Hidrojen oksit: hazırlanması ve özellikleri

gezegenimizin tabii ki, su üzerinde en önemli ve yaygın madde. önemi Onunla ne karşılaştırabilirsiniz? Dünyadaki yaşamın sadece sıvı gelişine mümkün olduğu bilinmektedir. su gibi bir bakış Kimyasal açıdan, (hidrojen oksit) 'tir? içeri ve hangi özellikleri nedir? Bu makaleyi anlamaya çalış.

Hidrojen ve bileşikleri

• Periyodik sistemin tamamının kolay atomu - hidrojendir. O, halojen alt grubunda, hem de birinci grup ve yatan, ikili bir konuma sahip alkali metaller. Ne tür özelliklere açıklar? Bir atomun, kabuk elektronik yapısı. O izinli olarak kolay olacak ve bir çift oluşturan ve dış katmanını tamamlayarak, kendine bir ekleyebilirsiniz sadece bir elektronu vardır.

Bu nedenle, ana ve elemanları 1 ve -1 oksidasyon sadece derecesi. beyaz renkli katı tuz-benzeri bileşiğin gaz haline geçmez - kolayca metallerin hidritleri oluşturulması ile reaksiyona girmektedir.

Bununla birlikte, aynı zamanda kolayca hidrojen moleküllerini ve ametaller ile etkileşim uçucu maddeler üretir. Örneğin:

• Hidrojen sülfit _H2S;
• metan _CH4;
• silan _SiH4 ve diğerleri.

Genel olarak, bileşikler, hidrojen yeterli oluşturur. Bununla birlikte, gelen en önemli madde, formülünü O _H2 olan bu formül da ilkokul öğrenci, kimya ile henüz aşina olmayan kabul bilinen bir bileşiktir hidrojen oksittir. Su sonrasında (ve bu en yüksek oksit ortak şeyler, ama aynı zamanda gezegenimizde yaşamın kaynağı sadece - hidrojenin).

hidrojen, yani - elemanın çok adı ana özü yansıtır "suya doğurma." başka bir oksit gibi, aktif da fiziksel ve kimyasal özellikleri, bir dizi olan bir ikili bir bileşiktir. Ayrıca, tüm diğer bileşiklerden su ayırt özel özellikler de vardır.

hidrojen oluşturmak bileşiklerin bir diğer mühim sınıfı asitleri, organik ve inorganik hem de.

hidrojen kimyasal özellikleri

yeterince güçlü bir indirgeyici madde - reaktivite, hidrojen açısından bakıldığında. Birçok reaksiyonlarda böyle özellikler gösteriyor. Ancak, başka bir güçlü metaller ile etkileşim, bu oksidan olur.

endüstrisinde çok önemli metal oksitlerle hidrojen reaksiyonudur. Bu bir saf olarak son almanın bir yolu bu. Vodorodotermiya - hidrojen ile indirgenmesi suretiyle, saf metal oksitlerin sentezlenmesi için bir metalurjik bir yöntem.

hidrojen oksit ile reaksiyonu, aşağıdaki genel formu vardır: Me _x O _y + _H2 = _H2O Me +.

Tabii ki, bu saf metallerin sentezi için tek yöntem değildir. Başkaları da var. Bununla birlikte, oksitlerin hidrojen azaltılması - yaygın olarak bulunan yeterince enerjik olarak uygun ve basit bir imalat işlemi.

Ayrıca ilginç bir hava ile karıştırıldığında, hidrojen gazı kuvvetle patlayıcı karışımlar meydana getirebilir bu özelliktir. Adını gazı infilak edilir. Bu amaç için, karıştırma, bir hidrojen ve oksijen, iki hacim oranında yapılmalıdır.

Su - hidrojen oksit

oksit çok önemli olması, zaten birkaç kez belirtmiştik. Şimdi, kimya bakımından öyle tasvir edelim. Bu bileşik, inorganik maddeler, bu sınıfa ait mi?

Bunu yapmak için, biraz farklı bir formül yazmak için bağlantılar: H ₂ O = Hoh. Sonuçta ancak, bir hidroksit karşı karşıya olduğu açıktır, önceki atomlarının sayısı ile aynıdır. Ne özellikler olmalı? Bileşiklerin ayrışmasını göz önünde bulundurun:

HOH = H ^{+ - OH.}

Sonuç olarak, asidik özellikleri, katyonları çözelti içinde mevcut hidrojen için. Ana yanı sıra sadece alkali metallerin sonra oluşmadığı edilebilir.

Bu nedenle, hidrojen oksit olan başka bir isim - çok basit bir bileşim oksiasit içermektedir. Belirli bir molekülün, örneğin kompleks örgü karakteristik sonra, sonuç olarak, özellikleri özel olacaktır. Ve özellikler molekülün yapısından püskürtüldü, bu yüzden ve analiz edilir.

su molekülünün yapısı

Bu model üzerinde ilk kez Niels Bohr düşündü ve o şampiyonluk ve bu konunun yazarlık aittir. Bunlar aşağıdaki özellikleri belirlendi.

1. su molekülü - bir çift kutuplu, kendi yapısı içinde elemanlan büyük ölçüde anlamlı bir şekilde elektronegatiflik farklıdır.
2. Şekli baz, üçgen şeklindedir - hidrojen ve en az - oksijen.
3. Bu yapı sayesinde, aynı moleküller arasında hidrojen bağları oluşturabilen madde, ve diğer bileşikler güçlü elektronegatif elemanı bir bileşime sahip olan.

inceledi hidrojen görünümü şematik oksit görünüyor, aşağıda betimlenen edilebilir.

hidrojen oksit fiziksel özellikleri

bazı temel karakteristik özellikleri tanımlanabilir.

