Hidrojen molekülü çapı, formül yapısı. Hidrojen molekülünün kütlesi nedir?

hidrojen - periyodik tablo numarası 1 'de evrenin en unsurudur. yüzdesinde Onun dağılımı% 75'e yakındır. En içeriği atmosfer katmanları belirtildiği - 0.0001%. yer kabuğunun gazı 'nın ağırlığına göre% 1 ihtiva etmektedir. büyük bir miktarı, buna su içinde belirtilen:% 12. Bizim gezegende, üçüncü en yaygın kimyasal elementtir.

Açıklama öğesi

olan aşağıdaki formüle sahip bir hidrojen molekülü, fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip, N-H ya da H2 vardır.

Hidrojen renk yok, hiçbir koku sahip olmayan bir gazdır. bağlı çeşitli koşullar altında, bu eleman, bir metal ya da bir gaz olarak da kendini ifade edebilir olması yerinde Tablo 1 'de, hidrojen konumu. dış elektron orbitalleri üzerinde hidrojen (metal özelliklerini) vermek ya da başka bir (gaz kalitesi) alabilir, 1'dir.

hidrojen molekülünün çapı 27 nm olan.

Çap 1A hidrojen atomu olduğu, yarıçap - 0, 41 A.

özellikleri

Fiziksel şunları içerir:

1. Kaynama noktası - 256 ° ^C
2. Erime noktası: -259,2 ^° C
3. hava kütlesi (D) - 0,069.
4. Hidrojen, suda yeterince çözünür değildir.

aşağıdaki gibi kimyasal özellikleri vardır:

1. partiküller arasındaki polar olmayan moleküller bağ 436 kJ / mol bir enerjiye sahiptir.
2. Isı ayrılma sıcaklığı 2000 ° ^C olan
3. Bu reaksiyona girerek:

• halojen;
• oksijen;
• kükürt;
• azot;
• nitrik oksit;
• aktif metaller.

koşulların doğası, hidrojen, doğal biçimde ve izotoplar bayağı hidrojen, döteryum ve trityum şeklinde de ortaya çıkar.

moleküler yapı

Molekül eleman basit bir yapıya sahiptir. hidrojen molekülünün bileşimi, polar olmayan bir kovalent bağ oluşturmak üzere birleşen iki atom, hem de bir elektron çifti tarafından temsil edilir. Bir atomun yapısı 1 pozitif bir negatif yüklü elektron hareket etrafında çekirdeği, şarj edilir. Bu elektron 1s yörünge üzerinde bulunur.

H - + H = 1e Bu hidrojen iyonu pozitiftir.

Bu ifade, hidrojen, alkali metal (lityum, sodyum, potasyum), periyodik sistemin grubundan 1 unsurları ile benzer parametreleri sahip olduğunu gösterir dış yörünge tek elektron verir.

M + H = 1e negatif hidrojen iyonu.

Bu denklem, hidrojen gazı ve dış elektron seviyesinde eksik elektronlar almak mümkün Grup 7 benzer elemanlar, benzer olduğunu göstermektedir. Bu tür gazlar arasında,: vb floro, kloro, bromo, ..

hidrojen molekülünün bileşimi grafik olarak aşağıda sunulmaktadır.

hidrojen atomları arasındaki mesafe r = yörünge yarıçapının toplamının 1.06 A ise 0,74 A, O elektron bulutlar ve dayanıklı, stabil hidrojen bağının üst üste derinliğini etkiler.

hidrojen atomu, doğa atomu en temel. proton nükleer boyutu 10.5 A ve bir atom çapı 0.1 nm'dir.

Moleküller izotoplar özel bir yapıya sahiptir. Protiyum atom çekirdeği sadece bir protondan oluşur. Belirtilen izotop: 1H.

Çekirdek yapısı, bir protonun bir kompleksi ve nötron (2H) gibi görünüyor.

3H - trityum - atom yapısında 1 proton ve iki nötron bir çekirdek ile donatılmıştır.

ağırlık

Bilimde hidrojen molekülünün kütlesine eşit olan hesaplamak formüller vardır. eleman ile ilgili olarak, moleküler ve atomik kütle tanımlar.

hidrojen molekülünün molar kütle genel formül ile hesaplanır:

Bir maddenin kütlesi, n - - m M = m / n, bunların sayısı.

1.008 amu eşit atomik kütle Sonuç olarak, bir molekül nispi ağırlığı da 1.008 eşittir. hidrojen molekülü, iki atomlu oluştuğu için, nispi atom ağırlığı 2,016 a,. e. m., hidrojen molekülünün ağırlığı mol (g / mol) başına gram olarak ifade edilir.

doğal olarak meydana gelen değeri

oksijen içinde hidrojen ile bir kompleks oluşturan, doğada en önemli madde, sudur. Su - yaşamın kaynağıdır, bu nedenle hidrojen - bu önemli bir unsurdur.

organizma orta 1/10 veya% 10 oluşturan tüm kimyasal elementlerin% 100 arasında, hidrojen oluşturmaktadır. suya ek olarak, bağlı hidrojen bağının mümkündür protein, kuaterner yapısını muhafaza edebilmektedir.

Nükleik asitlerin tamamlayıcılık ilkesi aynı zamanda hidrojen molekülleri etkisiyle gerçekleşir. Bitki hücresi, H membran kanalları üzerinden enerji transferi, fotosentez, biyosentez sürece katılmaktadır.

uygulama

Kimya endüstrisinde, hidrojen yaygın olarak uygulanmaktadır. Bu plastik ürünler, sabun yapma, hem de amonyak ve mentol üretiminin üretiminde ilave edilir.

Gıda endüstrisi: gıda ürünleri formülasyonunda, hidrojen, bir gıda katkı maddesi E949 olarak ilave edilir. Bu bileşen, margarin, sebze yağları ambalaj üzerinde görülür. Rusya Federasyonu gıda endüstrisi tarafından izin E949 katkı maddesi.

Madde havadan daha hafif olan hidrojen kez, havacılık endüstrisinde yer aldı. Yani, geçen yüzyılın 30'lu yaşlarda, gaz doldurulmuş balon ve hava gemileri bu tip. Düşük maliyet ve kullanım kolaylığı rağmen, hidrojen yakında patlamalar uçağın durumlarda olarak, dolgu olarak kullanarak durdu.

Bugün, gaz havacılık endüstrisinde kullanılan yakıt olarak kullanılır. yanma sırasında eleman zararlı bileşiklerin atmosfere yaymaz çünkü Ancak, uygulama, binek otomobiller, kamyonlar içinde motorları için yöntemler dikkate alır ve bu nedenle çevre dostudur.

hidrojen izotoplarının ayrılmaz bir bileşeni, bir çok ilaç bileşiminde görünür. Döteryum davranış ve vücutta ilacın etkisini belirlemek için farmakolojik çalışmalarda kullanılmıştır. Trityum biyokimyasal reaksiyonları metabolik enzimler tanımlayan bir eleman gibi Diyagnostik kullanılır. Hidrojen peroksit, bir dezenfekte edici bir üyesidir.