FormasyonOrtaöğretim ve okullar

Klor: Karakteristik kimyasal ve fiziksel özellikleri

Doğada klor gaz halinde ve yalnızca diğer gazlar ile birlikte bileşimler biçiminde bulunur. normale yakın koşullarda, bir zehirli korozif gaz yeşilimsi renktedir. Havadan daha fazla ağırlık taşır. Bu tatlı bir kokusu vardır. klor molekülünün iki atomu ihtiva eder. Hareketsiz durumda yanmaz, ancak yüksek sıcaklıklarda, hidrojen ile patlama sonrası riski geçer. Sonuç olarak, gaz fosgen serbest bırakılır. Çok zehirlidir. Bu nedenle, hava bile düşük konsantrasyonlarda (1 dm3 başına 0.001 mg), ölüme yol açabilir. Bu nedenle, havadan daha ağır olan ve metal olmayan klor durumlarının temel özelliği, her bir sarımsı-yeşil bulanıklık biçiminde yere yakın olacaktır.

tarihi gerçekler

uygulamada, ilk kez için, bu malzeme, 1774 K. Shelee g olarak elde edilmiştir. hidroklorik asit ve yüzdürülmesi için kombine edilir. Ancak, sadece 1810 yılında P. Davy klor karakterize etmek ve onu ayrı bir kimyasal element olduğunu kurmayı başardı.

Bu 1772 yılında, kayda değerdir Dzhozef Pristli kimyacının olup, bu gibi iki ayrı öğeler, ancak, hidrojen, klor bileşiği - hidrojen klorid elde etmek mümkün oldu.

klor kimyasal karakterizasyonu

Kloro - Periyodik tabloda grubunun kimyasal elemanın, çekirdek grup VII. Bu üçüncü dönemde depolanır ve bir atom numarası 17 (çekirdekte 17 protonlar) sahiptir. reaktif metal olmayan. Gösterilen harfler Cl.

Bu halojen tipik bir temsilcisidir. Bu gaz, renksiz olarak, ancak keskin, keskin bir kokusu vardır. Genellikle zehirlidir. Tüm halojenler de su içinde seyreltilir. nemli hava ile temas ettiğinde sigaraya başlamaktadır.

Dış elektron konfigürasyonu 3s2Zr5 Cı atomudur. Sonuç olarak, kimyasal element sergiler oksidasyon kademelerinde bileşiklerinde -1, +1, +3, +4, +5, +6 ve +7 bulunmaktadır. atomunu 0,96Å kovalent yarıçapı, iyonlu yarıçapı Cl 1.83 A, 3.65 eV atomu elektron eğilimi, iyonlaşma seviyesinin 12.87 eV olur.

Yukarıda da belirtildiği gibi, klor ve ametaller (ısı ya da neme yer değiştirme bromo ile kullanılarak bazı durumlarda) hemen hemen tüm metallerle bileşiklerin oluşturulmasını sağlar oldukça aktif olan bir metal olmayan bir. toz formunda, sadece yüksek sıcaklıklarda metal ile reaksiyona girer.

maksimum yanma sıcaklığı - 2250 ° C oksijen yana oksitler, hipokloritler, kloritler ve kloratlar oluşturma yeteneğine sahiptir. oksijen içeren tüm bileşikler, oksitleyici maddeler ile etkileşim içinde patlayıcıdır. Unutulmamalıdır klor oksitleri herhangi bir başlatma maruz kaldığında kloratlar sadece patlayabilir keyfi patlayabilir.

Periyodik sistemdeki konumunda klor Karakteristik:

• Basit madde;
• periyodik tablonun on yedinci grubu elemanı;
• üçüncü sıranın üçüncü dönem;
• yedinci grubu, ana grup;
• atom numarası 17;
• Cı sembolü temsil eder;
• metal olmayan reaktif;
• bir halojen grubu olduğu;
• Normal yakın koşullarda, bir keskin kokulu zehirli bir gaz sarımsı-yeşil renkli olduğu;
• bir klor atomu molekül, 2 (formül CI 2) sahiptir.

klor fiziksel özellikleri:

• kaynama noktası: -34,04 ° C;
• Erime noktası: -101,5 ° C;
• gaz halde bir yoğunluğu - 3, 214 g / l;
• sıvı klor (kaynama süresi) yoğunluğu - 1.537 g / cm3;
• Katı klor yoğunluğu - 1.9 g / cm3;
• Belirli bir hacim - / gr 1.745 x 10 -3 L.

