Periyodik sistemi: kimyasal elementlerin sınıflandırılması

19. yüzyılın ilk yarısında elemanları düzenlemek ve periyodik sistemdeki metallerin birleştirmek için çeşitli girişimler vardır. Kimyasal analizi gibi bu tarihsel dönemde araştırmaların bu yöntemi görüntülenir.

Elementlerin periyodik sistemin keşif tarihi itibaren

Zaman bilim adamları, belirli kimyasal özelliklerinin saptanması için benzer bir metot kullanılarak bir kantitatif karakteristik tarafından yönlendirilen elemanların grubuna ve atom ağırlığına kombine çalıştık.

atom ağırlığı kullanma

Bu nedenle, 1817 IV Dubereyner stronsiyum atom ağırlığı baryum ve kalsiyum gelen göstergelere benzer olduğu belirlenmiştir. o da dışarı bulduğu baryum, stronsiyum, kalsiyum özellikleri arasındaki, ortak oldukça çok var. Bu gözlemlere dayanarak, ünlü kimyager sözde üçlü unsurları oluşturmuştur. Benzer gruplar içinde birleştirilmiş ve diğer maddeler olmuştur:

• kükürt, selenyum, tellür,
• kloro, bromo, iyodo;
• lityum, sodyum, potasyum.

Sınıflandırma kimyasal özellikleri

1843 yılında L. Gmelin bir belli bir düzen içinde elementlerinin kimyasal özellikleri, benzer yerleştirilmiş bir tablo sunulmaktadır. Azot, hidrojen, oksijen, kendi tablo dışına yerleştirilen aktif kimyagerin ana öğeleri inanılmaktadır.

oksijen altında bunlar tetrad (4 basamak) ve pentatları (5 basamak) elemanları yerleştirilmiştir. Periyodik tabloda Metaller Berzelius terminolojisi tarafından teslim edildi. gebe Gmelin gibi, tüm elemanları, periyodik sistemin her bir alt-grubu olan elektronegatiflik özelliklerini azaltmak için monte edilmiştir.

dikey elemanları birleştiren

1863 yılında Alexander Emile de Chancourtois birçok dikey çizgili halinde bölmek, silindir üzerine atom ağırlıkları artırmada tüm unsurları koydu. sektörler halinde böyle bir bölünme sonucu olarak benzer fiziksel ve kimyasal özelliklere sahip olan elementlerdir.

oktavlık kanunu

D. Newlands 1864 yılında oldukça ilginç bir model keşfetti. konumu ne zaman kimyasal elementler ilk benzerliği olan sekizinci üyesinin her biri için kendi atom ağırlığı artan tespit edilir. oktavlık Bu gerçek denilen Newlands kanunu (sekiz notlar).

Onun periyodik sistem son derece koşullu olduğunu, bu yüzden denetim bilim adamının fikri müziği ile bağlayan "Octave" versiyonu olarak tanındı. Bu seçenek Newlands SS modern yapısına en yakın oldu. Ama oktavlık belirtilen yasa, sadece 17 element böyle yasaların kalan işaretler onların periyodik özellikleri bulunamadı korur.

Odling tablo

W. Odling tabloların unsurları için çeşitli seçenekler sundu. 1857 yılında oluşturulan ilk sürümü, olarak, 9 gruplara bölün için önerilmiştir. 1861 yılında kimyager benzer kimyasal özelliklere sahip grup işaretleri birleşmiş tablonun orijinal versiyonunda, bazı değişikliklere gitti.

1868 önerilen seçenek Odling tablolar, atom ağırlığı artan 45 elemanlarının konumunun önerdi. Bu arada, bu tablo daha sonra periyodik sistemin D. I. Mendeleeva prototipi haline geldi.

valans bölünmesi

1864 yılında L. Meyer 44 element içeren bir tablo sundu. Bunlar, hidrojen değerlerine göre, bir 6-poster yerleştirilmiştir. tablo sadece iki parça oldu. Özet altı gruplar atom ağırlıkları artan bir 28 işaretleri dahil bir araya getirir. yapısı pentad içinde ve, benzer kimyasal özelliklere karakterlerle tetradlardan inceledi. Meyer geri kalan elemanları, ikinci tablo içine yerleştirilmiştir.

elemanların tablosunun oluşturulması katkı D.I. Mendeleeva

Modern periyodik tablo D. I. Mendeleeva 1869 yılında derlenen Mayer tablolarına göre ortaya çıktı. ikinci versiyonda Mayer, elemanlar pentatları ve dizüstü koyun, 16 grup işaretler yerleştirilen bilinen kimyasal özelliklere vermiştir. Bunun yerine, grupların numaralandırılması basit valans kullandı. burada bor, toryum, hidrojen, niyobyum, uranyum oluştu.

