon, reaksiyon denklemi şeklinde yazılabilir: p = 3K + K3R. Buna ek olarak, bu şekilde, bir hidrid oluşturan, hidrojen ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip Potasyum. 2K + H2 = 2 kN: Bu gibi bir denklem örnek olarak verilebilir. Tüm birleştirme reaksiyonu sadece yüksek sıcaklıklarda varlığında meydana gelir.

kompleks maddeler ile etkileşim

kimya açısından potasyum Özellikleri ve konunun dikkate alınmasını gerektirir. potasyum ile reaksiyona girebilen maddeleri zorlu ile su, asitler, tuzlar, oksitler bulunmaktadır. Hepsi ile metal farklı tepki verir düşündü.

Potasyum ve su

Bu kimyasal element onunla şiddetle tepki verir. Bu hidroksit ve hidrojen oluşturur. Potasyum ve iki mol su alır, o zaman aynı miktarda potasyum hidroksit ve hidrojen, bir mol. Bu kimyasal reaksiyon aşağıdaki denklem ile ifade edilebilir: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

Asit ile Reaksiyonu

potasyum yana - Aktif bir metalin, kolayca olan bileşiklerinden Hidrojen atomlarını değiştirir. Bir örnek göz ve hidroklorik asit etkisi madde arasındaki yer alan reaksiyon olur. uygulanması için, iki potasyum mol, ve aynı miktarda asit almak gerekir. Sonuç olan potasyum klorür , iki hidrojen mol - ve - bir mol. Bu işlem, denklemde yazılabilir: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

Ve potasyum oksitler

metallerin inorganik Bu bileşikler grubundan tek belirgin ısıtma ile reaksiyona girer. pasif oksit ilave oluşturan metal atomu, bu yazıda söz konusu ise, aslında, değiştirme reaksiyonu bulunmaktadır. onların etkileşimlerinin bir sonucu olarak Cuprum oksit molü başına potasyum iki mol alır, örneğin, kabul elementtir oksit ve saf cuprum, bir mol ile hazırlanabilir. Bu, denklem formunda gösterilebilir: 2K + CuO = K2O + Cu. Bu potasyum burada sergi kuvvetli bir indirgeyici özellik taşır.

bazlar ile etkileşim

Potasyum elektrokimyasal dizi aktivitesinde sağında bulunan metal hidroksitler, ile reaksiyona girebilme yeteneğine sahip. Bu durumda ayrıca indirgeyici özelliği göstermez. Biz baryum hidroksit molü başına potasyum iki mol alır, örneğin, elde edilen ikame reaksiyonu böyle bir iki mol miktarında ve saf baryum (mol) potasyum hidroksit gibi maddeleri elde - bu çökelir. kimyasal etkileşim tarafından temsil aşağıdaki denklem ile eşlenebilir: 2K + Ba (OH) = 2 2KOH + Ba.

tuzları ile Reaksiyonu

Bu durumda, potasyum, hala güçlü bir indirgeme maddesi olarak özelliklerini ortaya koymaktadır. Değiştirme atomu, bir saf metal elde edilmesini sağlar, kimyasal olarak daha pasif elemanlar bulunmaktadır. Örneğin, ilave edildiği zaman , alüminyum klorür , bu reaksiyonun bir sonucu potasyum klorid üç mol ve alüminyum iki mol elde olarak, potasyum üç mol iki mol arasında bir miktarda. 3K + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ şu şekildedir: denklem ile bu süreci ifade etmek.

yağlar ile Reaksiyonu

grubunun herhangi bir organik malzeme potasyum ilave edilmesi, bu da hidrojen atomlarından birinin yerini. Örneğin bu stearin potasyum stearat ve oluşan hidrojen ile metal karıştırarak hazırlayın. Elde edilen malzeme, sıvı sabun üretimi için kullanılmıştır. potasyum ve diğer maddeler yüzey ile etkileşiminin, bu özellik de.

