FormasyonOrta öğretim ve okullar

Fosfor ve bileşikleri. Fosfor bileşiklerinin pratik uygulaması

Biyojenik elementler arasında fosfora özel bir yer verilmelidir. Aslında, bu olmadan hayati bileşiklerin, örneğin ATP veya fosfolipidlerin yanı sıra bir çok başka organik madde varlığı imkansızdır . Dahası, bu elementin inorganik maddesi çeşitli moleküllerden çok zengin. Fosfor ve bileşikleri endüstride yaygın olarak kullanılmaktadır, biyolojik süreçlerde önemli katılımcılar olup, çok çeşitli insan faaliyetlerinde kullanılmaktadır. Bu nedenle, verilen unsurun ne olduğunu, basit meselesinin ve en önemli bileşiklerin ne olduğunu düşünelim.

Fosfor: Bir elementin genel karakteristiği

Periyodik tablodaki durum birkaç paragrafta açıklanabilir.

  1. Beşinci grup, ana alt grup.
  2. Üçüncü küçük dönem.
  3. Seri numarası 15'dir.
  4. Atom kütlesi 30.974'tür.
  5. Atomun elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 dir .
  6. Olası oksidasyon durumları -3 ila +5 arasındadır.
  7. Kimyasal sembol P, formüllerdeki "pe" telaffuzu. Elemanın adı fosfor. Latince adı Fosfor.

Bu atomun keşfinin tarihi uzak XII yüzyılda kök salmıştır. Zaten simyacıların kayıtlarında bilinmeyen "parlayan" bir maddenin alındığını gösteren bilgiler vardı. Bununla birlikte, 1669 yılı, fosforun sentezi ve keşfi için resmi tarihti. İflas eden tüccar tüccar Marka, felsefi bir taş araştırdığında, kazara parıltı üretebilir ve parlak kör bir alevle yanan bir madde sentezledi. Bunu art arda insan idrarını kalsinasyonla yaptı.

Ardından, birbirinden bağımsız olarak yaklaşık olarak aynı yöntemlerle bu öğe elde edildi:

  • I. Kunkel;
  • R. Boyle;
  • A. Margraf;
  • K. Scheele;
  • A. Lavoisier.

Bugün, bu maddeyi sentezlemenin en popüler yollarından biri, karbon monoksit ve silika etkisi altında yüksek sıcaklıklarda, karşılık gelen fosfor içeren minerallerden kurtulmaktır. İşlem özel fırınlarda yapılır. Fosfor ve bileşikleri, hem canlılar için, hem de kimya endüstrisinde birçok sentez için çok önemli maddelerdir. Bu nedenle, verilen öğenin basit bir mesele ve doğada içerildiğini düşünmeliyiz.

Basit madde fosforu

Fosfor olduğunda belirli bir bileşiğin adını vermek zordur. Bu, bu elemanın sahip olduğu sayısız allotropik değişikliklerle açıklanmaktadır. Basit bir fosfor maddesi dört ana türü vardır.

