Ozon molekülü: yapısı, Formül model. Nasıl ozon molekülünü yok?

ifade "ozon" 70'lerde tanındı. Geçen yüzyılda, uzun kenarında dolması edilmiştir. Ama birkaç kişi gerçekten bu kavramın anlamını ve ozon tabakasının tehlikeli yıkımını anlıyoruz. Birçok için daha büyük bir sır ozon molekülünün yapısı ve bu ozon tabakasının problemlere yol ile ilgili olduğu için. en ozon, yapısı ve sanayide bu maddenin kullanımı hakkında daha fazla bilgi edinelim.

Ozon Nedir

Ozon, denir ya da, aktif oksijen, - bir gaz mavisi keskin metalik koku.

Madde her üç halinde mevcut olabilir: gaz, katı ve sıvı olabilir.

Böylece doğal olarak ozon olarak adlandırılan bir ozon tabakasını oluşturan, tek bir gaz olarak bulunmuştur. Masmavi gök mavisi göründüğü nedeniyle öyle.

ozon molekülünü yok nasıl

"Aktif oksijen" ozon His adı oksijen ile benzerlikler nedeniyle oldu. Bu malzemelerin kimyasal elemanının ana karakteri yana Oksijen (O) 'dir. molekül, 2 oksijen atomu onu içeren, ancak, ozon molekülü (formül - O ₃₎ bu elemanın üç atomundan oluşur.

Bu nedenle yapı, oksijen gibi ozon, ancak daha belirgin özellikleri. Özellikle, _{O2 olarak,} O ₃ Bu, güçlü bir oksidan.

akılda herkes için hayati önem taşımaktadır maddelerin "kardeş" arasındaki en önemli fark, aşağıdaki: Ozon nefes alamaz, bu Solundugunda toksiktir ve akciğer hasarına neden hatta bir insanı öldürmek yapabiliyor. Bu O 'de ₃ toksik pisliklerden hava temizleme için uygundur. Ozon, havadaki zararlı maddeleri okside ve temizlenir: Bu arada, tam da o kadar kolay yağmurdan sonra nefes almak için.

(Oksijen atomuna sahip 3 oluşan) Model ozon molekülü hafifçe açılı bir görüntü benzer ve büyüklüğü - 117 °. Bu molekül, bir çiftlenmemiş elektron sahiptir, bu nedenle diyamanyetiktir. Bir elemanın atomlarından oluşan, ancak ek olarak, bu, bir polariteye sahip.

molekülün iki atomu birbirine sıkıca bağlanır. Ve burada daha az güvenilir üçte bir bağlantı var. Bu nedenle, bir ozon molekülü (foto model aşağıda görülebilir) için çok kırılgan ve yakında bölünme oluşumu sonradır. Genel olarak, ne zaman, O _3, oksijen herhangi ayrışma reaksiyonu.

Nedeniyle ozon kararsızlığa diğer maddeler gibi hasat ve saklama ve taşıma imkansızdır. Bu nedenle, üretim diğer malzemelere göre daha pahalıdır.

O ₃ moleküllerin Bu durumda, yüksek bir faaliyet Daha oksijenden kuvvetli ve kloro daha güvenli güçlü bir oksidan, bu maddenin sağlar.

Ozon molekülü tahrip ve O ₂ serbest _{bırakılırsa,} bu tepkilerin, enerjinin serbest eşlik eder. Aynı zamanda, böylece bir geri dönüş işlemi (O ₃ O _{2 oluşumu) oldu,} daha az harcama için gerekli değildir.

70 ° C'lik bir sıcaklıkta ayrışan gaz ozon molekülü 100 derece veya daha yükseltilir takdirde, reaksiyon önemli ölçüde hızlanır. Ayrıca ozon dağılma süresi saflığını bozucu maddelerin varlığı molekülleri hızlandırır.

özellikleri O3

Ne olursa olsun üç durumdan herhangi ozon arta kalanları, bir mavi renk korur. sert malzeme, daha zengin ve koyu bir gölge.

Her bir ozon molekülü 48 g / mol ağırlığında. Bu kendi aralarında bu malzemeleri ayırmak için yardımcı hava, daha ağırdır.

O ₃ (altın, iridyum ve platin hariç) hemen hemen tüm metalleri ve olmayan metalleri oksidize edebilir.

Ayrıca, bu madde yanma reaksiyonu katılabilir, ama bu _O2 daha yüksek bir sıcaklığı _gerektirir.

Ozon, _H2O ve Freon içinde çözülmesi yeteneğine sahiptir. Sıvı formda, sıvı oksijen, azot, metan, argon, karbon tetraklorid ve karbon dioksit ile karıştırılabilir.

oluşan ozon molekülü olarak

Moleküller O _3, mevcut oksijen molekülleri ile oksijen atomlarına bağlanması ile oluşturulur. Bunlar da, kendi elektrik deşarj maruz, ultraviyole ışınları, hızlı elektronların ve diğer yüksek enerji parçacıklara bağlı olarak diğer _O2 moleküllerin yarılması görünmektedir. Bu nedenle, ozon özgü kokusu ultraviyole ışığı yayan kıvılcım elektrikli ev aletleri veya lambaların yakınında hissedilebilir.

Endüstriyel bir ölçekte ₃ elektrik izole edilir ozon jeneratörü veya ozonlayıcı aygıtı. yüksek voltajlı bir elektrik akımı _O2 içeren bir gaz akımı geçirilir, bu _cihazlar, ve ozon için "yapı blokları" olarak hizmet atomu ise.