potasyum bileşiklerin kullanımı ve

Bu çalışmada dikkate alınan tüm metaller gibi sanayide birçok işlemler için gereklidir. potasyum ana kullanım kimya endüstrisinde ortaya çıkar. Nedeniyle yüksek reaktiflik, alkali metal ve belirgin indirgeyici özellikleri nedeniyle, birçok etkileşimler için bir tepkime maddesi ve çeşitli maddelerin üretiminde kullanılır. Ayrıca, potasyum alaşımları içeriği nükleer reaktörlerde soğutucu olarak kullanılır. Ayrıca, bu makalede kabul metal elektrik mühendisliği uygulama bulur. Yukarıdaki tüm ek olarak, bitkiler için gübre ana bileşenlerinden biridir. Buna ek olarak, bileşikler, bir çok endüstride çeşitli tatbikatlarda kullanılmaktadır. Böylece, altın, potasyum siyanür çıkarma cevherlerden değerli metalleri geri kazanmak için bir tepkime maddesi olarak hizmet eden, kullanılır. cam imalatında kullanılan potasyum karbonat. kimyasal elementler olarak fosfatlar temizlik maddeleri ve tozların her türlü bileşenleridir. eşleşir olarak verilen bir metal klorat mevcuttur. elemanın eski kamera bromür için kullanılan filmlerin üretiminde. Bildiğiniz gibi, yüksek sıcaklık ortamlarında potasyum brominasyonu ile elde etmek mümkündür. kimyasal elementin ilaç kullanılan klorür ilave edildi. sabun yapma - stearat ve katı yağlardan başka türevleri.

Metal hazırlanması

Günümüzde potasyum iki ana yolla laboratuvarlarda mayınlı. Kökeni - kimyasal olarak daha aktif potasyum daha sodyum hidroksit, geri içerir. İkinci bir - ayrıca sodyum ile, klorür, bunu elde edilir. potasyum hidroksit, bir mol eklenmiş ise sodyum, sodyum hidroksit ve saf potasyum bir mol oluşturulması. KOH + Na = NaOH + C, eşit molar oranlarda metal klorid ve sodyum karıştırılacak ikinci tip reaksiyonu için: reaksiyon denklemi aşağıdaki gibidir. Bunun bir sonucu olarak, bu malzemeler, aynı oranda mutfak tuzu ve potasyum gibi oluşturulur. Bu kimyasal etkileşimi bu reaksiyon denklemi ile mümkündür ifade etmek gerekirse: KSІ + Na NaCI + K =

potasyum yapısı

kimyasal element, hem de tüm diğer atom, etrafında döndürme proton ve nötronları ve elektronları içeren bir çekirdekten oluşur. elektron sayısı her zaman çekirdeğinde olan proton sayısı eşittir. herhangi bir elektron gevşek veya atomuna birleştirilmiş, daha sonra nötr olmaktan çıkar ve bir iyon dönüştürülür. Katyon ve anyonları: İki türlüdür. Öncelikle pozitif yük, ikincisi var - hayır. Elektron atomuna birleştirilmiş, bu bir anyona dönüştürülür ve elektron bir yörünge bırakılırsa, nötr atomu, bir katyon olmaktadır. potasyum sıra sayısı tablo Mendeleev, ondokuz, ve kimyasal elementin çekirdeğinde proton göre yana aynıdır. Bu nedenle, çekirdeğin etrafında elektronlar on dokuz tanzim sonucuna varabiliriz. proton sayısı, yapıda yer alan atom kimyasal elementin atomik kütle sıra numarası çıkarılarak belirlenebilir. Bu yüzden potasyum çekirdeğinde bulunan proton yirmi olduğu sonucuna varabiliriz. Bu makalede kabul gibi, metal dördüncü dönem aittir, bu her zaman hareket halindedir olan elektronlar, eşit düzenlendiği, dört yörüngeleri sahiptir. aşağıdaki gibi potasyum düzenidir: Birinci yörünge iki elektron, ikinci, - sekiz; ayrıca, üçüncü en sonunda, dördüncü olarak, yörünge tek bir elektron döner. Bu metalin kimyasal aktivitesinin yüksek düzeyde açıklar - son yörünge tamamı dolmaz, bu yüzden yörüngeleri yaygın hale geçmiş elektronlarını neden başka atomlarla bağlamak için çaba göstermektedir.

