Yarı-reaksiyon metodu: algoritma

Birçok kimyasal işlemler reaktif bileşik oluşturmak atomu oksitlenme değişim derecesi ile test edilmiştir. Yazma denklemler reaksiyonlar redoks tipi genellikle her formül maddelerin önce katsayıları belirlenmesinde zorluk eşlik eder. Bu amaçla, yöntemler elektronik veya elektronik iyonik yük dağılımı dengesi ile ilgili geliştirilmiştir. makale denklemlerin kadar ikinci yolu tarif eder.

yarı-reaksiyon metodu, özü

Ayrıca, elektron-iyon dengesi dağılım katsayısı çarpanları adı. Farklı pH değerine sahip bir çözülme ortamında, anyon ya da katyon arasında negatif yüklü parçacıkların alışverişi yöntemine dayanmaktadır.

oksidatif ve negatif iyonlar veya pozitif bir yük ile ilgili indirgeyici elektrolitler Çeşidi reaksiyonlarda. Denklemler moleküler iyon türleri, temel yarı reaksiyonu yöntemi açıkça herhangi bir işlem özünü gösterir, katılır.

ayrışmamış moleküller formunda iyonik partiküller ve gevşek bağlantı ve gaz yataklarının gibi özel bir gösterim güçlü bir bağ kullanılarak elektrolit dengesini oluşturmak. bileşimin oksidasyon derecesini değiştirmek devreler parçacıkları belirtmelidir. ve nötr _(H2O) koşulları ^-, denge çözünme ortamı asidik (H ⁺⁾ ifade alkali ^(OH) belirlemek.

ne faydası için mi?

WRA yöntemi oksidasyon ve indirgeme işlemleri için ayrı ayrı iyonik yazma yarı reaksiyon denklemleri yöneliktir. Son bakiye toplamları olacaktır.

uygulama aşamaları

Yazma kendi özelikleri yarıtepkime yöntemi vardır. algoritması, aşağıdaki basamakları içerir:

- İlk adım bütün girenler için formüller yazmak etmektir. Örneğin:

_H2S + _KMnO4 + HCI

- O zaman görünümü, sürecin her bileşenin kimyasal açıdan özelliğini yüklemeniz gerekir. Bu reaksiyonda, KMnO oksitleyici olarak ₄ davranır, _H2S bir indirgeme maddesi ve HCI asidik bir ortam tanımlar.

- üçüncü aşama oksidasyon derecelik bir fark vardır, atomların güçlü bir elektrolit potansiyeli ile reaksiyona yeni bir satır formül iyonik bileşiklerin yazılmalıdır. Bu reaksiyonda MnO _4'te ^- bir oksitleyici madde olarak görev yapar, _{H2S 3} O ⁺ asidik bir ortam tanımlar indirgeyici madde ve H ⁺ oksonyum katyon ya da H'dir. Gaz katı ya da zayıf bir elektrolitik bileşim bozulmamış molekül formülleri ifade edilmiştir.

düşük ve sırasıyla formu oksitlenecektir oksitleyici ve indirgeyici maddenin türünü belirlemek için deneyin başlangıç bileşenleri bilmek. Bazen nihai maddeler zaten işlerini kolaylaştırır koşullarda, belirtilen edilmiştir. Aşağıdaki denklemler, S (sülfür) geçiş _H2S (hidrojen sülfit) göstermektedir, ve anyon MnO ₄ ^- Mn2 ⁺ katyon en.

asidik ortamda, sol ve sağ kısmında atomik parçacıkların dengesi için hidrojen katyonu, H ⁺ veya bir molekül su ilave edilir. Alkalin çözelti, OH, hidroksit iyonları ilave edildi ^- ya da _H2O

MnO ₄ ^- → Mn2 ⁺

manganatnyh iyonları H ⁺ form su molekülleri ile birlikte bir oksijen atomu ihtiva eden bir çözeltiye olarak. ^- → 4H ₂ O + Mn2 ⁺ 8H ⁺ MnO _4: elemanların sayısı denklemi olarak yazılır eşitlemek ^için.

