Karbon Monoksit: Formül ve Özellikleri

Doğada bulunan ve üretimde üretilen birçok gazlı madde, zehirli bileşiklerdir. Klorun biyolojik bir silah olarak kullanıldığı, bromin buharı deride aşırı korozif etkiye sahip olduğu, hidrojen sülfürün zehirlenmeye neden olduğu vb. Bilinmektedir.

Bu maddelerden biri karbon monoksit veya karbon monoksittir, formülü yapısı kendi özelliklerine sahiptir. Bu konuda ve daha ileri gidecek.

Karbon monoksitin kimyasal formülü

Kabul edilen bileşiğin formülünün ampirik formu şöyledir: CO. Bununla birlikte, böyle bir form sadece niteliksel ve niceliksel bileşimin bir niteliğini verir, ancak molekül içindeki yapısal özellikleri ve atomların kombinasyon sırasını etkilemez. Ve diğer tüm benzer gazlardakinden farklıdır.

Bileşik tarafından sergilenen fiziksel ve kimyasal özellikleri etkileyen bu özelliktir. Nasıl bir yapı bu?

Molekül yapısı

İlk olarak, ampirik formüle göre, bileşikteki karbonun valansının II olduğu görülmektedir. Oksijen gibi. Bu nedenle, her biri iki bağlantı oluşturabilir . Karbon monoksit CO'nun kimyasal formülü bunu göstermektedir.

Olması gereken şey budur. Karbon ve oksijen atomları arasında çift kovalent polar bağ, eşleşmeyen elektronların sosyalizasyonu mekanizması tarafından oluşturulur. Böylece, karbon monoksitin yapısal formülü C = 0 biçimini alır.

Bununla birlikte, molekülün özellikleri burada bitmiyor. Donör-alıcı mekanizmasına göre, molekül içinde üçüncü, datif veya yedi-kutuplu bir bağ oluşur. Bu nasıl anlatıldı? Değişim sırasındaki kovalent bağların oluşmasından sonra, oksijenin iki çift elektronu vardır ve karbon atomu boş bir yörüngesine sahiptir, ikincisi, ilk çiftlerin birinin bir alıcısı gibi davranır. Başka bir deyişle, bir çift oksijen elektronu karbonun serbest orbitalleri üzerine yerleştirilir ve bir bağ oluşturulur.

Yani, karbon alıcı, oksijen verici. Bu nedenle, kimyadaki karbon monoksit formülü aşağıdaki formları alır: C≡O. Bu yapılandırma normal koşullar altında sergilenen özelliklerde moleküle ilave kimyasal kararlılık ve inertlik kazandırır.

Böylece, karbon monoksit molekülündeki bağlar:

• Eşleşmeyen elektronların sosyalleşmesinden dolayı değişim mekanizması tarafından oluşturulmuş iki kovalent kutup;
• Bir çift elektron ve bir serbest yörünge arasındaki verici-alıcı etkileşimi tarafından oluşturulmuştur;
• Molekülde üç bağ bulunur.

Fiziksel özellikler

Herhangi bir bileşik gibi karbon monoksitin sahip olduğu birkaç özellik vardır. Maddenin formülü kristal kafesinin moleküler olduğunu, normal koşullardaki halin gaz halini açıkça ortaya koyuyor. Dolayısıyla aşağıdaki fiziksel parametreler.

1. С≡О - karbon monoksit (formül), yoğunluk - 1,164 kg / m ³ .
2. Kaynama noktası ve erime noktası sırasıyla: 191/205 ⁰ C.
3. İçinde çözünür: su (hafif), eter, benzen, alkol, kloroform.
4. Tat ve kokusu yok.
5. Renksizdir.

Biyolojik bir bakış açısından, bazı bakteri türleri dışındaki tüm canlılar için son derece tehlikelidir.

Kimyasal özellikler

Normal aktivitelerdeki en atıl maddelerden biri olan kimyasal aktivite açısından karbon monoksittir. Moleküldeki bütün bağları yansıtan formül, bunu teyit eder. Bu güçlü yapı nedeniyle, bu bileşik, standart çevresel parametrelerle pratik olarak herhangi bir etkileşime girmemektedir.

Bununla birlikte, kovalent bağlar gibi, moleküldeki dative bağ çöktüğü için, sistemi en azından biraz ısınması gerekir. Sonra karbon monoksit aktif indirgeme özelliklerini göstermeye başlar ve yeterince güçlüdür. Böylece, şu kişilerle etkileşime geçebilir:

• oksijen;
• klor;
• Alkalis (erir);
• Metallerin oksitleri ve tuzları;
• Kükürtlü;
• Biraz su ile;
• Amonyakla;
• Hidrojenle.

Dolayısıyla, daha önce de belirtildiği gibi, karbon monoksitin sunduğu özellikler, formül büyük ölçüde bunu açıklamaktadır.