1. Formu: gaz - buhar, sıvı, katı - kar, buz.
2. Kaynama noktası - 100 ⁰ ° C (99,974).
3. Erime noktası 0 - ⁰ ° C
4. 0-4 ⁰ ° C This sıcaklık aralığında ısıtılmaktadır hidrojen oksit tabakası altında düşük bir yoğunluğa ve yaşam korunması vardır yüzeyi üzerinde buz oluşumunu açıklar zaman su çekebilir.
5. Isı kapasitesi, yüksek bir değer, ancak çok düşük bir termal iletkenlik.
6. Sıvı haldeki hidrojen oksit sergiler viskozite olarak.
7. Belirli bir özellik olarak da adlandırılabilir yüzey gerilimi ve yüzey üzerinde negatif bir elektrik potansiyeline oluşumu.

Yukarıda belirtildiği gibi, özellikle özellikleri yapısına bağlıdır. Bu yüzden burada. hidrojen bağlan oluşturma kabiliyeti bileşiğinin benzer özelliklere yol açtı.

Hidrojen oksit: Kimyasal Özellikler

Kimyanın açısından, su aktivitesi yeterince yüksektir. Özellikle ısıtma eşliğinde reaksiyonlar söz konusu olduğunda. Ne oksit hidrojen reaksiyona girebilme yeteneğine sahip?

1. hidrojene satır gerilimleri olan metaller ile. Bu nedenle, özel koşullar gerekir ve sadece buharı ile reaksiyona girmek üzere bir alt indirgeme gücüne sahip değildir (Al) en aktif. Bunu yapanlar, hidrojenden sonra, bu tür etkileşimlere girme mümkün değildir.
2. olmayan metaller bulunmaktadır. Hepsi değil, ama çoğu. Örneğin, bir florin su mor alev yanık atmosferinde. Aynı zamanda, reaksiyon klor, karbon, silikon ve diğer atomları olabilmektedir.
3. metal oksitler (temel) ve asit (ametaller) mevcuttur. oluşturulan, sırasıyla, alkali ve asitlerdir. Bu tür reaksiyonların ve berilyum, magnezyum haricinde alt ilk iki ana gruba edebilen temsilcileri için metaller arasında. Asidik oksitleri oluşturmak olmayan metaller, su ile reaksiyona girmek. _SiO2 - Bir istisna nehir _kumdur.

Denklem reaksiyonlar örnek olarak hidrojen oksit, aşağıdaki gibi: _SO3 + _H2O = _H2 SO _4.

Doğada Dağılımı

Biz zaten o maddeyi dışarı bulduk - Dünyadaki en yaygın. nesne içerik yüzdesini ifade etmektedir.

1. İnsan vücudunun ve memelilerin ağırlığının yaklaşık% 70. Bazı hayvan oksit% 98 (deniz anası) ile ilgili olarak hidrojen oluşur.
2. Dünya'nın% 71 su ile kaplı.
3. okyanusların su Maksimum ağırlık.
4. Yaklaşık 2% buzullar içinde yer alır.
5. % 0.63 toprağa konsantre edilir.
6. atmosfer (sis) den% 0.001.
7. bitkinin gövdesi% 50 su, bazı türler daha oluşur.
8. ve bağlı su içeren kristalli formda bulunan bileşiklerin bir çoğu.

şey, su içermez falan dahil değilken bir kısmını hatırlamak zor çünkü liste, uzun olabilmektedir devam edin. Ya da oksit katılımı olmadan oluşturulabilir.

hazırlanma yöntemleri

Hazırlama endüstriyel değeri bir hidrojen oksit yer alır. enerji ve kimyasal madde büyük miktarda harcama daha nehirler, göller ve suyun diğer organları - Sonuçta, daha kolay hazır kaynaklar kullanmak. Bu nedenle, laboratuvarda ultra saf su, sadece damıtılmış olarak ulaşmak için uygundur.

Bu amaçlar için, bu tür hareketsiz resimler gibi özel aparatlar kullanır. Ham yabancı maddeler, tuzlar, iyon büyük miktarda içerir, bu gibi su, bir çok kimyasal reaksiyonlar için gereklidir.

biyolojik rolü

Suyun bir şey söylemek değil, her yerde kullanılır söylemek için. Bağlamda bir hayatı hayal etmek düşünülemez. Sabahın erken gece geç saatlere kadar insanlar sürekli evsel ve endüstriyel amaçlı bunu hem kullanıyoruz.

hidrojen oksit özellikleri evrensel çözücü olarak bunun kullanımını içermektedir. Ve sadece laboratuarda. Ama aynı zamanda canlıların, biyokimyasal reaksiyonların her saniye yer binlerce içinde.

Ayrıca, suyun kendisi çok sentezlerde bir katılımcının, aynı zamanda olarak hizmet eden bir yan ürün bunlardan kaynaklanan. 60 yıldır dünyada her kişi, kendisi aracılığıyla bu şaşırtıcı malzemenin yaklaşık 50 ton geçer!

Oksit hidrojen kullanılır:

• tüm endüstrilerde;
• tıp;
• kimyasal sentez;
• sanayi her türlü;
• ev ihtiyaçları;
• tarım.

Biri susuz yaşayamaz hangi yaşam alanı belirlemek zordur. Sadece Bileşiminde hiçbir hidrojen oksit sahip canlılara ve onsuz yaşamayı, virüslerdir. zor bir adam bu organizmalar ile başa çıkmak için nedeni budur.