Ardından, dengeleme elektrik yapılır. Bunu yapmak için, bölgede şarjı kaldığı toplam miktarı göz önünde, bu yedi döner ve sonra sağ tarafa, iki çıkış. + 5e ^{- -} → 4H ₂ O + Mn2 ⁺ 8H ⁺ MnO _4: işlem dengelemek için başlangıç malzemeleri için beş negatif parçacıkları ^eklenir. Yarım reaksiyon kurtarmak çıkıyor.

Şimdi oksidasyon süreci olduğu atomu sayısını eşitlemek. Buna sağ tarafında bir hidrojen katyonu eklenir: _H2S → 2H ^{+ +} S.

yükü dengeleme gerçekleştirilir sonra: H _2S -2E ^- → 2H ^{+ +} S Görülmektedir ki iki negatif parçacıklar alıcı başlangıç bileşikleri. Bu oksidasyon işlemi yarım reaksiyonun ortaya çıkıyor.

Bir sütundaki iki denklemi kaydedin ve döküm ve kabul edilen ücretleri hat. kurala göre en az birden belirlenmesi her yarım reaksiyonu sizin çarpan için seçilir. Bu oksidatif ve indirgeyici denklem ile çarpılır.

Şimdi iki levha toplamını yürütmek mümkündür, sol ve sağ tarafları bir araya katlanmış ve elektronik türlerin sayısını azaltarak.

+ 5e ^{- -} 8H ⁺ MnO ₄ → 4H ₂ O + Mn2 ⁺ | 2

^{_H2S -2E - → 2H + + S} | 5

16H ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H _2S → 8H ₂ ^{O + 2mn 2+ + 10H +} 5S

+ 5H _2S → 8H ₂ O + 2mn ²⁺ + 5S ^- 6H ⁺ 2MnO _4: Oluşan denklem H ⁺ 10 sayısını azaltır.

Biz Nihai ücretleri doğrulamak için de gereklidir 8'e eşit olan, oklar ve ondan sonra oksijen atomlarının sayısı sayılarak iyon dengesi doğruluğunu kontrol ve ilk denge parçası: (+6) + (-2) = + 4. Her şey eşleşirse, doğru yazılır.

yarı-reaksiyon yöntemi denklemine moleküler iyon kayıt geçiş ile sona erer. her bir parçacık için ters yük seçilmiş iyonun kalan bakiye anyon ve katyon bölümü. Sonra aynı miktarda, sağ tarafına aktarılır. Şimdi, iyonlar bütün moleküle bağlanabilir.

6H ⁺ 2MnO ₄ ^- + 5H _2S → 8H ₂ O + 2mn ²⁺ + 5S

^{6CL - + 2K + → 6CL -} + 2K +

_H2S + _KMnO4 + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2Kcl.

it can yazı tipi ile birlikte elektronik bakiyeleri, yarı tepkime yöntemi, moleküler denklemi için algoritma uygulanır.

oksitleyici ajanların belirlenmesi

Böyle bir rol negatif yüklü elektronlar almak, iyonik atomik veya moleküler varlıklar tarafından oynanır. Oksitleyici maddeler reaksiyonlarda restorasyonu. Bunlar kolayca doldurulabilen elektronik dezavantajı vardır. Bu tür işlemler, redoks yarı reaksiyonunu içine alır.

Tüm maddeler elektronları takmak için yeteneği var. Kuvvetli oksitleyici reaktifler ile şunları içerir:

• halojen temsilcileri;
• nitrik, sülfürik, ve selenyum gibi asit;
• potasyum permanganat, dikromat, manganatny, kromat;
• dört değerli manganez ve kurşun oksitler;
• gümüş ve altın iyonu;
• bileşiğin koruması gaz halindeki oksijen;
• iki değerlikli bakır oksitler ve tek değerlikli gümüş;
• Klor içeren tuz bileşenlerini;
• votka kraliyet;
• hidrojen peroksittir.

indirgeme belirlenmesi

Bu rol, bir negatif yük vermektedir atom ya da molekül parçacıkları, iyonik aittir. indirgeyici maddeler reaksiyonlarda elektron bölünme oksidatif etkisi tabi tutulur.

