Minimum ve brom oksidasyon maksimum derecesi. brom kimyasal özellikleri

bütün kimyasal elementler arasında, metal olmayanlar özel sayıda - halojenler. Bu atomlar kimyasal etkileşimlerde sergileyen özel mülkler için onların adı var. Bunlar arasında:

• iyot;
• kloro;
• bromo;
• flor.

Kloro ve flüoro - güçlü oksitleyici bir güce sahip bir zehirli gazlar. Normal koşullar altında, iyot belirgin ile özellikle metalik parlaklıkta eden kristalli bir madde, koyu mor bir renktir. Bu indirgeyici madde özelliklerini sergiler. Ve dördüncü bir hale gibi görünüyor? Ne basit bir madde olarak onları ve bir unsur olarak özelliklere göre oluşturulan brom bileşiklerin özellikleri, ve? Anlamaya çalış.

Brom: elemanının genel tanımı

parçacık olarak periyodik sistemin, brom çekirdek 35 proton bir parçası olarak, duruma göre, bir hücre sıra numarası 35 kaplar ve elektron kabuğu elektron aynı sayıda barındırmaktadır. dış tabakanın konfigürasyonu: 4s ^{2 5,} s.

kimyasal elementlerin grubunun özel özellikleri - Ana alt grubunda yer alan VII grubu halojen parçasıdır. Toplam atomu izotop yaklaşık 28 farklı türleri bulunmaktadır. Kütle numaraları 67 den 94'te sürdürülebilirlik ve kararlılık yanı sıra, doğal olarak bilinen yüzdesine iki edilir hakim arasında değişir:

• Bromo ⁷⁹ - bunun% 51;
• Bromo ⁸¹ - bunun 49%.
  

öğesinin ortalama atomik kütle 79,904 birime eşittir. brom oksitlenme derecesi -1 +7 arasında değişir. Bu güçlü oksitleyici özellikleri sergileyen, fakat, klorin ve florin, iyodin aşarak kendinden aşağı.

keşif Tarihçesi

Açık bu elementin daha sonra alt grupta meslektaşlarına göre daha oldu. Zamanla zaten klor ve iyot hakkında biliniyordu. Kim bu keşif yaptı? Bu bilim adamları, neredeyse eş zamanlı olarak yeni eleman sonradan atom kabul göründü etti sentezlemek başardık ne kadar gibi, hemen üç isim çağırabilir. Bu isimler şunlardır:

• Antoine Jérôme Balard.
• Karl Levig.
• Yustus Libih.

Ancak resmi "baba" Balaram'ın, sadece alınan ve açıklanmayan bu yana ilk kabul edilir, ama aynı zamanda kimyagerler bilinmeyen unsurdur yeni madde, bilimsel bir konferansa göndermek.

Antuan Balar deniz tuzu kompozisyonu araştırıyordum. üzerinde çok sayıda taşıma kimyasal deneyler, bu kloro bir çözeltisi içinden bir gün geçti ve bazı formları bu sarı bir bileşik bulunur. çözelti içinde klor ve iyot etkileşiminin bir ürünü olarak alıp, bu sonuç ürünün bundan başka keşfetmek edildi. Aşağıdaki muamelelere tabi:

• O eter çalıştı;
• batırılmış potasyum hidroksit ;
• pirolüzit işleme;
• I sülfürik asit içinde devam etmiştir.

Sonuç olarak, o kötü kokan bir uçucu kahverengi-kırmızı sıvı aldı. Bu brom oldu. Sonra bu maddenin fiziksel ve kimyasal özelliklerinin dikkatli bir çalışma yaptı. Sonra bunun üzerine bir rapor gönderdi brom özelliklerini anlattı. Balaram elemanı verdi unvanı, mürid, ama yine tutmadı.

Bugün Latince tercüme bir brom atomu, ortak adı olan "kötü kokulu" "kokuşmuş" anlamına gelir. Bu tamamen basit maddenin özellikleri ile teyit edilir. açılan parçanın Yıl - 1825.

brom oksidasyon olası derecesi

Bunlar birkaç adlandırabilirsiniz. Sonuçta, onun sayesinde elektronik yapılandırma, brom, ilk açık bir üstünlüğü ile hem oksitleyici ve indirgeyici özellikleri olabilir. Beş olası seçenekler vardır şunlardır:

• -1 - düşük bir oksidasyon derecesi brom;
• + 1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7.

Doğada, bu yapı elemanı, bir olumsuz anlamda sadece bileşikleri ile karşılaştı. 7 - brom oksidasyon azami derecede. Bu da HBrO ₄ bromik asit, sergiler ve bunun tuzları bromatlar (NaBrO _4). Genel olarak, brom oksidasyon bu derece de iki olarak, çok nadirdir. Ancak -1 ile bileşik; 3 ve 5 - çok yaygın ve sadece kimya sanayiinde önemli değil, aynı zamanda tıp, mühendislik ve ekonominin diğer sektörlerinde bulunmaktadır.

