Karbon monoksit nedir? moleküler yapı

Ayrıca, karbon monoksit gibi bilinen karbon monoksit, çok güçlü bir moleküler yapıya sahip, kimyasal özellikleri karşı inert olan ve su içinde yeterince çözünür değildir. Kan hemoglobin bağlı solunum sistemine serbest Bu bileşik de, son derece zehirlidir ve bu doku ve organlara transferi oksijen çıkar.

Kimyasal adı ve formül

Karbon monoksit de karbon monoksit II dahil olmak üzere diğer isimlerle de bilinmektedir. Günlük yaşamda, genellikle karbon monoksit denir. Bu karbon monoksit, renksiz, kokusuz ve tatsız zehirli bir gazdır. Kimyasal formülü - CO ve tek bir molekül kütlesi 28.01 gr / mol'dür.

Vücut üzerindeki etkileri

Karbon monoksit, oksijen taşıma kapasitesi olmayan Karboksi oluşturulması için hemoglobin bağlanır. buhar solunması CNS hasarı (merkezi sinir sistemi) ve boğulma neden olur. oksijen Elde eksikliği, baş ağrısı, baş dönmesi, organizmanın bilinç kaybı ve ölüme yol açan, kalp atım hızı ve solunum hızı azalmış olur.

zehirli gaz

Karbon monoksit, içten yanmalı motorlar gibi karbon içeren maddelerin kısmi yanma ile elde edilir. bileşik 1 kovalent bir oksijen atomuna bağlı olan bir karbon atomunu içerir. Karbon monoksit çok zehirli olduğunu ve dünya çapında ölümcül zehirlenmesinin en yaygın nedenlerinden biridir. Pozlama kalp hasarı ve diğer organlara yol açabilir.

Karbon monoksit kullanımı nedir?

onun ciddi toksisitesi rağmen, karbon monoksit son derece yararlıdır - yaşamsal ürünlerin bir dizi oluşturmak için bunun modern teknoloji sayesinde. Karbon monoksit, bugün, örneğin, karbon dioksit gibi bir miktarda doğada bir kirletici her zaman mevcut olarak değil, her ne kadar.

Yanılıyor doğada karbon monoksitin bağlantı olmadığını düşünüyoruz edenlerdir. yeryüzünün mantoda yüksek basınçlarda ergimiş volkanik kaya içinde çözüldü CO. volkanik gazlar karbon oksitlerin içeriği volkan bağlı olarak,% 2,% 0.01'den az değişir. Doğal Bu bileşik, sabit bir değer olmadığından, doğru doğal gazı emisyonlarının ölçümü mümkün değildir.

kimyasal özellikleri

Karbon monoksit (CO formülü) nesoleobrazuyuschim veya ilgisiz oksitler ile ilgilidir. Bununla birlikte, +200 ^o C arasında bir sıcaklıkta, sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Bu sırada kimyasal işlem olup , sodyum format oluşumu:

NaOH + = CO HCOONa (formik asit tuzu).

karbon monoksit Özellikleri onun esnekliği dayalı. Karbonmonoksit:

• oksijen ile reaksiyona sokulabilir: 2CO + _O2 = 2CO _2;
• halojen ile reaksiyona girebilen: CO + _Cl2 = _COCl2 (fosgen);
• Bu saf metaller kendilerine ait oksitlere kurtarmak için eşsiz bir özelliğe sahiptir: Fe ₂ O ₃ + CH3hCO = 2Fe + CH3hCO _2;
• Metal karboniller oluşturulması: Fe + 5CO = Fe (CO ) _5,
• kloroform, asetik asit, etanol, benzen ve amonyum hidroksit içinde mükemmel çözünür.

molekülün yapısı

Aslında, karbon monoksit (CO), bağlantılı üç bağlantının tam bir molekül olan, iki atomu içerir. Bunlardan ikisi, oksijen, karbon atomu, p-elektronları birleştirme ile oluşturulan ve üçüncü edilir - özel mekanizma sayesinde bağlı oksijen serbest karbon 2p orbital ve 2p-elektron çifti için. Bu yapı, yüksek mukavemetli bir molekülü sağlamaktadır.