Doğada olmak

Dünya atmosferi içindeki ana CO kaynağı orman yangınlarıdır. Sonuçta, doğal olarak bu gazın oluşumunun ana yolu, esas olarak organik doğada olmak üzere çeşitli yakıt türlerinin tamamlanmamış yanmasıdır.

Karbon monoksit ile hava kirliliğinin antropojenik kaynakları da aynı derecede önemlidir ve kütle fraksiyonunun aynı yüzdesi doğal olanlarla aynıdır. Bunlar arasında şunlar bulunur:

• Fabrikalar ve bitkiler, metalürji kompleksleri ve diğer endüstriyel işletmelerin çalışmalarından çıkan duman;
• İçten yanmalı motorlardan egzoz gazı.

Doğal koşullarda, karbon monoksit, hava oksijeni ve su buharı ile kolayca karbondioksit oksitlenir. Bu, bu bileşiğin zehirlenmesinde ilk yardımın temelidir.

resepsiyon

Bir özelliği işaret etmeye değer. Karbon monoksit (formül), karbon dioksit (molekülün yapısı) sırasıyla şöyle görünür: С≡О ve О = С = О. Aradaki fark bir oksijen atomudur. Bu nedenle, monoksit üretimi için endüstriyel proses, dioksit ve kömür arasındaki reaksiyona dayanmaktadır: CO ₂ + C = 2CO. Bu, bu bileşimi sentezlemenin en basit ve en yaygın yoludur.

Laboratuvar, ürünün verimi çok fazla beklemediğinden çeşitli organik bileşikler, metal tuzları ve kompleks maddeler kullanır.

Havadaki veya bir karbon monoksit solüsyonu için kalitatif bir reaktif, paladyum klorittir. Etkileştiklerinde, çözeltinin veya kağıdın yüzeyinin koyulaşmasına neden olan saf bir metal oluşur.

Vücuttaki biyolojik eylem

Yukarıda daha önce de belirtildiği gibi, karbon monoksit insan vücudu için çok toksik, renksiz, tehlikeli ve ölümcül bir zararlıdır. Ve yalnızca insan değil, genel olarak, herhangi bir canlı. Araç egzozlarının etkisi altındaki bitkiler çok çabuk ölüyor.

Karbon monoksitin hayvan canlılarının iç ortamı üzerindeki biyolojik etkisi tam olarak nedir? Her şey, hemoglobin kan proteininin ve söz konusu gazın güçlü karmaşık bileşiklerinin oluşumu ile ilgilidir. Yani oksijen yerine zehir molekülleri yakalanır. Hücresel solunum anında engellenir, normal seyrinde gaz değişimi imkansız hale gelir.

Sonuç olarak, tüm hemoglobin molekülleri kademeli olarak bloke edilir ve sonuç olarak ölümle sonuçlanır. Sadece% 80 öldürmek yeterlidir, böylece zehirlenme sonucu ölümcül olur. Bunu yapmak için havadaki karbon monoksit konsantrasyonu% 0.1 olmalıdır.

Bu bileşikle zehirlenme başlangıcının belirlenebildiği ilk bulgular şunlardır:

• baş ağrısı;
• baş dönmesi;
• Bilinç kaybı.

İlk yardım, karbon monoksitin oksijen etkisi altında karbondioksit haline dönüştüğü, yani zararsız hale getirileceği taze havaya gitmektir. Söz konusu maddenin eylemlerinden kaynaklanan ölüm vakaları, özellikle fırın ısıtması olan evlerde çok sık görülür . Sonuçta, odun, kömür ve diğer yanıcı yakıtları yan ürün olarak yakarken, bu gaz mutlaka oluşur. Güvenlik kurallarının yerine getirilmesi, insan hayatının ve sağlığının korunması için son derece önemlidir.

Ayrıca, çok sayıda çalışan otomobil motorunun monte edildiği garaj binalarında birçok zehirlenme vakası söz konusudur ancak temiz hava akışı yeterli değildir. İzin verilen konsantrasyonun ötesinde bir saat içinde ölüm gerçekleşir. Gaz varlığının fiziksel olarak imkansız olduğunu hissetmek için, çünkü hiçbir koku veya renk yoktur.

Endüstride kullanım

Metalürji endüstrisinde, karbon monoksit çoğu kez oksitleri veya tuzlarından metal redüksiyon reaksiyonları için kullanılır. Ortaya çıkan bileşiğin formülü CO'dur. Ayrıca saf bir madde - metal oluşturdu.

Buna ek olarak, karbon monoksit kullanılır:

• Et ve balık ürünlerinin işlenip yeni bir görünüm vermesine;
• Bazı organik bileşiklerin sentezi için;
• Jeneratör gazının bir parçası olarak.

Dolayısıyla bu madde zararlı ve tehlikeli değildir, aynı zamanda bir kişi ve onun ekonomik faaliyetleri için çok yararlıdır.