  1. Beyaz. Formülü P4 olan bu bileşik. Bu, sarımsakta keskin nahoş bir koku içeren beyaz uçucu bir maddedir. Sıvı sıcaklıktaki havada kendiliğinden tutuşturulmuştur. Parlayan soluk yeşil ışıkla yanar. Yaşam için çok zehirli ve tehlikelidir. Kimyasal etkinlik son derece yüksek olduğundan, saflaştırılmış bir su tabakası altında elde edilir ve depolanır. Bu kutuplu çözücülerdeki zayıf çözünürlük nedeniyle mümkündür. Bu beyaz fosfor, karbon disülfit ve organik maddelere en uygunudur. Isıtıldığında, bir sonraki allotropik forma geçebilir - kırmızı fosfor. Buharların yoğunlaşması ve soğutulması dikiş oluşturabilir. Dokunmak için, yağlı, yumuşak, kolayca bıçakla kesilmiş, beyaz (hafif sarımsı). Erime noktası 44 ° C'dir. Kimyasal etkinlik nedeniyle sentezlerde kullanılır. Ancak virülans nedeniyle geniş bir endüstriyel uygulama bulunmamaktadır.
  2. Sarı. Bu, beyaz fosforun kötü saflaştırılmış bir şeklidir. Daha da zehirli, sarımsak kokuyor da hoşnut olmuyor. Alevlenir ve parlak parlak bir yeşil alevle yanar. Sudaki bu sarı veya kahverengi kristaller tamamen çözülmez, tam oksidasyon ile beyaz duman bulutları P 4 O 10 bileşimi ile ayrılır.
  3. Kırmızı fosfor ve bileşikleri, bu maddenin sanayide modifikasyonunda en yaygın ve en sık kullanılan maddelerdir. Yüksek basınçta mor kristaller formuna girebilen macunumsu kırmızı bir kütle kimyasal olarak inaktiftir. Bu, yalnızca belirli metallerde çözünebilen ve her şeyde daha fazla çözünebilen bir polimerdir. 250 ° C'lik bir sıcaklıkta, beyaz bir modifikasyona kadar uzanır. Önceki formlardan zehirli değil. Bununla birlikte, vücuda uzun süreli maruz kalma zehirlidir. Kibrit kutuları üzerinde yanıcı bir kaplamanın uygulanmasında kullanılır. Bu, kendiliğinden tutuşamayacağı gerçeği ile açıklanır, ancak patlar ve patlarlarsa patlar (ışıklar).
  4. Siyah. Harici verilere göre çok benzer grafit, aynı zamanda yağlı dokunuşa. Bu, bir elektrik akımı yarı iletkeni. Herhangi bir çözücüyle hiç çözülemeyen parlak, koyu kristaller. Ateş yakması için çok yüksek sıcaklık ve ön akkorluk gereklidir.

Ayrıca, çok uzun zaman önce, metalik, fosforun açık bir formu ilgi çekici. Bir iletken ve bir kübik kristal kafesi vardır.

Kimyasal özellikler

Fosforun kimyasal özellikleri, bulunduğu forma bağlıdır. Daha önce de belirtildiği gibi, en aktif sarı ve beyaz modifikasyon. Genel olarak, fosfor şu kişilerle etkileşime geçebilir:

  • Metaller, fosfor oluştururlar ve bir oksitleyici olarak hareket ederler;
  • İndirgeyici madde olarak ve çeşitli türlerde uçucu ve uçucu olmayan bileşikler oluşturan ametaller;
  • Güçlü oksidanlar, fosforik aside geçer ;
  • Orantısızlaşma türüne göre yoğun kostik alkaliler;
  • Su çok yüksek bir sıcaklıkta;
  • Farklı oksitler oluşturmak için oksijen ile.

Fosforun kimyasal özellikleri nitrojeninkine benzer. Çünkü o pnictojenler grubunun bir parçasıdır. Bununla birlikte, allotropik değişikliklerin çeşitliliği nedeniyle aktivite, birkaç kat artar.

Doğada olmak

Biyojenik bir element olarak, fosfor çok yaygındır. Yer kabuğundaki yüzdesi% 0.09'dur. Bu oldukça büyük bir göstergedir. Bu atom doğada nerede oluşur? Bahsedilecek birkaç ana yer var:

  • Bitkilerin yeşil kısmı, tohumları ve meyveleri;
  • Hayvan dokuları (kaslar, kemikler, diş minesi, bir çok önemli organik bileşik);
  • Yerkabuğu;
  • toprak;
  • Kayalar ve mineraller;
  • Deniz suyu.

Böylece yalnızca bağlı formlar hakkında konuşmak mümkündür, ancak basit bir madde hakkında konuşmak mümkün değildir. Sonuçta, son derece aktif, ve bu onun özgür olmasına izin vermiyor. Minerallerin arasında zengin olan fosfor şu şekildedir:

  • Inglish;
  • ftorapaptit;
  • svanbergite;
  • Fosforit ve diğerleri.

Bu elementin biyolojik önemi fazla tahmin edilemez. Sonuçta, şu bileşimlerin bir parçasıdır:

  • proteinler;
  • fosfolipidler;
  • DNA;
  • RNA;
  • fosfoproteidy;
  • enzimler.

Yani, hayati önem taşıyan ve tüm vücut bir bütün olarak inşa edilmiş olanlardır. Normal bir yetişkin için günlük norm yaklaşık 2 gramdır.