Biraz tarih

Eski Yunan Aristotle kömür yakarak üretilen zehirli dumanlar tanımladı. Ölüm çok mekanizma bilinmiyordu. Ancak, ceza antik yöntemlerden biridir közler idi buhar odası, yasalara çatışmayı kilitleme oldu. Yunan hekim Galen havada solunması halinde zarar bazı değişiklikler vardır önerdi.

İkinci Dünya Savaşı karbon monoksit yabancı maddeler gaz karışımı sırasında benzin ve dizel yakıtı için sınırlı bir miktarda olduğunu dünya, bu parçaların araçlar için bir yakıt olarak kullanılmıştır. Dış jeneratörler kömür ya da odun gazı kurulmuştur (bazı istisnalar dışında), ancak atmosfer azot, karbon monoksit, ve gaz miksere temin edilebilen diğer gazları az miktarlarının bir karışımıdır. Bu sözde odun gazı oldu.

karbon monoksit oksidasyonu

karbonlu bileşiklerin kısmi oksidasyon üretilen karbon monoksit. CO yetersiz oksijen kapalı bir alan olarak fırın veya içten yanmalı motorun çalışması sırasında, _örneğin, karbon dioksit _(CO2) üretilmesi için zaman oluşturulur. oksijen mevcut olduğunda, hem de karbon dioksit gibi bilinen mavi ışık yayan karbon monoksit yanık bir diğer atmosferik konsantrasyonu, oluşturan karbon dioksit gibi değilse.

Karbondioksit yaygın iç aydınlatma tesisleri, pişirme ve ısıtma için geçen yüzyılın 1960'lara kadar kullanılır, o bir öncelik bileşeni olarak yakıtın bir kısmı ile vardı. Böyle eritme demir gibi modern teknolojilerle bazı süreçleri hala bir yan ürün olarak karbon monoksit üretirler. Bağlantı kendisi CO, oda sıcaklığında ₂ CO oksitlenir.

Doğada bir CO var mı?

Karbon monoksit doğada olup olmadığı? Onun doğal kökenli kaynaklarından bir tanesi troposferde fotokimyasal reaksiyonlar vardır. Bu işlemler, e, yaklaşık 5 x ¹⁰ Aralık kg maddeleri oluşturmak mümkün olduğu varsayılmaktadır; Oday. Yukarıda belirtildiği gibi, diğer kaynaklar arasında, volkan, orman yangınları ve diğer yanma türleridir.

moleküler özellikleri

Karbon monoksit havadan biraz daha az yoğun hale 28.0 bir mol kütlesi vardır. 112.8 mikrometre - iki atom arasında bir bağ uzunluğu. Güçlü kimyasal bağların bir sağlamak için yeterince yakındır. CO ile birlikte Her iki eleman da bir valans kabuğu yaklaşık 10 elektronları vardır.

Bir kural olarak, bir organik karbonil bir çift bağ olduğu bileşiklerdir. CO molekülünün karakteristik bir özelliği 6 3 ile ilişkili moleküler orbitaller atomlar güçlü üçlü bağı ortak elektron arasında olan budur. Bir çift kutup ya da ismin -e bağı oluşturan bir oksijen atomu köken ortak elektron dört ve 2 yalnızca karbondan, O ₂ ilişkili iki yörünge elektron yer _biri yana. karbon üzerinde ve oksijen üzerinde küçük bir ücret "+" "-" Bu küçük bir ücret sahip moleküllerin Cı ← O polarizasyon neden olur.

Geri kalan iki ilişkili orbitalleri karbon ve bir oksijen yüklü parçacık tarafından işgal edilir. molekül asimetriktir: oksijen, karbon göre daha büyük bir elektron yoğunluğa sahiptir ve aynı zamanda hafif pozitif negatif karbon ile karşılaştırıldığında, şarj edilir.

resepsiyon

Endüstride, elde karbon monoksit CO bu kömür ile hava ya da su buharı erişimi olmayan karbon dioksit ısıtılması ile gerçekleştirilir:

_CO2 + C = 2CO;

_H2O + C = CO + _H2.

