Asitlerin kimyasal özellikleri

Asitler, metal atomları ve bir asit tortusu ile değiştirilme kabiliyetine sahip olan hidrojen atomlarını içeren karmaşık bileşiklerdir.

Asitler elektrolitlerdir. Asitlerin kimyasal özellikleri bileşimleriyle belirlenir.

Asitler çeşitli özelliklere göre sınıflandırılır:

1. Hidrojen atomlarının sayısına göre.

2. Oksijen atomlarının varlığı ile.

3. Ayrışma derecesi.

Oksijen atomlarının sayısına (asitlerin kimyasal özellikleri buna bağlıdır) göre oksijensiz (hidrojen sülfit, hidroklorik vb.) Ve oksijen içeren (nitrik, sülfürlü, silisik, vb.) Oksijensiz

Asidin hidrojen atomlarının sayısı:

- monobazik, bir hidrojen atomu (hidroklorik, nitrik);

- iki hidrojen atomu içeren (sülfürik, hidrojen sülfür) iki bazlı;

- Üç bazlı hidrojen atomları (ortofosforik) içeren tribazik.

Üçüncü işarete göre, asitler zayıf elektrolitlere (fosforik, kömür vb.) Ve güçlü elektrolitlere (hidroklorik, nitrik, sülfürik) ayrılır.

Asitlerin kimyasal özellikleri

Asit solüsyonlarında hidrojen iyonlarının varlığı asidik ortamlarını ve asit tadı etkisini belirler. Bununla birlikte, bir kimyasal yanık olası olduğu için dil üzerinde test edilemezler .

Asitlerin etkisi altındaki litom ve metilorange göstergeleri renklerini değiştirir.

Asit çözeltileri temel oksitlerle reaksiyona girerek tuz ve su oluşmasına neden olur.

Asitler metal stres aralığında hidrojen elementinin solundaki metallerle reaksiyona girer. Sonuç olarak bir metal tuzu ve hidrojen oluşur.

Asitler bazlarla reaksiyona girer. Reaksiyon sonucunda tuz ve su oluşur. Asit ve alkali (baz) arasındaki etkileşime nötrleştirme reaksiyonu denir .

Asit, iyon değişim reaksiyonunun görünüşü ve akışı için şart yerine getirildiğinde, yani bir çökelti veya gaz açığa çıktığı zaman tuz çözeltileri ile reaksiyona girer.

Organik asitlerin kimyasal özellikleri kendi özelliklerine sahiptir.

Fosforik asidin özellikleri

Fosforik asit ve sulu çözeltileri, nitrik ve sülfürik asitler gibi asitlerden çok daha zayıftır. Üç oksijen atomu bulunan bir asittir. Fosforik asitin elektrolitik ayrışması aşamalı olarak gerçekleşir. Tipik bir asit fosforik asittir, kimyasal özellikleri bileşimi ile belirlenir.

Dihidrojen fosfat iyonları esas olarak fosforik asit çözeltisinde bulunur. Ayrışmanın ikinci aşamasında oluşan iyonlar çok daha küçüktür ve iyonizasyonun üçüncü aşamasının sonucu olan fosfat iyonları neredeyse yoktur. İlk aşamada, fosforik asit orta kuvvette bir asittir. Üç tip asit kalıntısı olduğundan, fosforik asit ile alkali arasındaki etkileşim aşağıdaki tuzları üretir: fosfatlar, hidrofosfatlar ve dihidrojen fosfatlar.

Ortofosforik asit, gümüş nitrat ile etkileşimi sonucunda başka bir asitten ayrılabilir ve bu da sarı renkli bir çökelti oluşmasına neden olur. Gümüş nitratla reaksiyona giren diğer fosforik asitler beyaz bir çökelti oluştururlar. Ortofosforik asit, ısıtıldığında suyu parçalayıp pirofosforik asit oluşturur.

Hidroklorik asitin kimyasal özellikleri

Hidroklorik asit, tipik asit özelliklerine sahip güçlü bir monobazik asittir. Renksiz, hafifçe sigara içen bir sıvı, suda hidrojen klorür çözeltisi. Hidroklorik asit tuzlarına "klorür" denir.

Hidroklorik asit, yaygın tuz ve sülfürik asit solüsyonlarının etkileşiminin yanı sıra suda hidrojen klorür çözülmesinin bir sonucu olarak elde edilebilir. Hidroklorik asit bazlarla reaksiyona girerek tuz ve su oluşmasına neden olur. Alkali ile reaksiyona girdiğinde, bir nötrleştirme reaksiyonu oluşur. Bu bir gösterge ile kontrol edilebilir. Çözümün tarafsızlığını teyit ederek rengi değişecektir.

Hidroklorik asit ve gümüş nitrat reaksiyonu, çökmekte olan çözünmeyen bir gümüş klorür tuzunun oluşumuna neden olur.

Hidroklorik asit aktif metallerle reaksiyona girer. Çinko çözeltisine konursa, aktif oluşumu ve hidrojenin evrimi başlayacaktır.

Tipik bir asit olan hidroklorik asit, bazlar, metaller ve tuzlarla reaksiyona girer.