Klor: Karakteristik sıcaklık değişiklikleri

gaz halinde kolayca sıvılaştırılmış yeteneğine sahiptir. 8 atmosfer bir basınçta ve 20 ° C'lik bir sıcaklıkta, bir yeşilimsi sarı bir sıvı olarak görünür. Bu çok yüksek bir aşındırıcı özelliğe sahiptir. Uygulamada görüldüğü gibi, bu kimyasal element kritik sıcaklık (143 ° C) ye kadar sıvı halde muhafaza edebilir, basınç artış sağladı.

Bu -32 ° C'lik bir sıcaklığa kadar soğutulur, bu da değişir fiziksel durumu ne olursa olsun, atmosfer basıncında bir sıvı anlamına gelir. ayrıca kristalleşme sıcaklığının düşürülmesi üzerinde (üs -101 ° C) meydana gelir.

Doğada Klor

klor Yer kabuğunun sadece 0.017% içerir. kütle volkanik gazlar bulunmaktadır. Yukarıda işaret edildiği gibi, malzemenin daha büyük bir kimyasal aktiviteye sahip, böylece doğal bileşikler diğer elemanları ile gerçekleşir. Ki burada mineral çok sayıda klor içerir. karakteristik elemanı yaklaşık yüz farklı mineral oluşmasını sağlar. Tipik olarak, bu metal kloridler.

Ayrıca, büyük bir miktarda okyanuslarda - neredeyse% 2. Bu klorürler aktif erimesi ve nehirler ve denizler yardımıyla yayılır olmasından kaynaklanmaktadır. Tersine işlem. Klor kıyıya yıkanır, sonra rüzgar mahalle aracılığıyla ona taşır. En yüksek konsantrasyon kıyı bölgelerinde gözlenen nedeni budur. dünyanın kurak bölgelerde önümüzde gaz tarafından oluşturulan suyun buharlaşması, tuzlu su görünür sayede. Yıllık dünyada maddenin yaklaşık 100 milyon ton üretiyor. klor içeren birçok alanlar olduğundan Ancak bu durum, şaşırtıcı değildir. Ondan Karakteristik Ancak büyük ölçüde coğrafi konumu üzerinde tam bağlıdır.

klor üretilmesi için yöntemler

Bugün klor, en yaygın olanı takip ediyor üretmek için birkaç yöntem vardır:

1. Diyafram. Bu en kolay ve daha az masraflıdır. Diyafram elektrolizinde tuzlu su anot alanı girer. Bundan başka, bir çelik ağ katot üzerinde açıklık içine akar. Polimerik fiberlerin bir miktar ihtiva etmektedir. Bu cihazın önemli bir özelliği karşıakımdır. Ayrı almak ve kloro sıvıları izin katoda anot bölmesinden yöneliktir.

2. Membran. en enerji-verimli ama slozhnoosuschestvim organizasyon. diyaframa benzer. fark, anot ve katot alanı tamamen bir zar ile ayrılmış olmasıdır. Sonuç olarak, iki ayrı akım çıktı ile sonuçlanır.

Bu kimyasalın karakterizasyonu unutulmamalıdır. Bu yöntemler ile elde edilen elemanın (klor) farklı olacaktır. Daha "temiz" bir zar yöntemi olarak kabul edilir.

Sıvı katot 3. cıva yöntemi. diğer teknolojilere kıyasla, bu seçenek en saf klor almanızı sağlar.

tesisatın şematik diyagramı hücre ve bağlantılı pompa ve amalgam aynştıncıda oluşur. karbon veya grafit elektrotlar - katot pompa cıva tuzu çözeltisi ve bir anot ile pompalandığında. aşağıdaki gibi montaj prensibi olan elektrolit anolit ile hücreden boşaltılır klor salınır. ikinci yabancı madde tekrar çıkarıldı ve klor halit donasyschayut ve elektroliz döndü.

Güvenlik ve verimsiz üretimi için koşullar katı katot sıvının yerine yol açtı.

Endüstriyel uygulamalarda klor kullanımı

klor aktif özellikleri sektöründe kullanımını sağlar. Bu kimyasal element ile farklı organoklor bileşikleri (vinil klorür, kloro-kauçuk ve benzeri), ilaçlar, dezenfektanlar alır. Ama sanayide işgal büyük niş üretimidir hidroklorik asit ve kireç.

Yaygın içme suyunun arıtılması için yöntemler kullanılır. Bugüne kadar, biz maddeyi dikkate çünkü, ozonlama ile değiştirilmesi, uzak bu yöntemle hareket etmeye çalışan insan vücudu üzerinde olumsuz bir etkisi vardır, ayrıca klorlanmış su boru hatlarını tahrip eder. O Poliolefinlerden yapılmış borular ile ilgili serbest durum Cı zararlı bir etkiye yol olgusundan kaynaklanır. Bununla birlikte, çoğu ülkede klorlama yöntemine tercih vermek.