Basit bir madde olarak Brom

Normal koşullar altında, söz konusu eleman, ancak gaz ve sıvı değil, bir iki atomlu bir moleküldür. Çok zehirli, havada dumanlı ve son derece hoş olmayan bir koku yayınlamaktadır. düşük konsantrasyonlarda bile, çiftler gövdenin mukoza zarının cilt ve tahriş yanıklara neden olabilir. Ancak izin verilen sınırı aşarsanız, o boğulma ve ölüme mümkündür.

Belirli bir sıvı kimyasal formülü - _Br2. Sembol öğenin Yunan adından oluşur açıktır - bromos. Tek atomuna kovalent polar olmayan arasındaki bağlantı. Nispeten büyük atomik yarıçapı, yani bromo kolayca reaksiyona girer. Bu durum, çoğu zaman organik bileşiklerin kalitatif tayin bir reaktif olarak, kimyasal sentezlerde geniş ölçüde kullanılmasını mümkün kılmaktadır.

kolayca bir aşındırıcı etkiye sahip kırmızımsı kahverengi duman şeklinde uçucu olduğu için basit bir madde olarak, doğada bulunmayan. Sadece çok bileşenli sistemlerin çeşitli formunda olabilir. çeşitli brom bileşikleri oksidasyon derecesi herhangi bir madde ile, yani tepkimeye gireceği ile elemanına bağlıdır.

fiziksel özellikler

Bu özellikler, birkaç nokta ile ifade edilebilir.

1. Suda çözünürlük - diğer halojenler daha ortalama, ama daha iyi. Doymuş brom suyu çözümü, kırmızımsı kahverengi bir renge sahiptir, olarak adlandırılır.
2. 59.2 ⁰ ° - sıvının kaynama noktası
3. -7.25 ^{yaklaşık 0} ° C erime noktası
4. koku - keskin, hoş olmayan, boğucu.
5. Renk - kırmızımsı kahverengi.
6. bir ağır (yüksek yoğunluklu), kalın bir sıvı - basit bir maddenin fiziksel durumu.
7. Elektronegativite Pauling'in ölçeğine göre - 2.8.

Bu özellikler, bu bileşiklerin hazırlanması, hem de bununla çalışırken çok dikkatli uymak yükümlülüğü getirdiği için işlemleri etkiler.

brom kimyasal özellikleri

Kimyanın açısından, brom iki şekilde davranır. Sergiler ve oksitleyici ve indirgeyici özellikleri. tüm unsurlar gibi, daha az elektronegatif metaller ve ametaller elektron kabul etme yeteneğine sahiptir. indirgeme maddesi, böyle bir güçlü oksitleyici maddeler, olduğu:

• oksijen;
• floro;
• kloro;
• Bazı asit.

Doğal olarak, brom derecesi olup, burada oksidasyon -1 +7 arasında değişir. Özellikle mümkün olanı ile göz altında eleman tepki?

1. Su ile - sonuç (hidrobromik ve hipobromus) asitlerin bir karışımıdır.
2. çeşitli iyodürlerin ile tuzları bromo iyodo yerinden mümkün olmuştur.
3. şirketinden oksijen, karbon, azot ve asal gazlar göre tüm ametaller ile.
4. güçlü bir oksitleyici madde olarak hemen hemen tüm metaller. Hatta ateşleme ile birçok madde bulunmaktadır.
5. reaksiyonlarda OVR bromo çoğu zaman, bileşiklerin oksidasyonunu teşvik eder. Örneğin, kükürt ve sülfit basit bir madde olarak iyodürler sülfat iyonlarının, iyot dönüştürülür.
6. Cı alkali bromürler, bromatlar veya gipobromatov oluşturulması için.

onlar tarafından oluşturulan asitler ve tuzları bir parçası olduğunda özellikle önemli brom kimyasal özellikleri vardır. oksitleyici olarak çok güçlü özellikleri Bu tür. Çok daha belirgin basit maddenin daha uzundur.

resepsiyon

biz kimya açısından bir maddedir önemli ve anlamlı düşünen gerçeği, 550.000 ton miktarında yıllık üretimini teyit etmektedir. Bu göstergelerin ülkenin liderleri:

• ABD.
• Çin.
• İsrail.

tuz gölü, kuyu ve denizlerin muamele çözeltisi göre endüstriyel serbest brom ekstraksiyon yöntemi. Bunlardan asidik haline dönüştürülür istenen elemanının, tuzudur. Güçlü bir hava akımı veya buhar geçirilir. Bu durumda, bir gaz halindeki brom. Sonra ile muamele edildi soda külü bromürler ve bromatlar - ve sodyum tuzlarının bir karışımı. Bunların çözümü, asitleştirilir ve çıkış serbest sıvı maddedir.

bunun daha güçlü halojen gibi klorin tuzları ile brom yer değiştirmesi göre sentezi için yöntemler.