Fosfor ve bileşikleri

Çok faal olduğu için bu element çeşitli maddeler oluşturmaktadır. Sonuçta, fosfitler oluşturur ve indirgeyici bir madde olarak işlev görür. Bu nedenle, reaksiyona girdiğinde atıl olacak bir unsurun adını vermek zordur. Ve bu nedenle fosfor bileşiklerinin formülleri son derece çeşitlidir. Aktif bir katılımcının oluşumunda birkaç madde sınıfı getirebilirsiniz.

  1. İkili bileşikler - oksitler, fosfitler, uçucu hidrojen bileşikleri, sülfür, nitrit ve diğerleri. Örneğin: P2O5, PCL3, P2S3, PH3 ve diğerleri.
  2. Kompleks maddeler: her tip tuz (orta, asidik, bazik, çiftli, kompleks), asitler. Örnek: H3P04, Na3P04, H4P206, Ca (H2P04) 2 , (NH4) 2HPO4 ve diğerleri.
  3. Oksijen içeren organik bileşikler: proteinler, fosfolipidler, ATP, DNA, RNA ve diğerleri.

Belirtilen maddelerin tiplerinin çoğu önemli endüstriyel ve biyolojik önem taşır. Hem tıbbi amaçlı hem de oldukça sıradan ev eşyalarının üretimi için fosfor ve bileşiklerinin kullanımı mümkündür.

Metallerle bileşikler

Metallerle ikili fosfor bileşikleri ve elektronegatif olmayan metal olmayanlara fosforlar denir. Bunlar, farklı ajanlara maruz bırakıldığında aşırı instabiliteye sahip tuz benzeri maddelerdir. Hızlı ayrışma (hidroliz) sıradan su bile neden olur.

Buna ek olarak, konsantre olmayan asitlerin etkisi altında, maddenin ilgili ürünlere ayrışması da meydana gelir. Örneğin, kalsiyum fosfidin hidrolizi hakkında konuşursak, ürünler metal hidroksit ve fosfin olacaktır:

Ca3P2 + 6H20 = 3Ca (OH) 2 + 2PH3 ↑

Ve fosfat bir mineral asitin etkisi altında bozunmaya maruz bırakılarak, karşılık gelen tuz ve fosfin elde edilir:

Ca3P2 + 6HCL = 3CaCL2 + 2PH3 ↑

Genel olarak, söz konusu bileşiklerin değeri, sonuç olarak, özellikleri aşağıda belirtildiği gibi fosforlu bir hidrojen bileşiği oluşur.

Fosfor esaslı uçucu maddeler

İki önemli nokta vardır:

  • Beyaz fosfor;
  • fosfin.

Yukarıda bahsettiğimiz ilk şey hakkında ve özellikler ortaya çıktı. Normal koşullar altında beyaz, kalın bir duman, çok zehirli, tatsız bir şekilde kokan ve kendiliğinden tutuşan olduğunu söylediler.

Fakat fosfin nedir? Bu, dikkate alınan unsuru içeren en yaygın ve bilinen uçucu maddedir. İkili, ikinci katılımcı hidrojendir. Fosforun hidrojen bileşiğinin formülü PH 3 , adı fosfin.

Bu maddenin özellikleri aşağıdaki gibi tanımlanabilir.

  1. Uçucu renksiz gaz.
  2. Çok zehirli.
  3. Çürümüş balık kokusu var.
  4. Su ile etkileşime girmez ve çok az erir. Organiklerde çok çözünür.
  5. Normal koşullar altında, kimyasal olarak çok aktiftir.
  6. Havada kendiliğinden ateşler.
  7. Metal fosfitlerin ayrışması sırasında oluşur.

Başka bir isim fosfan. En eski çağlardan beri hikayeleri birleştiriyor. Her şey, insanların bazen mezarlıklardaki, bataklıklardaki "gezinen ışıklar" ile ilgili. Burada ve yerde ortaya çıkan, hareket izlenimini yaratan, top benzeri veya mum benzeri ışıklar, kötü bir niyet olarak görülüyorlardı ve batıl inançlı insanlardan çok korkuyorlardı. Bu fenomenin nedeni, bazı bilim insanlarının modern görüşlerine göre, hem bitki hem de hayvan organik kalıntılarının ayrışmasıyla doğal olarak oluşan fosfin kendiliğinden yanması olarak düşünülür. Gaz çıkıp havadaki oksijene dokunarak yanar. Alevin rengi ve boyutu değişebilir. Çoğu zaman, bunlar yeşilimsi parlak ışıktır.