Ayrıca, klor metalürji kullanılır. Bununla beraber, nadir metaller (niyobyum, tantal, titan) tarafından bir dizi. Kimya endüstrisinde aktif yabancı ot ile mücadele için ve diğer tarımsal amaçlar için farklı organoklorin bileşiklerin kullanılması, ve elemanın, bir ağartma maddesi olarak kullanılır.

kimyasal yapısı kloro nedeniyle çok organik ve organik olmayan boyalar yok eder. Bu, tam ağartma yoluyla elde edilir. Bu sonuç, ağartma işlemi için suyun mevcudiyeti, eğer mümkündür atomik oksijen, Cı 2 + H HCl + HClO → 2HCl + → 2 A: klor çürüme sonra oluşan O. Bu yöntem, uygulama birkaç yüzyıl önce bulunan ve popüler ve Bu gün.

organoklorlu böcek için bu maddenin bir çok popüler kullanım. Bunlar tarım ürünleri bozulmamış bitki bırakarak zararlı organizmaları öldürür. Dünyada üretilen toplam klor önemli bir bölümü tarımsal kullanıma gider.

Ayrıca kauçuk ve plastik bileşimlerinin üretiminde kullanılmaktadır. Onların yardımı ile D. kauçuklar insanlara bu şekilde zarar elde edilen bir görüş vardır. böylece tel yalıtımı, kırtasiye, donanım, ev aletleri kabuk ve yapılan, ancak bilim tarafından onaylandıktan değildir.

Klor, kimyasal savaş maddeleri askeri uygulamalarda kullanılan hardal gazı ve fosjen gibi ve türevleri (karakteristik madde detaylı daha önce tarif edilmiştir) olduğu not edilmelidir.

metal olmayan parlak bir temsilcisi olarak klor

Ametaller - gazları ve sıvıları içerir basit maddeler. Çoğu durumda, onlar metaller daha kötü elektriği ilettiği ve fiziksel ve mekanik özellikleri önemli farklılıklar var. kovalent bir kimyasal bileşik oluşturabilen yüksek iyonlaşma seviyesi ile. Metal olmayan klor örneğinin aşağıdaki açıklaması verilecektir.

Yukarıda daha önce belirtildiği gibi, bu kimyasal element bir gazdır. Normal koşullar altında, tamamen metal ile benzer mevcut özellikleridir. Dış destek olmadan, oksijen, nitrojen, karbon ve diğerleri ile reaksiyona olmayabilir. Bu sergi basit ve belirli kompleks maddeler ile bağlantılarının özellikleri oksitlenmesi. Bu açık bir şekilde kimyasal özellikleri yansıyan halojen ifade eder. halojen geri kalanı (brom, astatin, iyot) ile bileşikler, bunların yer değiştirir. gaz halindeki klor (ondan karakteristik - doğrudan bir kanıt) de çözündürülür. Bu mükemmel bir dezenfektandır. Sadece öldürür tarım ve tıpta vazgeçilmez hale getiren canlı organizmalar.

zehir olarak kullan

Karakteristik klor atomu, bir toksik madde olarak kullanımını sağlar. Gaz birinci yaklaşık 15 bin. Insanın ölümüne sonucunda, Birinci Dünya Savaşı sırasında, Almanya tarafından 04/22/1915 kullanılmıştır. Şu anda, olarak zehir geçerli değildir.

bize boğulma ajan olarak bir kimyasal elementin kısa bir açıklama vereyim. Bu Boğulma yoluyla insan vücudu etkiler. İlk üst solunum yolu tahriş ve göz tahriş sağlanması. Nefessiz nöbetleri öksürük ile başlar. Daha sonra, akciğerlere nüfuz eden gaz ödem ile sonuçlanan akciğer dokusu, korozyona uğrar. Önemli! Klor hızlı bir maddedir.

Havada yoğunluğuna bağlı olarak belirtiler farklı olabilir. Düşük konsantrasyonlarda mukoza zarının, nefes darlığı, hafif bir kızarıklık insanlarda. 1.5-2 g atmosferinde içeriği / m3 göğüs şiddeti ve heyecan, üst solunum yollarında keskin ağrıya neden olur. Ayrıca, devlet güçlü bir sulanma eşlik edebilir. klor gibi bir konsantrasyona sahip bir odada, 10-15 dakika sonra güçlü bir yanma akciğerler ve ölüm meydana gelir. Tüm üst solunum yolu felci dakika içinde yoğun konsantrasyonlarının mümkün ölüm.