Son olarak adı geçen Elde edilen karışım bir buhar veya sentez gazı olarak adlandırılır. laboratuvar koşullarında, organik asit, hidrat giderici bir madde olarak hareket eden sülfürik asit, konsantre edilmiş tabi tutulması ile, karbon monoksit II altında:

HCOOH = CO + _H2O;

_{H2C 2} O ₄ = _CO2 + _H2O

CO zehirlenmesi ile ana belirtileri ve yardım

Karbon monoksit zehirlenmesi mu? Evet ve çok güçlü. Karbon monoksit zehirlenmesi tüm dünyada en yaygın bir olgudur. En sık görülen semptomlar şunlardır:

• bir zayıflık hissi;
• bulantı;
• baş dönmesi;
• yorgunluk;
• sinirlilik;
• iştahsızlık;
• baş ağrısı;
• kaybolma;
• bulanık görme;
• kusma;
• bayılma;
• kasılmalar.

Bu zehirli gaz maruz kalma genellikle uzun süreli, kronik patolojik durumlara yol açabilmektedir önemli hasara yol açabilir. Karbonmonoksit hamile bir kadının fetüse ciddi hasara neden yeteneğine sahiptir. Kurbanlar, örneğin, bir yangından sonra, acil yardım sağlamak gerekir. acil ihtiyaç ılık, yatıştırmaya, temiz havaya erişimi, nefes engelleyen temiz giysiler vermek, ambulans çağırmak. Şiddetli zehirlenme genellikle sadece hastanede doktorların gözetiminde tedavi edilir.

uygulama

Karbon monoksit önce de belirtildiği gibi, toksik ve tehlikeli, ancak organik sentez için modern sanayi kullanılan temel bileşiklerden biri olan, bir. CO saf metaller, karboniller, fosjen, karbon sülfid, metil alkol, formamit, aromatik üretmek için kullanılır aldehidler, formik asit. Bu madde, aynı zamanda, yakıt olarak kullanılır. ve toksisite ve toksisite olmasına rağmen, genellikle kimya endüstrisinde çeşitli maddeler üretmek için bir hammadde olarak kullanılır.

Karbon monoksit ve karbon dioksit: fark nedir?

Monoksit ve karbon dioksit (CO ve _CO2) genellikle birbirine karıştırılmaktadır. Her iki gazlar renksiz, kokusuz ve her ikisi de kardiyovasküler sistem üzerinde olumsuz etkisi vardır. Her iki gazlar inhalasyon, deri ve göz yoluyla vücuda girebilir. baş ağrısı, baş dönmesi, kasılmalar ve halüsinasyonlar - canlı organizmalara maruz Bu bileşikler belirtilerin bir dizi paylaşır. Çoğu insan pek fark ve CO ve _CO2 gibi yayılan o araba egzoz dumanını fark _yoktur. bu gazların konsantrasyonu artışının İçinde etkilerinde kalan insan sağlığı ve güvenliği için tehlikeli olabilir. fark nedir?

hem Yüksek konsantrasyonlarda ölümcül olabilir. fark, _CO2, tüm bitki ve hayvan yaşamı için gerekli ortak doğal gaz olduğu yatmaktadır. CO sıradan değil. Bu yan-ürün, oksijensiz yanma. kritik kimyasal fark sadece bunları tek tek CO ise _CO2 bir karbon atomu ve iki oksijen atomuna sahip olması olan. monoksit alev olasılığı daha yüksektir iken Karbondioksit, yanıcı değildir.

Karbon dioksit, doğal ortamda bulunan, insanlar ve hayvanlar, küçük bir miktar dayanabilen oksijen ve dışarı verilen karbon dioksit, yani varlıklar nefes. Bu gaz ayrıca bitkiler tarafından fotosentez için gereklidir. Bununla birlikte, karbon monoksit atmosferi içinde doğal olarak meydana gelmez ve düşük konsantrasyonlarda bile sağlık problemlerine neden olabilir. Her ikisi de gaz yoğunluğu da farklıdır. karbon monoksit biraz daha kolay ise karbondioksit, ağır ve havadan daha yoğundur. Bu özelliği evlerde uygun sensörler kurulmasında dikkate alınır.