Kimyasal ve fiziksel özellikleri, ve oksijen için uygulamalar

Dört elementa- "kalkojen" (yani, bir "doğum bakır") kafası ana alt grup VI grupları (yeni sınıflandırma - 16-inci grubu), periyodik sistemin. kükürt, selenyum, tellür ve bunun yanı sıra, aynı zamanda, oksijen ile ilgilidir. en ayrıntılı olarak Dünya'da en yaygın elemanın özellikleri yanı sıra uygulama ve alma oksijen analiz edelim.

elemanın prevalansı

kabuk oksijen içeriği hemen hemen% 50'si kadardır. Bu oksitler ve bunların tuzları formunda çeşitli mineraller bulunmaktadır.

suyun kimyasal bileşimine dahil oksijen ilgili formda - kendi yüzdesi yaklaşık% 89, ve tüm canlı varlıklar hücrelerinde - bitki ve hayvan.

O3 - hava, oksijen, bileşiminin beşinci bir kısmını içine alan ve ozon şeklinde, O2 şeklinde serbest bir halde olduğu.

fiziksel özellikler

Oksijen O2 hiçbir renk, tat ve kokusu vardır bir gazdır. Suda, az çözünür. Kaynama noktası - 183 derece sıfır santigrat altında. Sıvı oksijen mavi renkte ve katı bir formda mavi kristaller oluşturur. oksijen kristallerinin erime noktası sıfır santigrat altında 218.7 derecedir.

kimyasal özellikleri

oksijen ile bağlantı elemanları - ısıtıldı, bu eleman, bir sözde oksit oluşturarak, bu gibi metallerden ve ametaller gibi birçok basit maddeler ile reaksiyona girer. Kimyasal reaksiyon elemanlarının oksijen ile donatılmıştır ki burada, oksidasyon denilen.

Örneğin,

4Na + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

kompozit bileşiklerin bazıları da, aynı zamanda oksitler oluşturma, oksijen ile reaksiyona girmektedir:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

Bir maddenin oksijen ile yavaş tepki varsa, yavaş oksidasyon adlandırılır. Örneğin, gıda ayrışma bu süreç, çürüyen.

Alma oksijen

Bu kimyasal element laboratuarda ve endüstriyel bir işletme üzerinde elde edilebilir.

Laboratuvarda oksijen hazırlanması çeşitli yollarla gerçekleştirilir:

ayrışma reaksiyonu ile, 1. potasyum klorat (potasyum klorat) arasında.

bir katalizör olarak hareket eden, manganez oksit varlığında ısıtılarak, hidrojen peroksidin parçalanmasından sayesinde 2..

potasyum permanganat ayrışma ile 3..

yöntemlerle gerçekleştirilmiştir sanayide oksijen hazırlanması:

Teknik oksijen amacıyla 1. havadan elde edildiği, yaklaşık% 20, normal içeriği, yani, Beşinci. % 44, ve sıvı argon - -% 2, bu amaçla, hava, önce, yaklaşık% 54 oksijen, sıvı azot, sıvı içeriği olan bir karışım elde edilir, yakılır. sırasıyla eksi 183 ve eksi 198.5 ° - Daha sonra, bu gazlar kaynama sıvı oksijen ve sıvı azot noktaları arasında nispeten küçük bir aralık kullanılarak damıtma işlemi ile ayrılır. Bu azot, oksijen daha önce buharlaşır olduğu ortaya çıkıyor.

Modern ekipman herhangi saflık oksijeni sağlar. Sıvı hava bölünmesi ile elde edilen, azot, türevlerinin sentezinde hammadde olarak kullanılmıştır.

2. Suyun elektrolizi da çok saf oksijen ölçüde verir. Bu yöntem bol kaynakları ve ucuz elektrik ülkelerde yaygınlaştı.

oksijen kullanımı

Oksijen gezegenimizin hayatında değerinin ana unsurudur. atmosferde bulunan bu gaz, işlem tüketilen bitki solunum, hayvanlar ve insanlar.

oksijen alma Tıp, kaynak ve metal kesme, patlatma, (insanları nefes ve motorları için) uçakların ve metalurji gibi insan aktivitesinin bu tür alanlar için çok önemlidir.

Doğal gaz, metan, kömür, odun: yakıtların yakılmasıyla, örneğin - insan etkinliğinin işleminde oksijen büyük miktarlarda tüketilir. Bütün bu işlemlerde üretilen karbon oksit. Bu doğal güneş ışığı etkisi altında yeşil bitkilerde meydana fotosentez ile bileşik bağlanmasının doğal işlem sağlanmıştır demektir. Bu işlemin bir sonucu olarak, glikoz daha sonra dokuları oluşturmak için bitki tüketen oluşur.