Tuz. amonyum bikarbonat

Tuz nedir?

asit grubunun anyon ile birleştiğinde metal katyon ya da amonyum katyonu kimyasal bileşikler sınıfı, genel adına sahip - tuz. Bunlar, normal (ya da orta), asidik, bazik, çift, hidratı (kristal hidrat) kompleksi ayrılır.

gibi bir metal ya da amonyum katyonu ile asit molekülünün bir hidrojen katyonu tamamen değiştirilmesi ile karakterize edilen tuzlar, normal (ya da orta) için sodyum sülfat Na2SO4 ya da kalsiyum karbonat CaCO3.

hidrojen katyonu asit molekülü kısmi olarak bir katyon ile ikame edilen, bu tür asit tuzları, örneğin, amonyum bikarbonat NH4HCO3 ya da sodyum hidrojen karbonat NaHCO3, olarak adlandırılır.

temel molekül asit kökü üzerindeki hidroksil gruplarının tam ve kısmi ikame değildi, oluşturulan tuzlar, örneğin, bakır digidroksokarbonat (CuOH) 2CO3, temel olarak adlandırılır.

Formül farklı katyonların, içinde örneğin alüminyum ve potasyum iki çift tuz içeren potasyum alum kal (SO4) 2 • 12 H2O.

Formülde, karışık tuz, iki farklı anyon içeren, mesela, ağartıcı CaC (al).

hidrat tuzlarının bileşim, örneğin kristalizasyon suyu molekülünü, 5 H2O • bakır sülfat (mavi) CUSO4 içerir.

moleküller kompleks tuzları veya kompleks katyon kompleksi anyonu içermektedir, örneğin, klorür tetraammintsinka (II): [(Zn (NH3) 4)] Cl2.

tuzları gibi isimler kurdu?

tuzların isimleri bulunan iki kelime. İlk - yalın halde duran anyon, adı. ikinci kelime (-in durumunda) katyonun adından türetilmiştir. sodyum sülfat Na2SO4, demir sülfat (II) 'FeSO4, demir sülfat (III)' ün Fe2 (SO4) 3, kalsiyum karbonat CaCO3, örneğin: bakır klorür CuCl2. moleküldeki bir ikame edilmemiş hidrojen katyonu kalırsa adı önce başlıktaki asit tuzları, anyon öneki "hidro" veya ön eki "ko" kaydedilir. hidrojen iki katyonları kalırsa, adı anyon öneki "dihidro" olarak kaydedilir. Örnekler hidrojenkarbonat (veya bikarbonat gibi) NaHCO3 çözeltisi (bu tuz Aynı zamanda karbonat olarak da bilinir), sodyum dihidrojenfosfat NaH2PO4.

Amonyum bikarbonat. formül

amonyum katyonu, pozitif yüklü bir amonyum iyonuna asit hidrojen katyonu molekül içinde kısmi ikame ile oluşturulan HCO3- anyon dahil olduğu formül asidik karbonik asit tuzu NH4HCO3, içinde. Bu, asit tuzunun, belirli bir molekül, bir anyon, bir adlandırma hidrojenkarbonat HCO3- olan ilişkili amonyum NH4 + bir katyonu içerir vardır. CH5NO3: Tepesi sisteminin brüt formülü olarak yazılır. molekül ağırlığı ve madde 79.06 olup. e. m.

özellikleri

Amonyum bikarbonat görünüşte bir inorganik bileşiktir - eşkenar paralel bir kafes ile bu Renksiz kristaller. Yoğunluk (20 ° C'da) 1.586 g / cm3'dür. 59 mm 'den gelen buhar basıncı artar. Hg. Mad. 278 mm (25,4 ° C 'de). Hg. Mad. (45 ° C 'de).

amonyum bikarbonat, etanol ve aseton içinde çözünür değildir. Suda yüksek derecede çözünür: sıcaklık artışı ile 36,6 11,9 g / (0 ° C) 100 g asit tuzu artar çözünürlüğü g / 100 g (40 ° C'de).

Amonyum bikarbonat, 20 ° C 'de daha önce CO2 salımı ile parçalanır 36-70 ° C bir tuzunun bir sıcaklıkta sulu çözeltiler içinde parçalanır. NH4HCO3 → NH3 ↑ + CO2 ↑ + H2O: Sonuç olarak, amonyak üretilen su ve karbon dioksit salınır.

Hidroliz, zayıf bir alkalin reaksiyon sulu bir çözelti olduğu için. konsantre eklerken amonyak çözeltisi NH4HCO3 + NH3 → (NH4): Normal tuzu oluşturulur 2CO3.

asitler ve bazlar etkisi altında asit tuzu ile yok edilmektedir reaksiyon denklemleri: NH4HCO3 + HCI → NH4CI + CO2 + H2O ↑ veya NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.

Amonyum bikarbonat. resepsiyon

Tüm hidrojenkarbonatlar gibi, asidik amonyum tuzu sekonder amonyum tuzu çözeltisi ile uzun geçirme, karbon dioksit ile elde edilebilmektedir: (NH4) 2CO3 + CO2 + H2O → 2 NH4HCO3.

(NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3: yumuşak ısıtma (30 ° C) orta tuzları altında amonyak ve asit tuzuna termal ayrışma meydana gelir.

NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3: su, karbon dioksit ve amonyak eritilmesi ise bir asidik amonyum tuzunun elde edilmesi için de mümkündür.

uygulama

amonyum bikarbonat yaygın gıda endüstrisinde kullanılmaktadır: şekerleme ve fırıncılık ürünlerinin üretimi kimyasal kabartıcı rol oynamaktadır. Taze testi kaldırma da sodyum bikarbonat NaHCO3 kullandığı bilinmektedir. Ancak sıkma ya da pişirme kadar yoğurma ekstreler karbonik asit gazı ile reaksiyona sokulması suretiyle oluşturulan daha hızlı bir şekilde çıkarılmasına yol açar, çünkü uygulama, daha az etkilidir ve bu durumda, hamur gür ve kolay olmaz.

Amonyum bikarbonat tekstil kumaşların tabaklama ve boyama için kullanılır: sabitlenmemiş boya (ya da soyma banyosu) çıkarılması için bir işlem amonyum tuzlarının bir karışımı, amonyum bikarbonat içerir.

Beslemenin koruyucu (geciktirmek çürüme, böylece güvenliğinin artırılması), hem de patates, sebze ve yem için gübre olarak tarımda kullanılan bir madde. yavaşlatmak veya toprağın nitrifikasyon süreçlerini durdurmak için onun özelliklerini kullanılır.

Amonyum bikarbonat (vitamin üretiminde) ve ilaç olarak, uranyum madenciliği, metalürji endüstrisinde kullanılır. Organik sentezde örneğin amonyum tuzları gibi kimyasal maddelerin üretimi için ham malzeme.