Nasıl değerlik belirleme

kelimesi Latince dil "değerlik" ( «Valens») olarak çevrilmiştir "hükmünde olan." İlk defa erken 15. yüzyılda sözü, ama onun değeri ( "ilaç" veya "özü") modern bir yorumuyla ilgisi yoktu edilir. a değerli bu kavramı kurucusu ünlü İngiliz kimyacı E. Frankland olduğunu. 1852 yılında O, tüm teorilerini ve o zaman var olan varsayımları yeniden yorumlanmış edildiği bir makale yayımladı. Bu Eduardom Franklendom değerlik doktrini temeli haline geldi "bağ kuvveti" kavramını tanıttı, ama sorunun cevabı henüz formüle edilmemişti O zaman "Nasıl değerliği? Bulmak için".

teorinin gelişmesinde Daha rol Friedrich August Kekulé (1857), Archibald Scott Cooper (1858), A. M. Butlerova (1861), A. von Hoffmann (1865) tarafından oynandı. 1866 yılında, kitabında F. A. kekule değerlik, örneğin, karbon belirleme belirginleşen çizimler şeklinde karbon atomu yüzlü yapılandırma ile stereokimyasal modeli kimyasal molekülleri gösterdi.

Kimyasal bağ, modern teorinin Temel toplam elektron çifti iki atomlu etkileşimi ile oluşturulmuş olduğunu gösteren, kuantum mekanik performans vardır. Paralel spin ile eşleşmemiş elektronlu Atomlar, püskürtmek ve ortak bir elektron çifti oluşturabilen antiparalel sahip. kimyasal bağ da yaklaşım olarak iki atom arasında oluşan, kısmen elektron bulutlar ile kaplıdır. Bunun bir sonucu olarak, iki çekirdek arasında pozitif yüklü çekirdek ve oluşan moleküle çekilir elektrik yükü, yoğunluğu meydana gelir. Farklı atomlu etkileşim mekanizmasının bu tür bir temsili kimyasal bir bağ teorisi yöntemi ya da bir valans bağı temelini oluşturmaktadır. Yani sonuçta, nasıl birleşme değerini belirlemek için? Bir atomu oluşturabilen bağların sayısını belirlemek için gereklidir. Aksi takdirde, sayı bulmalıyız söyleyebiliriz değerlik elektronları.

periyodik tablo geçerlidir, atomun dış kabuk içinde elektron sayısına göre eleman değerliğini belirleme anlamak kolaydır. Onlar değerlik denir. Dış kabuklar (sütunlar halinde düzenlenmiş) Her bir grupta tüm elemanlar elektron sayısı aynıdır. elemanlar (H, Li, Na, K ve diğerleri) birinci grup olarak bir valans elektronu vardır. İkinci (Be, Sr, ve böylece, Mg, Ca) - iki. Üçüncü (B, Al, Ga, vs.) - üç. Dört değerlikli elektron - Dördüncü (C, Si, Ge, vs.). Beş değerlikli elektronlarla beşinci gruba elemanının (de N, P, vs.). o elektron bulutunun dış kabukta elektron sayısı periyodik tablo grubu sayısına eşit olacağı açıktır, çünkü devam edebilirsiniz. Bununla birlikte, bu, yedi döneminin ilk üç grup ve tek ve çift sıra (sıralar ve tablo sıralar halinde düzenlenmiş periyotları) için de geçerlidir. Dördüncü dönem ve dördüncü grup (örneğin, Ti, Zr, Hf, Ku) grup numarası dışında elektron sayısına, dış kabuğunda bile satırlar alt yan elemanlarının yana.

Bütün bu zaman "değerliğinden" kavramı önemli değişiklikler yapılmıştır. Hiçbir standart ya da bilimsel yorumlama şu anda yok. Bu nedenle, soru "Nasıl değerlik belirlemek için?" Cevap yeteneği genellikle metodolojik amaçlar için kullanılır. Değerlik becerisi atomunun kovalent olarak adlandırılan kimyasal bağlar oluşturmak için molekül ile tepkimeye girerek üstlendi. Bu nedenle değerlik sadece bir tamsayı olarak ifade edilebilir.

Örneğin, ne kadar hidrojen sülfit, ya da bileşiklerde kükürt atomunun değerini belirlemek için sülfürik asit. bir kükürt atomu, iki hidrojen atomu ile bağlı olan bir molekül için, kükürt valans hidrojene iki eşit olacaktır. Bir molekül içinde sülfürik asit oksijen onun valans altıdır. Ve aslında, her iki durumda da valans sayısal bu moleküllerin sülfür atomunun oksidasyonu derecesi mutlak değeri ile çakışmaktadır. H2S molekül olarak oksidasyon derecesi olacak -2 (oluşum elektron yoğunluğu daha elektronegatif sülfür atomu, bağlı kaydırılır için). sülfür atomu H2SO4 oksidasyon sayısı molekülünde (elektron yoğunluğu daha elektronegatif oksijen atomu kaydırılır beri), altıya eşittir.