Nerede doğada bu eleman bulabilirim?

gezegende son derece yüksek kimyasal aktiviteye sahip olduğundan o saf halde bulmadım. Bu sadece bileşiklerin çeşitli parçası olarak görülebilir. kütle fraksiyonu , yer kabuğundaki potasyum 2,4 oranındadır. potasyum, en yaygın mineraller, - bu Salvini'yi ve Carnallite. NaCI • KCI: ilk olarak aşağıdaki kimyasal formüle sahiptir. Bu alacalı renkler ve çeşitli renklerde kristallerinin çok sayıda oluşmaktadır. potasyum klorid ve sodyum oranı, hem de yabancı maddelerin varlığına bağlı olarak, bu, kırmızı, mavi, pembe, turuncu bileşenler içerebilir. İkinci mineral - Carnallite - şeffaf, mavi soluk pembe veya soluk sarı kristaller soluk gibi görünüyor. şöyle Onun kimyasal formülü şu şekildedir: KCl • MgCl2 • 6H2O. Bu bir kristalin hidrat olması.

vücutta potasyum rolü, semptomları ve fazla olmaması

sodyum ile birlikte O, hücre su-tuz dengesini destekler. Ayrıca membran arasındaki sinir dürtü iletilmesine katılır. Buna ek olarak, bu hücre içinde asit-alkali denge ve bir bütün olarak bütün organizmanın düzenler. Bu, metabolizmasında yer ödem oluşumu, sitoplazma bir kısmını önler - metal tuzu - olan, yaklaşık yüzde elli. vücut potasyum gibi hidrosefali, iritabilite ve sinir sisteminde bozukluklar, inhibisyon tepki ve hafıza bozukluğu, hastalık oluşumu şişmesidir yoksun başlıca endikasyonları. Buna ek olarak, eser element yetersiz miktarda olumsuz kardiyovasküler ve kas sistemlerini etkiler. zamanın çok uzun bir süre için Potasyum eksikliği kalp krizi veya felce neden olabilir. Ama nedeniyle vücutta aşırı miktarda potasyum ile bağırsak ülseri gelişebilir. potasyum normal miktarda alacak şekilde gücünü dengelemek için, içerdiği hangi ürünleri de bilmek gereklidir.

incelenmekte olan eser element içeriği yüksek olan Gıda

Her şeyden önce, bu tür kaju fıstığı, ceviz, fındık, fıstık, badem gibi deli. Ayrıca, büyük miktarda patates içindedir. Ayrıca, potasyum örneğin kuru üzüm, kuru kayısı, erik gibi kuru meyve ihtiva etmiştir. Bu element, ve çam fıstığı Zengin. Ayrıca, yüksek konsantrasyonlarda baklagiller gözlenen: fasulye, bezelye, mercimek. Ayrıca Laminaria zengin kimyasal veri öğesi. Büyük miktarda aktif eleman içeren Yine diğer ürünler, yeşil çay ve kakao vardır. Bundan başka, yüksek bir konsantrasyonda ve bu tür avokado, muz, şeftali, portakal, greyfurt, elma gibi birçok meyve bulunmaktadır. Birçok tahıl dikkate alınan eser element açısından zengindir. Bu öncelikle arpa ve buğday ve buğday olduğunu. maydanoz ve brüksel lahanası da potasyum çok. Ayrıca, havuç ve kavun bulunur. Soğan ve sarımsak kabul kimyasal elementin önemli sayıda var. Yumurta, süt ve peynir de potasyum yüksek bir içeriği ile karakterize edilir. Ortalama insan kimyasal elementin günlük normu üç ila beş gram arasındadır.

Sonuç

Bu makaleyi okuduktan sonra, potasyum son derece önemli kimyasal element olduğu sonucuna varılabilir. Kimya sanayiinde birçok bileşikleri sentezlemek için gereklidir. Ayrıca diğer endüstrilerde kullanılır. Ayrıca bu kadar düzenli olmalı ve gerekli miktarda gıda ile ilgisi, insan vücudu için çok önemlidir.