mevcut sürümler temsil edildiği şeklinde periyodik sistemin yapısı hemen ortaya çıktı. Üç ana aşama periyodik sistemin oluşturulduğu sırasında, ayırt edilebilir:

1. Tablonun ilk sürümü yapısal birimler sunuldu. elemanların özelliklerinin ve atom ağırlıkları değerleri arasındaki bağlantının İzi periyodik doğası. Bu seçenek Mendeleev 1868-1869 gg önerilen sınıflandırma işaretler.
2. o elemanlar belirli bir sütunun düşeceği hangi kriterleri yansıtmamaktadır çünkü Scientist, orijinal sistemini terk eder. Bakan, kimyasal özelliklerinin benzerliğine işaretleri (1869 Şubat) yerleştirmek için sunuyor
3. 1870 yılında, Dmitri Mendeleev bilim dünyasına çağdaş periyodik tablo sunuldu.

Versiyon Rus kimyager belirlenmiş ve periyodik tablodaki metal pozisyonu ve özellikle olmayan metaller ve özellikleri. Periyodik tablonun ustaca buluşun ilk baskısının yana geçen yıllarda herhangi bir büyük değişiklikler yapılmıştır etmez. Ve Dmitry Ivanovich zamanlarında boş bırakılmıştır oralarda, yeni elemanlar ölümünden sonra keşfetti.

Periyodik tablonun Özellikleri

Neden açıklanan sisteme olduğuna inanılmaktadır - periyodik? Bu tablo yapısının özelliklerine ile açıklanmaktadır.

Toplam orada 8 gruplarıdır ve her biri iki alt gruba ayrılırlar: Birincil (ana) ve kenar çizgisi. Bu 16 tüm alt grupları Bunlar, yukarıdan aşağıya doğru, olduğu, dikey olarak yer alır olduğu ortaya çıkıyor.

Buna ek olarak, tabloda, süreleri gerekli olan yatay sıralar vardır. Onlar da küçük ve büyük içine kendi ileri bölünme var. Periyodik sistemin özellikleri eleman konumunu, onun grubu ve alt grup dönemini göz içerir.

majör alt gruplarda özelliklerini nasıl değiştirilir

Elementlerin periyodik tablonun tüm önemli alt grupları ikinci dönemin başlar. Aynı ana grubun aynı dış elektronların sayısı, ancak elektronlar ve son pozitif çekirdek değişiklikler arasındaki mesafeye ait işaretler de.

Buna ek olarak, ve bunların üzerinde elementinin atom ağırlığında bir artış (nispi atom kütlesi) vardır. Bu şekil, ana alt özelliklerindeki değişiklik desenlerini belirlenmesi belirleyici bir faktör olduğunu.

Ana alt grup artar (pozitif çekirdek ve negatif elektron dış arasındaki uzaklık) yarıçapı için, metal olmayan özellikler (kimyasal dönüşümler sırasında yeteneği elektronları alır) azaltır. Ilgili değişiklikler metalik özellikler (atomunun başka bir geri tepme elektronları), bu artacaktır.

Periyodik sistemin kullanılması, aynı ana grubun farklı temsilcileri, her diğer özelliklerine göre edilebilir. Mendeleev Periyodik sistem oluşturulmuş bir zamanda, maddenin yapısı hakkında hiçbir bilgi yoktu. Şaşırtıcı bir kez, atom yapısı teorisini kökenli okullar ve kimyasal üniversitelerin eğitim profilinde okudu ve şimdi, o Mendeleev hipotezini doğruladı ve Tablo içindeki atomların düzenlemesi üzerine varsayım inkar değil gerçektir.

atomu bağlamak için yeteneği daha az olacak şekilde Elektronegativite, yani alt eleman grubu bulunan ana alt alta doğru düşer.

Yan alt atomların özelliklerinin değişimi

Mendeleyeff periyodik sistemin için, bu tür alt özelliklerindeki değişiklik, ters sırayla çıkar. alt grup süresi 4 (ailelerin, d ve f temsilcileri) öğeler içerir. metalik özelliklerini azaltılır, bu alt dibinde aynı alt-grubun tüm üyeleri için, aynı dış elektron sayısına göre.

