Hidroklorik asit

Hidrojen klorür gazı, hava yaklaşık 1.3 kat daha ağırdır. O rengi yoktur ama keskin bir boğucu ve karakteristik kokuları. eksi 84C arasında bir sıcaklıkta, hidrojen klorür gazı sıvı hale geçer ve eksi 112c katılaşan. Hidrojen klorür, su içinde eritilir. H2O bir litre gaz 500 ml kadar emebilir. Çözelti, kendi hidroklorik asit ya da hidroklorik asit olarak adlandırılır. Mümkün olan maksimum ile karakterize edilen 20 ° C'de konsantre hidroklorik asit, kitle fraksiyonu bazik madde% 38 olması. Çözelti - (havada "sigara" ve asit sisi oluşturan nem durumu) güçlü bir monobazik asit, aynı zamanda, diğer isim var hidroklorik ve Ukrayna nomanklatürüne - asit klorür. kimyasal formül, bu şekilde temsil edilebilir: HCI. Molar kütle 36.5 g / mol kadardır. g / cm 1.19 eşit 20 ° C'de konsantre hidroklorik asit yoğunluğu. Bu tehlikenin ikinci sınıfa aittir zararlı bir maddedir.

"Kuru" bir şekilde hidrojen klorür, aktif metaller ile etkileşim, ancak nem varlığında, reaksiyon oldukça kuvvetli bir şekilde ilerler. Bu güçlü hidroklorik asit elektrokimyasal seri hidrojen sola tüm metallerle reaksiyona girebilir. Buna ek olarak, bu temel ve amfoter oksitleri, bazlar ve bunların tuzları ile reaksiyona girer:

• Fe + 2HCl → FeCt2 + H2 ↑;
• 2HCI + CuO → CuCI2 + H2O;
• 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
• 2HCI + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O ↑;
• HCl + AgNO3 → AgCI ↓ + HNO3.

güçlü bir asidin her biri için karakteristik genel özelliklere ek olarak, hidroklorik asit, konsantre formda azaltıcı özellikleri serbest klor serbest bırakma, oksitleyici maddeler, çeşitli ile reaksiyona etti. asit klorürler aramanın tuzlarıdır. Hemen hemen hepsi suda kolayca çözünen ve tamamen iyonlarına ayrışmayan. Eser miktarda çözünür olan: Kurşun klorid PbCI2, gümüş klorür AgCI, cıvalı klorür Hg2Cl2 (kalomel) ve bakır klorür CuCI. Hidrojen klorür ile katılma reaksiyonu içine girebilmekte doymamış hidrokarbonlar , klorlu, organik bileşiklerin meydana burada adı geçen iki ya da üçlü bağ ile.

kurumaya maruz kaldığında laboratuar koşullarında hidrojen klorür elde edilir , sodyum klorür , sülfürik asit, kons. Farklı koşullar altında reaksiyon, sodyum tuzları (veya asit ortamı) oluşturmak için oluşabilir:

• H2SO4 + NaCl → NaHSÖ4'dür + HCI
• H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.

Birinci reaksiyon düşük ısıda, ikinci olarak geçer - daha yüksek sıcaklıklarda gerçekleştirilir. Bu nedenle, bir laboratuar hidrojen klorit daha sülfürik asit miktarı NaHSÖ4'dür asit tuzu alınmasından oranını almak için tavsiye edildiği ilk yöntemi, alır. Daha sonra, su içinde, hidrojen klorürün suda eritilmesiyle hidroklorik asit elde edilir. endüstrisinde, (sadece ikinci kuru sodyum klorür etki olarak hidrojen ya da klor atmosferde yakmak sayesinde elde edilir , reaksiyon denklemi) sülfürik asit kons. Ayrıca hidrojen klorid, doymuş organik bileşiklerin klorlanması bir yan ürün olarak elde edilir. Endüstride, hidrojen klorür, sıvı üstten alta doğru geçtiği özel kule içinde eritildi yöntemden biri ile elde edilen, ve gaz karşı akım prensibi ile, aşağıdan yukarıya doğru, yani birlikte.

Hidroklorik asit kapasitesi 20 litre varil 50 litrelik plastik ya da cam şişelere, hem de özel yapışkanlı depoların veya kapların taşınmaktadır. Tüm metallerle asidin reaksiyon patlayıcı hidrojen-hava karışımının bir risk vardır. Bu nedenle, tamamen hava ile oluşturulan hidrojen reaksiyon temas sonucu ortadan kaldırılabilir, ancak, aynı zamanda metallerle (paslanma önleyici kaplamalar ile) asit iletişim. onarım için, depolanan veya sevk edildi çıkış cihazları ve boru hatları, önce, bir azot tasfiye yapar ve gaz fazı durumunu izlemek için gereklidir.

Hidrojen klorür yaygın endüstriyel üretim ve laboratuvarda kullanılır. Bunun için kullanılan metal gravür tuzlarının hazırlanmasını ve analitik çalışmalarda bir reaktif olarak. Hidroklorik asit teknik GOST 857-95 tarafından üretilir (metin uluslararası standart ISO 905-78 aynıdır), reaktif - GOST 3118-77 göre yöntem. Teknik ürünün konsantre kalitesi ve çeşitli bağlıdır ve% 31.5,% 33 veya% 35 olabilir ve ürün görünüm nedeniyle demir klor yabancı madde ve diğer kimyasal maddelerin içeriği sarımsıdır. Reaktif asit 35-38% arasında bir kütle fraksiyonu ile renksiz ve şeffaf bir sıvı olmalıdır.