Sodyum karbonat, sodyum hidrojenkarbonat - ilginç

Kimya, çevremizdeki süreçlerin ve fenomenlerin çoğunu anlatan ilginç bir bilimdir. Dahası, bu fenomen, bir fincan çayda şekerin basit bir şekilde çözülmesi veya çoğu zaman endüstriyel bir sürecin temelini oluşturan maddelerin hidrolizi ile sınırlı değil, aynı zamanda, bir canlı organizmanın katılımı olmaksızın organik madde yaratılması kadar komplekstir. Bir başka deyişle, kimya, çevremizdeki fenomenlerin çoğu açısından hayat bilimi. Kimya asitler, bazlar, alkaliler ve tuzlar hakkında her şeyi anlatabilir. İkincisinin biri daha sonra tartışılacak - sodyum karbonat. Sodyum karbonata ilişkin her şeye kimyasal bir formülle başlayıp endüstride ve yaşamda son bulmaya başlayalım.

Yani, formülü aşağıdaki gibi yazılmış olan sodyum karbonat: Na2CO3, karbonik asitin sodyum tuzu veya soda külü denilen karbonik asit tuzudur. Bu madde kokusu olmayan ve oldukça tatsız bir tadı olan küçük tanelerden oluşan basit bir beyaz toza benzemektedir. Çok miktarda insan vücuduna girerse ağır zehirlenmeye ve gastrointestinal sistem ülserine neden olabilir. Yapısal formül şu şekildedir: Sodyumun iki atomu bir çift elektron ile oksijen atomları (bir sodyum atomu için bir oksijen), oksijen atomları karbon atomuna tekli bağlarla bağlıdır ve karbon da dört (iki çift) elektron ile bağlıdır Bir oksijen atomuyla. Böylece, şu ilginç resmi görüyoruz: sodyum atomları +1 yüklü pozitif iyonlar, oksijen atomları negatif ve -2 yüklüdür ve dört elektronu bırakan karbonun yükü +4'tür. Böylece, sodyum karbonat, daha ziyade molekülünün bazı yerlerinde polaritesi vardır.

Ayrıca biraz daha farklı bir tuz var: sodyum hidrojenkarbonat, NaHCO3 kimyasal formüle sahiptir ve vücuda girerse zehirlenmeye neden olabilir. Sodyum hidrojen karbonat sodyumdan daha aktif olan metallerle reaksiyona girerken, sodyum yeniden oluşturulur. Bu tuz ayrıca daha aktif metalin alkali ile reaksiyona girebilir ve sodyum azaltılır. Bu tuzun hidrolizi yapılırsa, sodyum hidroksitin güçlü bir alkali olduğu ve karbonik asitin oldukça zayıf doğası olduğuna dikkat edilmeli, böylece baz ilk önce ortaya çıkacak ve test tüpü fenolftalein ile tanınabilen bir alkali ortam ihtiva edecektir Kirmizi renkte tuz).

Kimyasal özellikleri pratik olarak bikarbonatın kimyasal özelliklerinden farklı olmayan sodyum karbonat hakkında konuşursak, eriyiğin elektroliz edilmesi ve bu tuzun bir solüsyonu gerçekleştirilirse, "davranış" onlar için tamamıyla aynı olacaktır. Düşünelim.

Sodyum karbonat erimesinin elektrolizi, karbonat iyonunun ve iki mol sodyumun serbest bırakılmasına neden olacaktır. Bu tuzun bir solüsyonunun hidrolizini gerçekleştirirsek, şu resim elde edilir: hidrojen anotta azaltılacak, katodda bir hidrokso grubu olacak, sonunda bir karbonat anyonu ve iki mol sodyum kalacağı anlaşılıyor.

Ayrıca, sodyum karbonatın daha kuvvetli asitler, örneğin nitrik, hidroklorik veya sülfürik asitler gibi maddelerle reaksiyona girdiğini de belirtmek gerekir. Bir ikame vardır, yani, karbonik asit geri yüklenir, bu da hemen suya, karbondioksit ya da karbondioksit haline dönüşür ve sodyum karbonata eklenen asit tuzu elde edilir.

Çözünür hale getirdiğinizde yaklaşık olarak aynı resim elde edilir (ve başka hiç kimse olmaz, aksi takdirde reaksiyon alınmaz!) Daha güçlü bir asit tuzu, ancak reaksiyon ürünü gaz, tortu veya suyla sonuçlanacaktır.