PS avilable dönemleri

Tablo Rusça kimyacılar ilk hariç her yeni dönem, aktif alkali metal başlar. Bundan başka teslim , amfoterik metal kimyasal dönüşümler bir çift özelliklerini sergilerler. Daha sonra birkaç metal olmayan elementler de özellikleri vardır. Dönem uçları bir atıl gaz ile (metal olmayan, pratik değil sergileyen reaktivite).

Periyodik sistemde olduğu göz önüne alındığında, dönemlerde aktivitesinin bir değişiklik var. Kaynaktan indirgeme aktivitesi (metalik özellikler) artan oksidasyon aktivitesi (metalik olmayan özellikleri) azalacak soldan sağa doğrudur. Böylece, sol ve sağ dışı metaller üzerinde dönemde en parlak metaller.

iki sıra (4-7) 'den oluşan uzun süreler içinde, aynı zamanda Periyodik karakter görünür fakat ailesinin d veya f temsilcilerinin bölgesinin seri metal elementlerin çok daha fazlası.

Ana alt isimleri

Periyodik tabloda bulunan elementlerin grubunun bir parçası kendi adlarını vardı. alkali metaller olarak adlandırılan ilk grubu bir alt grubunun temsilcileri. Benzer isimleri metallerin kostik alkali oluşumu ile sonuçlanarak, suya faaliyetlerini borçludur.

ikinci grubun bir alt grup olarak kabul edilir alkalin toprak metalleri. Su ile etkileşimde, bu metallerin oksitleri, bir kez adı toprakları oluşturur. O zaman, ve benzeri isim bu alt grubunun üyeleri atandı.

Sigara metaller oksijen kalkojenler adlandırılan alt grup, ve 7 bir grubun temsilcileri halojenler olarak adlandırılan. nedeniyle çok az kimyasal etkinlik asal gazlar olarak adlandırılırlar 8 bir alt grubudur.

Okul kursuna PS

gruplarına ek olarak, nokta alt grupları olup, burada, genellikle, periyodik tablonun varyantı sunulan öğrenciler için, aynı zamanda, aşağıdaki formüle ve daha yüksek uçucu bileşikler ve daha yüksek oksitler göstermiştir. Benzer bir hüner yüksek oksitlerin hazırlanmasında öğrencilerin becerilerinin oluşmasını sağlar. lieu elemanı yerine sembolü temsil eden alt-grubunda yeterli hazır olmak için , en yüksek oksit.

Eğer, uçucu hidrojen bileşiklerinin genel formu yakından bakıldığında, bunların olmayan metallere özgü olduğu açıktır. Bu grupların tipik temsilcileri metaller gibi gruplar 1-3 olarak, kısa çizgi kullanılır.

Ayrıca, elektron dağılımı diyagramının her bir işaret için kimyası hakkında ders kitaplarında enerji seviyelerini göstermektedir. bilimsel gerçekler çok daha sonra ortaya çıkmıştır gibi Bu bilgiler, Mendeleev döneminde yok.

Bir görebilir ve formül dış elektronik seviye hangi aile aktif öğesi de ne tahmin etmek kolaydır. Bu ipuçları sınav oturumları izin yüzden 9 ve 11 sınıfların mezun, periyodik tablonun klasik siyah ve beyaz versiyonu, ki burada uçucu hidrojen bileşiklerden oluşan atomun yapısı, yüksek oksitler formüller ilgili başka ayrıntılar vardır vermek OGE veya muayeneye kimyasal bilgi göstermek için karar değildir .

Mendeleyev ve Lomonosov izinden karar verdik bu öğrenciler, sistemin klasik sürümünü kullanmak zor olmayacak için, onlar sadece ipuçları gerekmez, çünkü böyle bir karar, oldukça mantıklı ve anlaşılabilir bir durumdur.

Bu yasa ve periyodik sistem D. I. Mendeleeva atom-molekül kuramın gelişmesine çok önemli bir rol oynamıştır olduğunu. Eğer sistem oluşturmak sonra, bilim adamları elemanın kompozisyonun araştırmaya daha fazla dikkat etmeye başladı. Tablo basit maddeler, hem de doğa ve oluşturulduğu elemanlarının özellikleri hakkında bazı bilgiler açıklamak için yardımcı oldu.

Mendeleyeff kendisi yeni elemanlar yakında açıldı ve periyodik tablodaki metallerin pozisyonu için sağlanacaktır düşünülmektedir. Bu sonuncunun görünüm, yeni bir dönem kimyasında başladıktan sonra öyle. Ayrıca, ciddi bir başlangıç ilgili Bilimler kümesi oluşturmak için verildi atomu ve elemanların değiştirmeleri yapısı ile ilişkilidir.