FormasyonBilim

Kalsiyum oksit. Fiziksel, termik ve kimyasal özellikleri. Uygulama.

Kalsiyum oksit - beyaz kristalli bir bileşik. Diğer Bu madde için isimler - kireç, kalsiyum oksit, "Katil Arı", "sönmemiş". olan bir formül CaO, kalsiyum oksit, ve (H2O) su ile reaksiyon ürünü, - Ca (OH) 2 ( "Söndürülmemiş" ya da sönmüş kireç) bina içinde geniş uygulama bulmuşlardır.

Nasıl kalsiyum oksit alınır?

maddesinin hazırlanması için 1. Endüstriyel işlem kireçtaşı termal (ısı altında) genişlemesi, (kalsiyum karbonat) :

CaCO3 (kireçtaşı) CaO kireç (kalsiyum oksit) + CO2 (karbon dioksit) =

2. Kalsiyum oksit, aynı zamanda, basit maddeler reaksiyona sokulması ile hazırlanabilir:

2Ca (kalsiyum) + O2 (oksijen) = 2CaO kireç (kalsiyum oksit)

3. içinde Kalsiyum oksit üretilmesi için üçüncü bir yöntem, kalsiyum hidroksit termal ayrışma (Ca (OH) 2) birçok oksijen içeren asitlerin ve kalsiyum tuzlarıdır:

2Ca (NO3) 2 (kalsiyum nitrat) = 2CaO (elde edilen madde) + 4No2 (nitrojen oksit) + O2 (oksijen)

fiziksel özellikleri kalsiyum oksit

1. Görünüm: beyaz renkli kristalin bileşik. yüzey merkezli kübik kristal kafesinde kristalize sodyum klorür (NaCI) yazınız.

55.07 gram / mol 2. Molar kütle.

3. yoğunluğu 3.3 g / santimetr³ olup.

kalsiyum oksit ısıl özellikleri

1. erime sıcaklığı 2570 derece

2850 derece 2. kaynama noktası

3. (standart koşullarda) mol ısı kapasitesine (K · mol) 42.06 J / olduğu

4. -635 kJ / mol (standart koşullar altında) formasyonun entalpi

kalsiyum oksit kimyasal özellikleri

(CaO formülü) Kalsiyum oksit - bir bazik oksittir. Bu nedenle, şunları yapabilir:

- enerji açığa su (H2O) içinde çözünür. Bu, kalsiyum hidroksit oluşturur. Bu, aşağıdaki gibi reaksiyon:

CaO kireç (kalsiyum oksit) + H2O (su) Ca (OH) 2 (kalsiyum hidroksit) + 63.7 kJ / mol =;

- asitler ve asit oksitlerle reaksiyona girer. Bu ise bir tuz oluşturmak. İşte reaksiyonların bazı örnekler:

CaO kireç (kalsiyum oksit) + SO2 (kükürt dioksit) = CaSO3 (kalsiyum sülfat)

CaO kireç (kalsiyum oksit) + 2HCI (hidroklorik asit) = CaCl2 (kalsiyum klorür) + H2O (su).

kalsiyum oksit kullanılması:

1. İnşaat silika tuğla üretiminde kullanılan bize maddeler önce ana miktarlar. Daha önce, yanmış kireç kireç çimento olarak kullanıldı. His, su (H2O) ile karıştırılarak hazırlanır. Elde edilen kalsiyum oksit daha sonra, atmosferik emerek hidroksit geçirilir karbon dioksit (CO2), yüksek kalsiyum karbonat (CaCO3) dönüşmesini, sertleştirilmiş. o emmek ve iyi bir sıvıyı birikir yeteneğine sahip olarak bu yöntemin düşük maliyetli rağmen, şimdi çimento kireç, inşaat neredeyse hiç kullanılır.

ucuz ve kolaylıkla temin edilebilen malzeme gibi uygun 2. zamanda kalsiya refrakter malzeme. Ergimiş kalsiyum oksit refrakter, pahalı malzeme kullanımının pratik olarak kullanımına izin veren, su (H2O) için bir dirence sahiptir.

bununla reaksiyona girmeyen maddeler kurutma için, kalsiyum oksit Ana kullanım laboratuvarlarda 3..

su, yağ ve gres - madde E bir gıda katkı maddesi olarak kayıtlı olan gıda endüstrisinde 4. 529. tanımı her diğer maddelerle karışmayan bir homojen karışımının oluşturulması için bir emülsiyon yapıcı olarak kullanılır.

sanayi kalsiyum oksit 5. baca gazlarından sülfür dioksit (SO2) çıkarmak için kullanılmaktadır. Kullanılmış genellikle% 15 su çözümdür. hidratlı kireç ve kükürt dioksit, alçıtaşı elde CaCO4 ve CaCO3 etkileşim içinde reaksiyonun bir sonucu olarak. Deneylerde, araştırmacılar kükürt dioksit% 98 otchistki dumandaki göstergesi aranan.

6. özel "samogreyuscheysya" yemeklerinde kullanılır. kalsiyum oksit küçük bir miktarı ile Gemi kabın iki duvar arasına yerleştirilmiştir. Su reaksiyon kapsülün delinmesi bazı ısı serbest bırakılması ile başlar.

Similar articles

 

 

 

 

Trending Now

 

 

 

 

Newest

Copyright © 2018 unansea.com. Theme powered by WordPress.