azaltıcı özelliklere sahip :

• Birçok metal temsilcileri;
• dört değerlikli kükürt bileşikleri ve hidrojen sülfid;
• halojen asitler;
• demir, krom ve manganez sülfat;
• kalay klorür;
• nitrojen-içeren bu tür ajanlar asit nitro, kalay oksit, hidrazin ve amonyak;
• Doğal karbon ve iki değerli oksit;
• hidrojen molekülü;
• fosfor asidi.

elektron iyon yöntemin avantajları

bir redoks reaksiyonu yazmak için, yarı-reaksiyon yöntemi elektronik tip denge daha sık kullanılır.

Bu avantajlar nedeniyle elektron-iyon yöntemi :

1. çözelti parçası olan gerçek iyonları ve bileşikleri göz önüne alındığında denklem yazma zamanda.
2. Başlangıçta bileşik alma hakkında bilgi sahibi olamaz, bunlar son aşamasında belirlenir.
3. Her zaman oksidasyon derecesine gerekli verileri değil.
4. metoduna göre solüsyonun pH değerinin değiştirilmesi gibi yarı reaksiyonunda elektronların sayısını bilmek mümkündür.
5. düşük denklem tarafından iyonik türler işlemlerin özelliği ve sonuçta elde edilen bileşiklerin yapısını incelenmiştir.

asit çözeltisi içinde yarı-reaksiyon

Fazla hidrojen iyonları ile hesaplamalar gerçekleştirilmesi basit bir algoritma uyar. bir kayıt ile asit ortamında usul yarı reaksiyon herhangi bir işlemin bir parçası başlar. Daha sonra, atomik ve elektronik yük dengesi ile uygun olarak iyon türü formüller şeklinde ifade edildi. Ayrı bir oksitleyici ve indirgeyici karakter işlemleri kaydedildi.

hizalamak için atomik oksijen fazlalığıyla tepkisi, hidrojen katyonları getirmek yan. H ⁺ miktarları moleküler su elde etmek için yeterli olmalıdır. Kenara oksijen eksikliği _H2O atfedilen

Daha sonra, hidrojen atomları ve elektron dengesi gerçekleştirilmiştir.

önce ve katsayılarının düzenlemesi ile okun sonra denklemlerin bir özet yapın.

iyon ve molekülleri aynı azalma gerçekleştirir. Denklem eksik toplam ek olarak önceden kaydedilmiş reaktifler ile anyonik ve katyonik türler yapmaktadır. öncesi ve ok eşleşmelidir sonra Onların sayısı.

Denklem OVR (yarı-reaksiyon metodu) moleküler türlerinin bir bitmiş ifade yazarken yerine olarak kabul edilir. her bir bileşenin yanında, belirli bir etken olmalıdır.

Asidik koşullann örnekleri

Reaksiyon sodyum nitrit klorik asit ile sodyum nitrat ve hidroklorik asit üretimine yol açar. yarı tepkime yöntemi kullanılarak katsayılarının bir düzenleme için, yazma denklem örnekleri asitli ortamda bir gösterge ile bağlantılı.

NaNO ₂ + HClO ₃ NaNO ₃ + HCI →

ClO ₃ ^{- + 6H + 6e - →} 3H _H2O + CI ^- 1 |

_NO2 + ^- _H2O ^- 2e - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

ClO ₃ ^{- +} 6H + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H _H2O + CI + ^- 3NO ₃ ^{- +} 6H +

ClO ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → CI + ^- 3NO ₃ ^-

^{3Na + H + → 3Na +} + H

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + HCI.

Bu süreçte, sodyum nitrat nitrit elde edilir ve klorik asit ile bir tuz oluşturulabilir. 5, nitrojen 3 ve 5 -1 olur klor yükü ile oksidasyon derecesi değişir. Her iki ürün bir çökelti oluşturmuyor.

bir alkalin ortam yarı Reaksiyon

hesaplamalar yürütmek fazla hidroksit iyonlarının asidik çözeltiler için hesaplamalar karşılık zaman. alkalin ortamda usul yarı reaksiyonu, aynı zamanda iyonik formüller şeklinde işlemin bileşenlerini ifade başlar. Farklar atomik oksijen hizalanması sırasında gözlemlenen. Bu nedenle, bir yana fazla molekül ile reaksiyonu su getiren ve karşı tarafa hidroksit anyonlar ekler.

