Elektroliz çözeltisi: açıklama kullanımı

Elektroliz işlemi olarak adlandırılan, içlerinden elektrik akımı geçirerek, tuzlar ve eriyik veya çözelti içinde mevcut olan diğer bileşiklerin kurucu elemanlarının ilgili olarak redoks özellikleri ile karakterize edilir.

elektroliz vasıtasıyla, kimyasal saflık derecesi yüksek karakterize metaller ve ametaller üretilebilir. Bu reaksiyon basitlik ve erişilebilirlik ile karakterizedir, evde modellemek bile mümkündür. Bu sabit bir elektrik akımı kaynağı, bir çift elektrot ve önceden hazırlanan bir elektrolit gerektirir. elektrolit en temel özelliği elektrik akımını iletme yeteneğine sahip olmalarıdır.

toplam benzerlik onlar önemli farklılıklar bir dizi, çözeltiler ve bunların tuzları eriyiklerin elektrolizi ayırt eder. çözeltilerin elektroliz yapılması, işlem ve çözücü iyonları katılan dikkate almalıdır. eriyiklerin elektrolizi iyonlarının yalnızca kimyasal maddenin varlığı ile karakterize edilir.

arzu edilen ürünü elde etmek için, (ister metal, gaz ya da metal olmayan), uygun bir elektrot ve ilgili elektrolit hazırlanması seçimi dikkat çekmek.

elektrot malzeme elektrik akımı bir iletken olarak hizmet edebilir. Çoğu durumda, bir elektrot grafit çubuklar gösterebilir olarak metal olmayan iyi bir performans (C) arasında metaller, alaşımlar, kullanın. Çok nadir, ancak bilinen teknolojik çözümler, burada elektrotlar madde sıvıdır.

Her şey tuz çözeltilerinin elektroliz yürütmek için hazırdır. Pozitif elektrot anot olarak adlandırılır. katot - negatif elektrot alınan atama için. Elektroliz çözeltisi ile, oksitlenmiş bir anot (çözünmüş) ve katot geri döner. Bu anodun "çözünme" çözelti içinde meydana gelir, kimyasal işlem üzerinde herhangi bir etkiye sahip olması önemlidir (erime). Aksi takdirde - anot için temel koşul olan hareketsizlik olduğunu. İdeal olarak, bu platin yapılabilir, fakat grafit (C) anotlar de çok etkilidir.

Katot hemen her metal plaka uyacak için (bu çözünmeyecek). Bakır, pirinç, karbon (grafit), çinko, demir, alüminyum katotları yaygın modern endüstrisinde kullanılır.

oksijen, klorin, hidrojen, bakır ya da alkali zayıf asit, kükürt gibi hemen hemen atık malzemeler elde edilebilir maddelerden ev, elektroliz çözeltiler yoluyla. Klor ile deneyler kötüye kullanmayın - bu zehirlidir!

Için oksijenin üretimi ve hidrojen karbonat (- alternatif elektroliz çözeltisi tabi tutulmalıdır soda külü). elektrot "+" (anot) yakınlarında katotta kabarcıklar oksijen formunda izole edilir ( "-") - hidrojen. varsayılabilir olur yanıt bulunabilir olarak hidrojen kazanımının, sodyum yerine neden uğradığı sorusuna: İki katyonları hidrojen rekabet sırasıyla H2 bırakılır serisi Na metali stres sodyum yendi. Bu reaksiyonun örnekte, aslında, bir çözücü (su) elektrolizi dönüştü, elektroliz çözeltisi tanık oldu.

Elektrolit çözeltisi olarak kullanarak bakır sülfat, bir saf metal bakır geri olan katod koyu kırmızı plak, en elde.

elektroliz iki deneylerin sonuçlarına göre, bazı genellemeler yapabilir. Pozitif anot anyonların kurtarma için bir yer haline gelir, kabul hem yukarıdaki durumlarda, oksijen olduğu ortaya çıktı. Katotta, deneylerde kanıtlanmıştır hidrojen katyonları geri kazanılması - İlk durumda, bakır - ikinci. Tipik olarak, katyonları metal ya da hidrojen, fakat bazı durumlarda bunlar olmayan metaller ve gazlar olduğu ortaya çıkabilir. oksitlenme durumu elemanı iyileşme sürecinde önemli bir rol oynar.