Hibridizasyon türünü nasıl belirleyeceğinizden bahsedelim

Hibridizasyon türünü nasıl belirleyeceğinizden ve molekülün geometrik yapısını nasıl ele alacağımız hakkında konuşalım.

Görünüm tarihi

Yirminci yüzyılın başında, L. Pauling, moleküllerin kovalent bir bağ ile geometrisine ilişkin bir teori önermişti. İletişimin oluşumu için temel olarak, elektron bulutlarının örtüşmesi sağlandı. Yöntem, valans bağları olarak adlandırılmıştır. Bileşiklerin içindeki hibridizasyon türünü nasıl belirleyebilirim? Teorinin yazarı, hibrid orbitallerin karıştırılmasını hesaba katmayı önerdi.

tanım

Bileşiklerde hibridizasyon türünü nasıl belirleyeceğinizi anlamak için bu terimin ne anlama geldiğini inceleyelim.

Hibridizasyon, elektronik orbitallerin karıştırılmasıdır. Bu işleme, içinde enerji dağılımı, şekillerinde bir değişiklik eşlik eder. S- ve p-orbitallerinin ne kadar karıştırıldığına bağlı olarak, hibridizasyon tipi farklı olabilir. Organik bileşiklerdeki karbon atomu sp, sp2, sp3 durumunda olabilir. Sp'nin yanı sıra d-orbitallerinin katıldığı daha karmaşık formlar da vardır.

Moleküllerde inorganik maddelerin tespiti için kurallar

Hipertansiyon seçeneğinin, ABp türünde, kovalent bir kimyasal bağa sahip bileşikler için mümkün olduğunu tanımlayın. A bir baz atomudur, B bir ligandı, n iki veya daha fazla sayıdır. Böyle bir durumda, ana atomun sadece valans orbitalleri hibridleşmeye dahil olur.

Belirlemek için yöntemler

Hibridizasyon türünü nasıl belirleyeceğiniz konusunda daha ayrıntılı bir şekilde konuşalım. Kimyasal anlamda, bu terim, orbitallerin enerjisinde ve biçiminde bir değişimi ima eder. Elektronların, farklı tiplere ait olan bağ oluşturmada kullanıldığı durumlarda da benzer bir süreç gözlemlenir.

Melezleşme türünü nasıl belirleyeceğinizi anlamak için metan molekülünü göz önünde bulundurun. Bu madde doymuş (sınırlayıcı) hidrokarbonların homolog serilerinin ilk temsilcisidir. Uzaydaki CH4 molekülü tetrafehedraldir. Tek karbon atomu enerji ve uzunlukta olduğu gibi hidrojen ile bağlar oluşturur. Bu melez bulutları oluşturmak için, üç p-ve bir es-elektron kullanılır.

Dört bulut karışıktır ve düzensiz sekiz sekiz formu olan dört özdeş (melez) tür vardır. Bu hibridizasyon tipine sp3 denir. Basit (tekli) bağlar içeren tüm hidrokarbonlar, bir karbon atomunun bu tür hibridizasyonuyla karakterizedir. Sevgiliye açısı 109 derece 28 dakikadır.

Hibridizasyon türünün nasıl belirleneceği üzerine tartışmalarımıza devam edeceğiz. Etilen serisinin doymamış hidrokarbonlarının örnekleri sp2-hibridizasyon fikrini verir. Örneğin, bir kimyasal bağ oluşumunda dört değerlikli elektron içeren bir etilen molekülünde sadece üç tane kullanılır. Kalan hibrid olmayan p-elektron, bir çift bağ oluşumuna gidiyor.

Asetilen, CnH2n-2 sınıfının en basit temsilcisidir. Bu sınıf hidrokarbonların bir özelliği üçlü bir bağın varlığıdır. Karbon atomunun dört değerlik elektronundan sadece ikisi şekillerini ve enerjilerini değiştirir ve melezleşir. Geride kalan iki elektron, organik bileşiklerin bu sınıfının doymamışlığını belirleyen iki çift bağ oluşumuna katılır.

Sonuç

Organik ve inorganik maddeler için kovalent kimyasal bağ sorusu göz önüne alındığında, atomik orbitallerin hibritleşmesine izin verin . Bu, onların enerjisini ve şeklini hizalar. Bağlanmış bir atomun çekirdeğinin yakınında bulunan bir elektron, aynı kuantum sayısına sahip bir orbital dizisi ile karakterize edilir . Hibridizasyon türüne ilişkin bilgi, bir maddenin kimyasal özelliklerini değerlendirmeyi mümkün kılar.