_H2O molekülü katsayısı Önce ve sonra OK oksijen miktarı farkını gösterir ve iyonlar için OH ^- iki katma çıkar. indirgeme maddesi hidroksil anyonları ile O atomu alır oksidasyon maddesi boyunca hareket.

Yöntem yarısı reaksiyon asidin bir fazlalığı olan süreçlerle denk algoritma, kalan adımları gerçekleştirmek tamamlanır. Sonuç moleküler türün denklemidir.

alkalin ortamı için örnekler

Su moleküllerinin sodyum hidroksit oluşan sodyum iyodür ve iyodat ile iyot karışmasını sağlayın. Balans işlemi için yarısı reaksiyon yöntemi kullanılarak. Alkali solüsyonların örnekleri atomik oksijen eşitleme ile ilgili kendi özelliklerini sahiptir.

NaOH + _I2 Nal + NAIO → ₃ + _H2O

Ben e + ^- I → ^- | 5

^{6OH + - I - 5e - →} I - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- 1 |

I 5I + 6OH + ^- → 3H ₂ O + 5I + ^- IO ₃ ^-

6NA ⁺ → Na ⁺ 5NA ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NAIO ₃ + 3H ₂ O

reaksiyon sonucu, moleküler iyot mor renk ortadan kalkmasıdır. iyodür ve sodyum iyodat 0 ile 1 arasında ve 5 elemanının bir değişiklik oksidasyon durumu vardır.

nötr ortamda Tepki

Tipik olarak ya da (pH 7 ila 8) hafif bazik çözelti (6 ve 7 arasında pH değerine sahip) zayıf asit tuzlarını oluşturmak üzere hidroliz meydana gelen işlemleri ifade eder.

bir nötr ortamda yarım reaksiyonu yöntemi çeşitli versiyonları kaydedilir.

Birinci yöntemde dikkate tuz hidroliz almaz. Orta nötr olarak alınan ve ok solundaki moleküler su özelliğidir. Bu düzenlemede, bir yarı-tepkimeleri asit alır ve bir - alkaline için.

İkinci yöntem, yaklaşık pH değeri belirlemek için, mümkün olduğu işlemler için uygundur. Daha sonra bir alkalin ya da asidik çözelti içinde kabul iyon elektron yöntemi için, reaksiyon.

Örnek nötr ortamda

su içinde sodyum dikromat ile hidrojen sülfür bileşiği çökelti sülfür, sodyum ve üç değerli krom hidroksit elde edildiğinde. Bu nötr çözelti için tipik bir yanıttır.

_Na2 Cr ₂ O ₇ + _H2S + H2O → NaOH + S + Cr (OH) ₃

^{_H2S - 2e - → S + H} + | 3

7H ₂ O + Cr ₂ O ₇ ^{2- + 6e - → 8 OH + -} 2CR (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H _2S + Cr ₂ O ₇ ^{2- → 3H + 3S + 2CR} (OH) ₃ + 8 OH ^-. birleştirildiğinde Hidrojen katyonları ve hidroksit anyons, su 6 molekülleri oluşturmak. Onlar sağ çıkarıldı ve ok aşırı bırakarak bırakılabilir.

_H2O + 3H _2S + Cr ₂ O ₇ ^2- 3S + → 2CR (OH) ₃ + 2 OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

_Na2 Cr ₂ O ₇ + 3H _2S + _H2O → 2NaOH + 3S + 2CR ( OH) ₃

Reaksiyonun sodyum hidroksit ile alkalin çözelti içinde krom hidroksit renk çökelti mavi ve sarı kükürt sonunda. eleman S oksidatif gücü 0 -2 olur, ve 3'e dönüştürülür krom + 6 ile doldurulur.