Kalsiyum sülfat. tanım

Modern inorganik kimyada, tuzların sınıflandırılması, elementlerin ve bunların çeşitli bileşiklerinin etkileşimi ve özellikleri büyük önem taşımaktadır. Diğerleri arasında özel yerler alan maddeler var. Bu bileşikler, özellikle, kalsiyum sülfatı içermelidir. Madde CaSO4'un formülü.

Bu bileşiğin yerkabuğundaki nispeten büyük yatakları, onu çeşitli malzemeler elde etmek için hammadde olarak kullanmayı mümkün kılmaktadır. Elde edilen maddeler inşaat, ilaç ve diğer alanlarda başarıyla uygulanabilir.

Doğal doğal koşullarda CaSO4 2 H20 bileşimine sahip bir maden yatağı bulunur. Kalsiyum sülfat da denizde (metreküp başına yaklaşık 1800 000 ton) ve tatlı suda bulunur.

Anhidrid CaSO4, kübik santimetre kare başına 2.90-2.99 gram yoğunluğa sahip beyaz bir tozdur. Bileşik aktif olarak havadaki nemi emer. Bu özelliğinden dolayı, kurutucu olarak kalsiyum sülfat kullanılır.

Bin dört yüz elli derece sıcaklıkta erir ve parçalanır. Maddenin çözünürlüğü, HC1, HNO3, NaCl, MgCl2 varlığında arttırılır. Kalsiyum sülfat sülfürik asit ile reaksiyona girer , karbonla sinterlendiğinde tekrar eski haline döner.

CaSO4, MgSO4 ve MgCl2 ile birlikte suyun içinde olmak suretiyle sabit bir sertlik kazandırır. Reaktiflerin yardımı ile sıvının kimyasal yumuşaması mümkündür. Su sertliğinin azaltılması, anyonlarında zenginleştirilmiş maddelerin kullanımına dayanır.

Su yumuşatması ayrıca iyon değiştirme yöntemi ile gerçekleştirilir. Bu yöntem, bireysel yapay ve doğal iyon değiştiricilerinin - yüksek moleküllü bileşikler - bileşimlerini oluşturan radikalleri, çözeltide bulunan iyonları değiştirme kabiliyetine dayanmaktadır. Alüminosilikatlar (örneğin Na2 [Al2Si2O8] ∙ nH2O) genellikle iyon değiştiriciler olarak kullanılırlar.

Bağlayıcı yapımında 2CaSO4 H2O - alabaster (yanmış alçıtaşı) bileşimi ile hidrat kullanılır. Bu maddeler, suyla karıştırıldığında önce bir plastik kütlenin oluştuğu ve daha sonra katı bir vücuda katılaştığı toz halinde bileşiklerdir. Alçıtaşı üretimi, alçı yakılması sırasında yüz elli ila yüz yirmi dereceye kadar sıcaklık etkisi altında gerçekleştirilir. Bu özellik, alçı sıva yanı sıra, bölme duvarları ve döşeme levhaları, nesnelerin dökümleri imalatında kullanılır .

Sıcaklığın etkisi altında ateşin iki yüz dereceden fazla olması, beş yüz dereceden daha fazla bir sıcaklıkta çözünmeyen bir kalsiyum sülfat susuz formunun oluşmasına yol açar - çözünmez bir form. İkincisi su iliştirme özelliğini kaybeder, bununla bağlantılı olarak büzücü bir madde olarak kullanılamaz.

Doğal jips, çimento ve sülfürik asit üretiminde birleşik bir yöntemle bir başlangıç malzemesi olarak kullanılabilir.

Doğal kalsiyum sülfat organik bileşiklerin analizinde bir kurutucu olarak da kullanılabilir. Susuz bileşik, tüm kütleden% 6.6 nemi emebilir. Kalsiyum sülfat da ısı yalıtım malzemelerinin imalatında kullanılır.