Doğada olmak

Saf formda, uçucu sıvının havada dumanlı gibi bir maddenin, doğada bulunmayan düşünmektedir. Temel olarak, brom -1 oksidasyon minimum derecesi sergileyen bileşiklerin bir parçası. Bu tuz , hidrobromik asit - bromürler. bu elemanın bir çok doğal tuz klor birlikte - Silvina, Karnalit, ve diğerleri.

brom Mineraller sonra kendinden daha açıktı. Bu üç en yaygın:

• Embolizm - gümüş klor ve brom içeren bir karışım;
• bromarginit;
• bromsilvinit - bağlı su (kristal hidrat) potasyum, magnezyum ve brom karışımıdır.

Ayrıca, bu madde, canlı yapısında mutlaka dahil edilir. Onun eksikliği çeşitli sinir sistemi hastalıkları, bozuklukları, uyku bozuklukları ve hafıza bozukluğu yol açar. daha aşırı durumlarda kısırlığa tehdit etmektedir. Balık, deniz hayvanları sahip bromo tuzları biçiminde önemli miktarlarda birikir.

kabuk ağırlık içeriği olan 0.0021% ulaşır. Bu tuzlu su ve bütün yeryüzü hidrosferin bir sürü içerir.

daha düşük bir oksidasyon halinde olan brom bileşikleri

Metal ve hidrojen ile bileşiklerinde brom oksidasyon ne derecede? eksi bire - Bu öğe için mümkün olan en düşük. Bu bağlantıların ve erkek için en büyük pratik ilgiyi temsil eder.

1. HBr - hidrojen bromür (gaz) veya hidrobromik asit. Gaz halindeki agrega durumunda hiçbir renk, ama çok keskin ve hoş olmayan bir koku, duman bir yeri vardır. Vücudun mukoza üzerinde aşındırıcı etkiye sahiptir. suda çok iyi çözünen asit oluşturur. O da, bu iyi bir indirgeyici ajandır, güçlü elektrolit ifade eder. Bu hali hazırda, sülfürik asit, nitrik asit ve oksijenin etkisi ile serbest brom dönüştürülür. bromür iyonu kaynağı gibi endüstriyel önemi metal katyonları ile tuzlar oluşturabilirler.
2. Brom - Aynı içinde brom oksitlenme derecesi -1 eşit olduğu asit tuzları söz konusu. Pratik ilgi şunlardır: LiBr ve KBr.
3. bromür iyonu ihtiva eden organik bir yapıdaki bileşikleri.

oksidasyon daha yüksek bir derece olan bileşikler

Bu temel maddelerin bir dizi içerir. brom oksidasyon en yüksek derecede 7, bu nedenle bu bileşiklerin içinde sadece onu ve olmalıdır olduğunu.

1. Perbromic asit - HBrO _4. En Bu öğe için bilinen tüm asitlerin güçlü, ama aynı zamanda güçlü indirgeyici ajanlar tarafından saldırıya en dayanıklı. Bu yüzlü alanı şekline sahip olan bir molekül, özel bir geometrik yapıya kaynaklanmaktadır.
2. Perbromates - asit tuzları, yukarıda işaret etmiştir. Onlara göre, bromin oksidasyon maksimum derecesi ile karakterize edilir. Kuvvetli oksitleyici maddeler, ve böylece kimya endüstrisinde kullanılır. Örnekler: NaBrO _4, KBrO _4.

brom bileşiklerin kullanımı ve

Bromo bileşiği ve doğrudan uygulama içinde bulundukları çeşitli alanlarda belirlemek mümkündür.

1. Üretim boyalar.
2. foto malzemeler üretimi için.
3. İnsan (Brom tuzları) ilaç olarak.
4. Otomotiv endüstrisinde, yani, benzin katkı maddesi olarak.
5. Bazı organik maddelerin yanıcılığını düşürülmesi için bir tedavi olarak kullanılır.
6. Sondaj çamurlarının üretiminde.
7. Tarımda, koruyucu böcek spreyler üretimi.
8. su içeren bir dezenfektan ve dezenfeksiyon ünitesi gibi.

organizma üzerindeki biyolojik etkileri

vücut içerisinde aşırı veya brom eksikliği çok hoş olmayan sonuçlara sahiptir.

Hatta Pavlov ilk canlılardan bu elemanın etkisini belirlemek için. Hayvan çalışmaları, bromid iyonları, uzun vadeli eksiklik neden olduğunu göstermiştir:

• sinir sistemi bozukluğu;
• cinsel işlev bozukluğu;
• düşükler ve kısırlık;
• büyüme azaltılması;
• hemoglobin seviyesine azaltılması;
• uykusuzluk vb.

organ ve dokularda aşırı birikimi beyin ve omurilik, çeşitli dış deri hastalıklarının operasyon inhibisyonuna yol açar.