Bazen bu cihazlar saf oksijen veya normal hava çalıştırın. Başlangıç malzemesinin saflığı üzerinde ozon kalitesine bağlıdır. Bu nedenle, yaraların tedavisi için tasarlanan tıbbi O _3, sadece kimyasal olarak saf O ₂ ekstrakte _edilir.

ozonun keşif Tarihçesi

ozon molekülü bakar ve nasıl oluştuğunu, maddenin tarihini keşfetmek için gereklidir nasıl ele olması.

İlk XVIII yüzyılın ikinci yarısında Hollandalı araştırmacı Martin van Marum tarafından sentezlendi. Bilimsel hava gazı ile kap, elektrik kıvılcımları geçtikten sonra içinde özelliklerini değiştirir görülmektedir. Aynı zamanda Van Marum molekülleri yeni bir madde tespit fark etmemişti.

Ama _H2 ve O içine H ₂ O ayrıştırmak için elektrik kullanmak çalışırken onun Alman meslektaşı Sheynbeyn isimleri, keskin koku ile yeni bir gaz tahsisi dikkat çekti. Çok araştırma geçirdikten sonra bir bilim adamı maddenin keşfini açıklanan ve Yunanca kelime onuruna ona ismi "ozon" verdi "kokmaya."

Açık bir madde olan mantar ve bakteri öldürme yeteneği, hem de zararlı bileşiklerin daha az bir toksisite ilgi bilim sahiptir. Yaklaşık ₃ Werner von Siemens'in açılıştan sonra 17 yıl herhangi bir miktarda ozon inşa edildi sentezleme sağlayan ilk cihazdır. Ve dahi Nikola Tesla 39 yıl sonra icat ve dünyanın ilk ozon jeneratörü patentini aldı.

2 yıl içinde bu cihaz ilk içme suyu için arıtma tesislerinde Fransa'da kullanıldı olduğunu. XX yüzyılın başından beri. Avrupa temizlik için içme suyu ozonlama hareket başlıyor.

İlk defa Rus İmparatorluğu 1911 yılında bu tekniği kullanmak ve ülkedeki 5 yıl sonra ozon kullanılarak içme suyunu arıtmak için yaklaşık 4 düzine bitkiler ile donatılmıştı.

Günümüzde su ozonlama kademeli olarak klorlama yerine. Böylece, Avrupa'nın tüm içme suyunun% 95 O _{3 temizlenebilir.} Ayrıca ABD'de bu teknik çok popüler. Hatta bu prosedür daha güvenli ve rahat olsa da, klorlama daha pahalı maliyeti nedeniyle BDT, bu, halen araştırılmaktadır.

ozonun uygulama alanları

Su arıtma ek olarak, O _3, diğer bir uygulama sahiptir.

• Ozon kağıt ve doku üretiminde bir ağartma maddesi olarak kullanılır.
• "Yaşlanma" süreç kanyakları hızlandırmak için hem de dezenfeksiyon şaraplar için kullanılan Aktif oksijen.
• Farklı O kullanılarak ₃ rafine edilmiş bitkisel yağlardır.
• Çoğu zaman bu malzeme, et, yumurta, meyve ve sebzeler gibi bozulabilen ürünlerin işlenmesi için kullanılır. Bu prosedürde, formaldehit veya klor kullanılarak kimyasal izleri kalmaz, ve ürünler oldukça uzun süre depolanabilir.
• Ozon tıbbi ekipman ve giysiler sterilize.
• Ayrıca saflaştırılmış O _3, tıbbi ve kozmetik prosedürler, çeşitli için kullanılmaktadır. Özellikle, diş hekimliğinde ağız ve diş etleri dezenfekte yanı sıra, çeşitli hastalık (stomatit, herpes oral candidiasis) tedavi olarak olabilir. Avrupa ülkelerinde, yaklaşık ₃ yaraları dezenfekte etmek oldukça popüler.
• Son yıllarda, ozon havayı ve suyu filtreleme için son derece popüler taşınabilir ev aletleri haline gelir.

Ozon tabakası - bu nedir?

toprak üstü 15-35 kilometre bir mesafede, ozonosphere ozon tabakasını yüzey ya da denir. Bu noktada, bir konsantre O ₃ zararlı solar radyasyon için bir filtre olarak işlev görür.

Burada, moleküllerinin stabil olmayan maddelerin böyle bir numara halinde var mıdır? Eğer ozon molekülü ve oluşum yönteminin modelini hatırlamıyorsam Bu soruyu cevaplamak için, zor değildir. Bu durumda, oksijen stratosfer giren iki moleküllerinden oluşur oksijen, güneş ışınları tarafından ısıtılır. Bu enerji O O ₃ oluşturulduğu ₂ atomuna ayırmak için yeterlidir. Böylece, ozon tabakası güneş enerjisinin bir kısmını kullanır kalmaz, aynı zamanda tehlikeli ultraviyole ışınları emer filtreler.

Bu ozon Freon çözülmüş, yukarıda sözü edilmiş. (Deodorant, yangın söndürücüler ve buzdolabı üretiminde kullanılan) Bu gaz halindeki maddeler, bir kez atmosferde ozon etkiler ve degradasyonunu teşvik eder. Sonuç olarak, gezegen canlılar zarar veren nefiltrirovanye güneş ışınlarını düşmek geçtiği ozonosphere, delikler vardır.

özellikleri ve ozon molekülünün yapısını düşünün, madde, insanlık için tehlikeli, ama çok kullanışlı olmasına rağmen, düzgün kullanıldığı takdirde sonucuna varılabilir.