Bu madde ile çalışırken koruyucu giysi, maske, eldiven kullanılması önerilir.

organizmaların ve bitkilerin hayatta Klor

Klor hemen hemen tüm canlı organizmaların bir parçasıdır. Özelliği, saf formda ve bileşikler halinde mevcut olabilir olmasıdır.

hayvan ve klor iyonlarının insan organizmalarda ozmotik eşitliği muhafaza edilir. Bu orada hücre zarının nüfuz etmesi için en uygun aralığa sahip olması gerçeğinden kaynaklanır. Potasyum iyonları ile birlikte Cı su ve tuzlu dengesini düzenler. Bağırsakta, klor iyonları mide suyu proteolitik enzimlerin faaliyetine için uygun bir ortam yaratmaktadır. Klorür kanalları vücudun birçok hücrelerde sağlanmaktadır. bunların hücreler arası sıvının sayesinde ortaya çıkar ve pH hücreleri muhafaza. Vücutta bu elemanın toplam hacminin yaklaşık% 85 arası boşlukta olduğunu. üretra yoluyla atılır. Bu emzirme sürecinde kadın vücudu tarafından üretilir.

gelişimin Bu aşamada hastalık klor ve bileşikleri kışkırtır tam olarak ne söylemek benzersiz zordur. Bu, bu alandaki araştırmaların eksikliğinden kaynaklanmaktadır.

Ayrıca, klor iyonları bitki hücreleri yer almaktadır. O aktif enerji metabolizmasında yer alır. fotosentez sürecin bu elemanın olmadan mümkün değildir. köklere sahip, gerekli maddeleri aktif emmek için. Ancak, zararlı bir etkisi uygulayabilen bitkilerde klor büyük bir konsantrasyon (fotosentez sürecini yavaşlatan, gelişimini ve büyümesini durdurmak).

Ancak, orada "arkadaş edinmek" başardık flora temsilcileridir, ya da en azından öğe ile birlikte olsun. Karakteristik metal olmayan (klor) kirleri okside bir maddenin özelliğini gibi nokta içermektedir. Yukarıda belirtilen bitkilerden denilen halofitler evriminde, tuzlu bataklık nedeniyle bu elementin bir overabundance ait boş olan boş işgal etti. Onlar klor iyonları emer ve sonra yaprakların dökülmesi vasıtasıyla bunlardan kurtulmak.

Taşıma ve klor depolama

taşımak ve saklamak klor için çeşitli yollar vardır. Özellik elemanının özel yüksek basınç silindirleri gerektirir. dikey bir yeşil hat - Bu tür kaplar kimlik işaretler var. Aylık tanklar iyice temizlenmelidir. Azot triklorür - klor içinde çökelti uzun süreli depolama oldukça patlayıcı olan oluşturulur. Tüm güvenlik uyulmaması olası spontan ateşleme ve patlamaya yönetir.

klor Çalışması

Gelecekteki kimyagerler klor karakteristik bilinmelidir. Plana göre, 9-sınıflar bile konuyla ilgili temel bilgi temelinde bu madde ile laboratuar deneyleri koyabilirsiniz. Tabii ki, öğretmen güvenlik eğitimi yürütmek zorundadır.

Prosedür aşağıdaki gibi çalışır: şişeyi alıp talaş haline klor dökmek gerekir. Uçuş, cips parlak ışık kıvılcım yanıp söner ve aynı zamanda beyaz duman SBCL 3 kolaydır. klor bir kalay kabın daldırıldığında da kendi kendini ateşleme olan folyo, ama şişenin dibine yavaş yangın kar taneleri daha düşük. SnCI4 - Bu reaksiyon dumanlı bir sıvı sırasında. Kırmızı oluşturulmuş bir kap içerisinde demir dolgular yerleştirirken "damla" ve kırmızı duman FeCl3 görünür.

Pratik çalışma ile birlikte teori tekrarlanır. Özel olarak, periyodik sistemin konumun klorin özelliği olarak böyle bir sorunun (girişte tarif edilen).

Deneylerin bir sonucu olarak, bu organik bileşikler için bu eleman reaksiyona girer görünmektedir. Daha önce terebentin batırılmış klor pamukla bir kavanoza konur, bu anında ateşlenir ve şişe keskin is kümesleri. Etkili yangın sodyum sarımsı yanan ve tuz kristalleri görülmeye cam duvarlara. hala genç kimyager, NN Semenov (daha sonra Nobel ödüllü), onu ekmek serpilmiş balonun duvarlar ve tuz toplanan böyle bir deneyim, sahip ve yedim Öğrenciler, öğrenmek isteyecektir. Kimya haklıydı ve bilim adamı izin vermedi. Bir kimyasal deneyimin sonucu olarak gerçekten sıradan sofra tuzunun döndü!

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 unansea.com. Theme powered by WordPress.