Açıkçası, fosforun tüm uçucu bileşikleri, hoş olmayan bir koku ile kolaylıkla tespit edilen zehirli maddelerdir. Bu işaret, zehirlenme ve hoş olmayan sonuçlardan kaçınmaya yardımcı olur.

Metal olmayan bileşikler

Fosfor indirgeyici bir madde olarak davranıyorsa, ikili bileşiklerden metal olmayanlarla bahsetmeliyiz. Genellikle daha elektronegatiftirler. Bu nedenle, bu tür çeşitli maddeler ayırt edilebilir:

  • Bir fosfor ve kükürt bileşiği - fosforlu sülfür P2P3;
  • Fosfor klorür III, V;
  • Oksitler ve anhidrit;
  • Bromür ve iyodür ve diğerleri.

Fosfor ve bileşiklerinin kimyası çeşitlidir, bu yüzden bunların en önemlilerini tanımlamak zordur. Özellikle fosfor ve ametallerini oluşturan maddeler hakkında konuşursak, en önemlisi farklı bileşimdeki oksitler ve kloritlerdir. Kimyasal sentezde dehidrasyon ajanları, katalizörler vb. Olarak kullanılırlar.

Bu nedenle, en güçlü dehidrate edici ajanlardan biri, en yüksek fosfor oksit olan P205'tir. Su ile o kadar güçlü ki, doğrudan temas halinde şiddetli bir ses eşliğinde şiddetli bir tepki oluşur. Maddenin kendisi beyaz, kar gibi bir kütle olup, agrega halindeki amorf bir hale daha yakındır.

Fosforlu oksijen içeren organik bileşikler

Bileşik sayısına göre organik kimyanın inorganik kimyayı aştığı bilinmektedir. Bunun nedeni, izomerizm fenomeni ve karbon atomlarının atom zincirinin farklı bir yapısını oluşturma kabiliyeti ile birbirine yaklaşmasıdır. Doğal olarak, belirli bir düzen, yani, tüm organik kimyanın tabi olduğu bir sınıflandırma vardır. Bağlantı sınıfları farklı olmakla birlikte, söz konusu öğeyle doğrudan ilgili olan belirli bir konuyla ilgileniyoruz. Bunlar fosfor içeren oksijen içeren bileşiklerdir. Bunlar arasında şunlar bulunur:

  • Koenzimler - NADP, ATP, FMN, piridokzalfosfat ve diğerleri;
  • proteinler;
  • Nükleik asitler, çünkü fosforik asit kalıntısı nükleotidin bir parçasıdır;
  • Fosfolipitler ve fosfoproteinler;
  • Enzimler ve katalizörler.

Fosforun bu bileşiklerin bir molekülünün oluşumuna katıldığı iyon türü, PO4 3- , yani, fosforik asitin asidik kalıntısıdır. Bazı proteinlerin bileşiminde, bir serbest atom veya basit bir iyon formunda girer.

Her canlı organizmanın normal yaşamsal faaliyeti için, bu element ve onun oluşturduğu organik bileşikler son derece önemli ve gerekli. Her şeyden önce, protein molekülleri olmadan, vücudun herhangi bir yapısal parçasını inşa etmek olanaksızdır. Ve DNA ve RNA, kalıtsal bilginin ana taşıyıcıları ve vericileri. Genel olarak, tüm bağlantılar mutlaka bulunmalıdır.

Endüstride fosfor uygulaması

Endüstride fosfor ve bileşiklerinin kullanımı birkaç noktada karakterize edilebilir.

  1. Kibrit, patlayıcı, yangın bombası, belirli yakıt türleri, yağlayıcılar üretiminde kullanılır.
  2. Gazların emici olarak yanı sıra akkor lamba üretiminde.
  3. Metalleri korozyondan korumak için.
  4. Tarımda gübre toprağı olarak.
  5. Su yumuşatmanın bir aracı olarak.
  6. Kimyasal sentezlerde çeşitli maddelerin üretiminde.

Canlı organizmalardaki rolü, diş minesinin ve kemiklerinin oluşum süreçlerine katılmak için indirgenir. Ana ve katabolizma reaksiyonlarına katılımın yanı sıra, hücre ve biyolojik sıvıların iç ortamının tamponlanması. DNA, RNA, fosfolipidlerin sentezinde temel oluşturur.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 unansea.com. Theme powered by WordPress.